某溫度下，反應H2（g）+I2（g） 2HI（g）；△H＞0．在一帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法中不正確的是（　　）
A、恒溫，壓縮體積，平衡不移動，混合氣體顏色加深
B、恒壓，充入HI（g），開始時正反應速率減小
C、恒容，升高溫度，逆反應速率減小
D、恒容，充入H2，再次達到平衡時H2（g）的體積分數(shù)增大
考點：化學平衡的影響因素
專題：
分析：首先分析化學反應方程式的特征，反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，壓強對平衡移動沒有影響，反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，據(jù)此解答．
解答： 解：A、反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，壓強對平衡移動沒有影響，恒溫，壓縮體積，平衡不移動，但體積減小，濃度增大，所以顏色加深，故A正確；
B、恒壓，充入HI（氣），開始時反應物的濃度減小，則正反應速率減小，故B正確；
C、升高溫度，正逆反應速率都增大，故C錯誤；
D、恒容，充入H2，平衡向正反應方向移動，I2的物質(zhì)的量減小，所以正向移動程度小，再次達到平衡時H2（g）的體積分數(shù)增大，故D正確；
故選C．
點評：本題考查化學平衡的影響因素，題目難度中等，本題注意反應中氣體化學計量數(shù)的關系，注意溫度和壓強對化學平衡的影響，易錯點為B．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

為了防止熱帶魚池中水藻的生長，需保持水中Cu2+的濃度約1.2×10-5mol?L-1．為避免在每次換池水時溶液濃度的改變，可把適當?shù)暮~化合物放在池底，其飽和溶液提供適當?shù)腃u2+．已知CuS、Cu（OH）2、CuCO3的Ksp值依次為1.3×10-36、2.2×10-20、1.4×10-10，下列四種物質(zhì)中，能滿足池水濃度要求的是（　　）
A、CuS
B、Cu（NO3）2
C、Cu（OH）2
D、CuCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

微量元素是指每種質(zhì)量不到體重的萬分之一，質(zhì)量總和不到人體質(zhì)量的千分之一的近二十種元素，這些元素對人體正常代謝和健康起著重要作用．下列元素不是微量元素的是（　�。�
A、IB、HC、ZnD、Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

密閉容器中進行反應：A（g）+2B（g）═3C（g）+D（s），能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（　　）
A、A、B、C、D物質(zhì)的量之比為1：2：3：1
B、壓強不隨時間變化而變化
C、υ（A）：υ（B）：υ（C）=1：2：3
D、A的體積分數(shù)不隨時間變化而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

同質(zhì)量的鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，欲使反應速率最大，選擇下列組合中的反應條件：①鋅粒②鋅片③鋅粉④98%的濃硫酸⑤15%的稀硫酸⑥20%的稀硫酸⑦加熱⑧用冰冷卻⑨不斷攪拌⑩迅速加入鋅片后靜置（　　）
A、②⑥⑦⑩B、①④⑧⑩
C、③⑤⑦⑨D、③⑥⑦⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、常溫下，在0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/L鹽酸中水的離子積相等
B、常溫下，在水中加入NaOH，水的電離受到抑制，水的離子積減小
C、HCl溶液中無OH-，NaOH溶液中無H+，NaCl溶液中既無OH-也無H+
D、在水溶液中導電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl
（1）參加反應的NH3和作為還原劑的NH3的個數(shù)比為多少？
（2）若標準狀況下33.6LCl2參加反應則被氧化的NH3的質(zhì)量為多少？將還原產(chǎn)物溶于水配成500ml溶液其物質(zhì)的量濃度為多少？（有計算步驟）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列垃圾中，不適合用衛(wèi)生填埋、焚燒、堆肥等處理方法處理的是（　�。�
A、電池B、農(nóng)用塑料薄膜
C、衛(wèi)生紙D、純棉紡織品

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列水解的離子方程式正確的是（　�。�
A、S2-+2H2O?H2S+2OH-
B、Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
C、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D、HS-+H2O?H2S↑+OH-

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