15．下列關(guān)于物質(zhì)的量的表述中不正確的是（　　）
A．1.5 mol H2O和2.5 mol水B．2 mol H2SO4 和 5 mol硫酸
C．1.2 mol H2 和1.6 mol 氫D．10 mol Ne 和 12mol 氖原子

分析 物質(zhì)的量是表示微觀離子的物理量，需要標(biāo)注微粒種類；

解答 解：A.2.5 mol水指代為水分子，故A正確；
B.5 mol硫酸指代硫酸分子，故B正確；
C.1.6 mol 氫指代不明，故C錯(cuò)誤；
D.10 mol Ne 和 12mol 氖原子，物質(zhì)的量指代的微粒種類符合物質(zhì)的量要求，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量應(yīng)用，注意物質(zhì)的量概念和表達(dá)意義，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．有一空瓶的質(zhì)量為W1g，向該瓶充入氧氣后的質(zhì)量為W2g，在相同條件下充入某一單質(zhì)氣體，其質(zhì)量為W3g，則此單質(zhì)氣體的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．$\frac{{W}_{3}-{W}_{1}}{{W}_{2}-{W}_{1}}$×32B．$\frac{{W}_{2}-{W}_{1}}{{W}_{3}-{W}_{1}}$×32
C．$\frac{{W}_{3}-{W}_{1}}{{W}_{2}-{W}_{1}}$×32g•mol-1D．$\frac{{W}_{2}-{W}_{1}}{{W}_{3}-{W}_{1}}$×32g•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42-離子的存在時(shí)，先在待測(cè)溶液中加入鹽酸，其作用是（　�。�
A．形成較多的白色沉淀
B．形成的沉淀純度更高
C．排除Ba2+以外的其它陽(yáng)離子的干擾
D．排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列每組分別給出了兩個(gè)量，不可以求出相應(yīng)物質(zhì)的量對(duì)是（　�。�
ABCD
物質(zhì)微粒數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積某物質(zhì)的質(zhì)量
阿伏伽德羅常數(shù)溶液體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．將50mL 0.1mol•L-1的NaCl溶液和50mL 0.5mol•L-1的CaCl2溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中c（Cl-）為（　�。�
A．2 mol•L-1B．1 mol•L-1C．0.67 mol•L-1D．0.55 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．某溫度（t℃）時(shí)，水的離子積為Kω=1×10-13mol2L-2，則該溫度與25℃相是（　�。�          　　　　　　 
A．大于B．小于C．等于D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．以下處理方法正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火，用水或CO2滅火器滅火
B．少量白磷保存在煤油中
C．不小心把水銀灑落在地面，蓋沙處理
D．硝酸銀保存在棕色試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的金屬性最強(qiáng)，W原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述正確的是（　�。�
A．X、Y、Z形成的化合物不止一種
B．X的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定
C．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
D．Y與Z或W形成的化合物中只含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用CCl4 把碘從碘水中提取出來(lái)的方法是（　�。�
A．萃取B．過濾C．蒸發(fā)D．蒸餾

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同步練習(xí)冊(cè)答案