5．用CCl4 把碘從碘水中提取出來(lái)的方法是（　　）
A．萃取B．過(guò)濾C．蒸發(fā)D．蒸餾

分析 用CCl4 把碘從碘水中提取出來(lái)，利用了物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同的方法，以此解答該題．

解答 解：用CCl4 把碘從碘水中提取出來(lái)，利用了物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同的方法，為萃取方法，而過(guò)濾用于不溶性物質(zhì)，蒸餾、蒸餾與沸點(diǎn)有關(guān)，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純方法的選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意分離方法及原理，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于物質(zhì)的量的表述中不正確的是（　�。�
A．1.5 mol H2O和2.5 mol水B．2 mol H2SO4 和 5 mol硫酸
C．1.2 mol H2 和1.6 mol 氫D．10 mol Ne 和 12mol 氖原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．二氧化氯（ClO2）是國(guó)際上公認(rèn)的安全、無(wú)毒的綠色消毒劑，對(duì)酸性污水中的Mn2+也有明顯的去除效果，其反應(yīng)原理為：ClO2+Mn2+→MnO2↓+Cl- （部分反應(yīng)物和產(chǎn)物省略、未配平），下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．工業(yè)上可用更為廉價(jià)的Cl2來(lái)代替ClO2
B．利用該原理處理含Mn2+的污水后溶液的pH升高
C．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5
D．理論上處理含1mol Mn2+的污水，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的ClO28.96L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．市場(chǎng)上經(jīng)常見(jiàn)到的一種電池，總反應(yīng)式為：Li+2Li0.35NiO2$?_{充電}^{放電}$2Li0.85NiO2．負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料．含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．放電過(guò)程中Li+向正極移動(dòng)
B．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
C．充電時(shí)，Li+向陽(yáng)極移動(dòng)
D．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：2Li0.35NiO2+Li++e-═2Li0.85NiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．（1）一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol．實(shí)驗(yàn)測(cè)得：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，吸收熱量19.76kJ．則
①達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍．
②該條件下反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）D．
A．v正（CH3OH）=v正（CO2） B．混合氣體的密度不變
C．c（CH3OH）=c（H2O）    D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱Q kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32QkJ•mol-1．
（3）對(duì)于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是控制陽(yáng)離子相同，排除陰離子的干擾．
②定量分析：用圖乙所示裝置做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．檢查該裝置氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞向外拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)，觀察活塞是否回到原位，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是收集40mL氣體所需時(shí)間．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①實(shí)驗(yàn)室里需要480mL 2.0mol/L的氫氧化鈉溶液，配制溶液時(shí)先稱量氫氧化鈉固體38.4g，然后再按照溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻的步驟進(jìn)行操作
②用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液測(cè)其濃度時(shí)，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，沒(méi)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，所測(cè)的堿液濃度偏低
③自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)
④鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-═4OH-
⑤電解飽和MgCl2溶液時(shí)，電極反應(yīng)式為：2H2O+2Cl-═Cl2↑+H2↑+2OH-
⑥在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
⑦長(zhǎng)期使用硫酸銨，土壤酸性增強(qiáng)：草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用．
A．①②③⑤B．③⑤⑥⑦C．③④⑥⑦D．②③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三種溶液中，滴加等濃度的鹽酸，它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是（　　）
A．V3＞V2＞V1B．V1＞V2=V3C．V3＞V2=V1D．V1=V2＞V3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某溶液可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含離子的濃度均相等．為了確認(rèn)溶液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取100mL上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀4.88g．
②向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶解．
則下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A．原溶液一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一種
B．若要證明原溶液中是否存在 Cl-，可在第①步的濾液中加硝酸酸化后再加硝酸銀溶液
C．加Ba（OH）2溶液中使原溶液中的離子恰好反應(yīng)且完全沉淀時(shí)，混合液呈中性
D．第②步實(shí)驗(yàn)中共消耗0.04mol HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．方鉛礦（主要成分是PbS，含少量ZnS、Fe、Ag）是提煉鉛及其化合物的重要礦物，其工藝流程如圖
回答下列問(wèn)題：
（1）流程中“趁熱”過(guò)濾的原因是防止PbCl2結(jié)晶析出，濾渣的主要成分是Ag和Fe（OH）3．
（2）該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是鹽酸．
（3）PbSO4與PbS在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbSO4+PbS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+SO2．
（4）《藥性論》中有關(guān)鉛丹（Pb3O4）的描述是：“治驚悸狂走，嘔逆，消渴．”將PbO高溫焙燒可制得鉛丹，鉛丹中含有的PbO與Al2O3性質(zhì)相似，可用氫氧化鈉溶液提純鉛丹，提純時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程是PbO+OH-+H2O=[Pb（OH）3]-．
（5）以石墨為電極，電解Pb（NO3）2溶液制備PbO2，電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+；若電解過(guò)程中以鉛蓄電池為電源，當(dāng)電解裝置中陽(yáng)極增重23.9g時(shí)（忽略副反應(yīng)），理論上蓄電池負(fù)極增重9.6g．
（6）取一定量含有Pb2+、Cu2+的工業(yè)廢水，向其中滴加Na2S溶液，當(dāng)PbS開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{c（P^{2+}）}{c（C{u}^{2+}）}$=2.6×108．（已知KSP（PbS）=3.4×10-28，Ksp（CuS）=1.3×10-36）

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