Question

大氣中SO₂和NO_x是形成酸雨的主要物質(zhì)．直接排放含SO₂的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．
（1）某研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO₂氣體，慢慢通入O₂，該過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有

 

、

 

；再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，其中NO的作用是

 

．
（2）減少SO₂的污染并變廢為寶是一項(xiàng)很重要的研究工作．我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原SO₂得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO₂．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂．
①在鈉堿循環(huán)法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

 

．
②在吸收液吸收SO₂的過(guò)程中，pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）的變化關(guān)系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

由上表可判斷NaHSO₃溶液顯

 

性．

Answer 1

考點(diǎn)：二氧化硫的污染及治理

專(zhuān)題：元素及其化合物,化學(xué)應(yīng)用

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)書(shū)寫(xiě)方程式，根據(jù)一氧化氮在反應(yīng)中的特點(diǎn)來(lái)判斷所起到的作用；
（2）CO還原SO₂得到單質(zhì)硫和二氧化碳，據(jù)此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）①SO₂被Na₂SO₃溶液吸收生成亞硫酸氫鈉；
②由表格中的數(shù)據(jù)可知，HSO₃^-越多，酸性越強(qiáng)，則電離生成氫離子．

解答： 解：（1）一氧化氮具有還原性，很容易被氧氣氧化，反應(yīng)的方程式為：2NO+O₂=2NO₂，二氧化氮能將二氧化硫氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO₂+SO₂=SO₃+NO，總反應(yīng)為：2SO₂+O₂=2SO₃，可見(jiàn)整個(gè)過(guò)程一氧化氮的質(zhì)量沒(méi)有變化，故NO在反應(yīng)中作催化劑，
故答案為：2NO+O₂=2NO₂；NO₂+SO₂=SO₃+NO；催化劑；
（2）CO還原SO₂得到單質(zhì)硫和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+2CO

一定條件  .

S↓+2CO₂；故答案為：SO₂+2CO

一定條件  .

S↓+2CO₂；
（3）①SO₂被Na₂SO₃溶液吸收生成亞硫酸氫鈉，離子反應(yīng)為SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-，故答案為：SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-；
②由表格中的數(shù)據(jù)可知，HSO₃^-越多，酸性越強(qiáng)，則電離生成氫離子，電離方程式為HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，顯酸性是因其電離大于其水解，故答案為：酸．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸雨的形成原因以及脫硫的方法，把握表格是的數(shù)據(jù)分析電離與水解為解答本題的關(guān)鍵，注意方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等．