【題目】以硫鐵礦(FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O,270.5g·moˉ1)的工藝流程如圖所示。
請回答下列問題:
(1)為加快焙燒反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率,可采取的措施為_____、_____。(任寫兩條)
(2)焙燒后得到的Fe2O3在酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
(3)過濾操作用到的玻璃儀器有燒杯、_______、______。
(4)焙燒過程中產(chǎn)生的SO2可用過量的氨水進(jìn)行吸收,所得溶液中溶質(zhì)的名稱為_______。
(5)先向氯化鐵溶液中加適量鹽酸的目的是______,再______、______、過濾、洗滌,最終得到氯化鐵晶體。
(6)若取1kg硫鐵礦經(jīng)過上述流程(鐵元素在整個流程中損失率為4%),則可得氯化鐵晶體的質(zhì)量為_______(保留一位小數(shù))kg。
【答案】將礦石粉碎 提高氧氣的濃度(或升高反應(yīng)的溫度) 2Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O 漏斗 玻璃棒 亞硫酸銨 抑制氯化鐵的水解 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 1.3
【解析】
根據(jù)流程圖,硫鐵礦在高溫下煅燒可以得到氧化鐵和二氧化硫,將Fe2O3溶于鹽酸中,可以得到含有鐵離子的鹽溶液,將氯化鐵溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶就可以得到氯化鐵的晶體;(6)根據(jù)鐵元素守恒進(jìn)行計算,據(jù)此分析解答。
(1)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知,為加快焙燒反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率,可采取的措施有:將礦石粉碎,增大接觸面積、增大空氣的進(jìn)入量,即提高氧氣的濃度、升高反應(yīng)的溫度等,故答案為:將礦石粉碎;提高氧氣的濃度(或升高反應(yīng)的溫度);
(2)流程中需用30%的鹽酸“酸溶”焙燒后的殘渣,鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水,化學(xué)方程式為:2Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O,故答案為:2Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O;
(3)過濾操作用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒,故答案為:漏斗;玻璃棒;
(4)SO2與過量的氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨,故答案為:亞硫酸銨;
(5)氯化鐵為強酸弱堿鹽,水解生成氫氧化鐵,先向氯化鐵溶液中加適量鹽酸可以抑制氯化鐵的水解,再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌,最終得到氯化鐵晶體,故答案為:抑制氯化鐵的水解;蒸發(fā)濃縮;冷卻結(jié)晶;
(6)根據(jù)鐵元素守恒有,FeS2~FeCl3·6H2O,則生成的氯化鐵晶體的質(zhì)量為×(1-4%)×270.5g/mol=1298.4g=1.3kg,故答案為:1.3。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑨九種元素,填寫下列空白:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
一 | ① | |||||||
二 | ② | ③ | ④ | |||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
四 | ⑨ |
(1)在這些元素中,金屬性最強的是________(填具體元素符號,下同)。
(2)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的化學(xué)式是________。
(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是________;寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________。
(4)③④⑤對應(yīng)的簡單離子半徑由小到大的順序為:______________。
(5)①與③可形成一種18 e- 的分子,寫出該分子的電子式:__________,該分子中存在________(填“極性鍵”或“非極性鍵”或“離子鍵”)。
(6)①與⑤形成的化合物可與水反應(yīng)生成一種無色氣體,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子時,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極。則下列判斷正確的是
A. a為負(fù)極、b為正極
B. 電解過程中,c電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C. d為陽極,電極反應(yīng)為:2Cl―2e-=Cl2↑
D. 電解過程中,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是
A.硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在
B.硅晶體是良好的半導(dǎo)體,可用于制造光導(dǎo)纖維
C.木材浸過水玻璃后,不易著火
D.SiO2是酸性氧化物,不與任何酸發(fā)生反應(yīng)
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【題目】一定量的鋅與過量的稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣,一定溫度下為減慢反應(yīng)速率而又不影響產(chǎn)生氫氣的量,可向其中加入( )
A.CH3COOK固體B.CuCl2固體C.KNO3溶液D.鐵粉
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【題目】如圖所示。請回答:
(1)若C為稀H2SO4溶液,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Zn,A極材料為銅,該裝置能量轉(zhuǎn)換形式____, A為____極,此電池所發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為_____,反應(yīng)進(jìn)行一段時間后溶液C中c(H+)將_____(填“變大” “變小”或“基本不變”)。溶液中的SO42-移向____極(填“A”或“B”)
(2)若C為CuSO4溶液,B電極材料為Fe,A極材料為石墨。則B為_____極,B極上電極反應(yīng)屬于____(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______,A極產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____;若AB兩電極質(zhì)量都為50.0g且反應(yīng)過程中有0.2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,理論上AB兩電極質(zhì)量差為____g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化合物中的所有原子可能都在同一平面上的是
A.CH3(CH2)4CH3B.CH3CH2CHO
C.CH2=CHCH=CH2D.(CH3)3C-C≡C-CH=CHCH3
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【題目】下列敘述及解釋正確的是
A. 2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色) ΔH<0,在平衡后,對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施,因為平衡向正反應(yīng)方向移動,故體系顏色變淺
B. H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g) ΔH<0,在平衡后,對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施,因為平衡不移動,故體系顏色不變
C. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(紅色)+3KCl,在平衡后,加少量KCl,因為平衡向逆反應(yīng)方向移動,故體系顏色變淺
D. 對于N2+3H22NH3,平衡后,壓強不變,充入O2,平衡左移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在 P、S、Cl 中,非金屬性最強的是____________,原子半徑最大的是____________,S的氫化物化學(xué)式是____________.
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