13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子數(shù)為0.4NA
B．常溫下，1L0.1mol•L-1CuSO4溶液中粒子總數(shù)小于0.2NA
C．1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在濃硫酸加熱下充分反應(yīng)生成H2O個(gè)數(shù)為NA
D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

分析 A．甲醛和甲酸甲酯的最簡式均為CH2O；
B．粒子指代不明；
C．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底；
D.5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移15mol電子時(shí)生成4mol氮?dú)猓?/p>

解答 解：A．甲醛和甲酸甲酯的最簡式均為CH2O，故3.0g混合物中含有的CH2O的物質(zhì)的量為n=$\frac{3.0g}{30g/mol}$=0.1mol，故含0.4mol原子即0.4NA個(gè)，故A正確；
B.1L0.1mol•L-1CuSO4溶液中，含有銅離子、硫酸根離子，水分子，題干未指明微粒種類，無法判斷，故B錯(cuò)誤；
C.1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在濃硫酸加熱下充分反應(yīng)生成H2O個(gè)數(shù)少于NA，故C錯(cuò)誤；
D.5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移15mol電子時(shí)生成4mol氮?dú)�，則生成28g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底的特點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．如圖1是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣，并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置．
（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→c→b→d．
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先點(diǎn)燃A處酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈．Cl2 通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2．
（3）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升，B的作用是貯存少量Cl2，避免Cl2對(duì)環(huán)境造成污染．
（4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，蓋好玻璃塞（如圖2），振蕩，靜置于鐵架臺(tái)上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是下層液（填“上層液”或“下層液”），再裝入如圖2所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是上層液（同上）．
（5）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說明需要改進(jìn)的理由D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．沐舒坦（結(jié)構(gòu)簡式為，不考慮立體異構(gòu)）是臨床上使用廣泛的藥物．如圖所示的為其多條合成路線中的一條（反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件均未標(biāo)出）

已知：，完成下列填空：
（1）寫出反應(yīng)①所用試劑和反應(yīng)條件HNO3，濃硫酸、加熱反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式2+2+K2CO3→2+2KCl+CO2↑+H2O．
（2）寫出反應(yīng)類型．反應(yīng)③還原反應(yīng)反應(yīng)⑤取代反應(yīng)．
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式．A B．
（4）反應(yīng)⑥中除加入反應(yīng)試劑C外，還需要加入K2CO3，其目的是為了中和反應(yīng)生成的鹽酸，同時(shí)防止鹽酸和氨基發(fā)生反應(yīng)．
（5）寫出兩種C的能發(fā)生水解反應(yīng)，且只含3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、．
（6）反應(yīng)②，反應(yīng)③的順序不能顛倒，其原因是氨基易被氧化，利用高錳酸鉀、加熱的條件下氧化甲基轉(zhuǎn)化為羧基的同時(shí)也會(huì)將氨基氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．如圖是常見單質(zhì)、化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知：A為活潑金屬單質(zhì)，B、J為無色、無味氣體，G為黃綠色氣體單質(zhì)，D在通常狀況下為無色無味的液體，I為“84”消毒液的有效成分．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出化學(xué)式：FNa2OJCO2KHClO
（2）書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子反應(yīng)方程式（是離子反應(yīng)的寫離子反應(yīng)方程式）
①A+B：2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2
②C+J：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
③E+G：2OH-+Cl2=H2O+Cl-+ClO-；
④M+L （過量）：CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及有關(guān)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié) 論
A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動(dòng)性：Al＞Cu＞Fe
B左邊棉花變?yōu)槌壬�，右邊棉花變�(yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏ˋg2S）溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S
D錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
A．84消毒液具有堿性，可用作消毒劑和漂白劑
B．氫氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蝕劑
C．過氧化鈉具有漂白性，可作航空和潛水的供氧劑
D．活性鐵粉具有還原性，在食品袋中可用作除氧劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．往含I-和Cl-的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m（沉淀）與加入AgNO3溶液的體積V（ AgN03）的關(guān)系如圖所示．已知：Ksp（AgCl）=1.8×l0-10，Ksp（ AgI）=l.5×l0-16則原溶液中$\frac{c（{l}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$的比值為（　�。�
A．$\frac{{V}_{2}-{V}_{1}}{{V}_{1}}$B．$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$C．$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}-{V}_{1}}$D．$\frac{{V}_{2}}{{V}_{1}}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．t℃時(shí)Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．在t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp=1×10-9
B．X點(diǎn)有Ag2CrO4沉淀生成
C．通過加熱蒸發(fā)可以使溶液由Y點(diǎn)變到Z點(diǎn)
D．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y點(diǎn)變到X點(diǎn)最終變到Z點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．2HX═X2+H2（X代表Cl、Br、I）的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？

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