Question

氫化鈣（CaH₂中H為-1價(jià)）可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1mol H₂時(shí)轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子
• B、CaH₂是還原劑，H₂O是氧化劑
• C、H₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
• D、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1：1

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：反應(yīng)的化學(xué)方程式CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑中，H元素化合價(jià)由-1價(jià)、+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，再結(jié)合氧化劑、還原劑概念判斷．

解答： 解：反應(yīng)的化學(xué)方程式CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑中，H元素化合價(jià)由-1價(jià)、+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，
A．標(biāo)況下生成1mol H₂時(shí)轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B．氫化鈣中H元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)、水中H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氫化鈣是還原劑、水是氧化劑，故B正確；
C．H元素化合價(jià)由-1價(jià)、+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氫氣是氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物，故C正確；
D．氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物都是氫氣，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合基本概念來(lái)分析解答，注意氫化鈣中H元素為-1價(jià)，為易錯(cuò)點(diǎn)．