某溫度下，在恒壓密閉容器中充入NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，達到平衡后，下列說法不正確的是（　�。�
A、再充入少量NO2，達平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率升高
B、再充入少量NO2或 N2O4，達平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)不變
C、再充入少量N2，達平衡后N2O4的體積分?jǐn)?shù)減小
D、升高溫度，體系的顏色加深
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、恒壓密閉容器中加入二氧化氮達到平衡狀態(tài)形成與原來相同的平衡狀態(tài)；
B、恒壓密閉容器中，再充入少量NO2或 N2O4，相當(dāng)于增大壓強，為保持恒壓體積增大，最后達到相同平衡狀態(tài)；
C、恒壓密閉容器中，再充入少量N2，體積增大，壓強減小，平衡狀態(tài)逆向進行；
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，平衡逆向進行氣體顏色加深．
解答： 解：A、恒壓密閉容器中加入二氧化氮達到平衡狀態(tài)形成與原來相同的平衡狀態(tài)，達平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯誤；
B、恒壓密閉容器中，再充入少量NO2或 N2O4，相當(dāng)于增大壓強，為保持恒壓體積增大，最后達到相同平衡狀態(tài)，達平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)不變，故B正確；
C、恒壓密閉容器中，再充入少量N2，體積增大，壓強減小，平衡狀態(tài)逆向進行，達平衡后N2O4的體積分?jǐn)?shù)減小，故C正確；
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，平衡逆向進行，二氧化氮氣體濃度增大氣體顏色加深，故D正確；
故選A．
點評：本題綜合綜合化學(xué)平衡移動的原理以及平衡的影響因素，題目難度中等，注意從等效的角度分析判斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)充入1mol NO2（g），發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g），達平衡時，再向容器內(nèi)通入1mol NO2（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，容器內(nèi)的壓強（　　）
A、不變
B、增大不到原來2倍
C、增大到原來2倍
D、無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列各物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是（　　）
A、鹽酸、燒堿、膽礬
B、硫酸、純堿、食鹽
C、碳酸、乙醇、醋酸鈉
D、磷酸、熟石灰、苛性鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、離子化合物中一定含有離子鍵
B、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
C、非極性鍵只存在于非金屬單質(zhì)中
D、氧氣中氧元素的化合價為0，所以氧分子中沒有化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫化鈣（CaH2中H為-1價）可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑．下列說法錯誤的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1mol H2時轉(zhuǎn)移2NA個電子
B、CaH2是還原劑，H2O是氧化劑
C、H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯誤的是（　�。�
A、相對原子質(zhì)量逐漸增大
B、元素原子得電子能力逐漸增強
C、原子半徑逐漸增大
D、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol NaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為3NA
B、12.4g白磷（分子式為P4）中含有的P-P鍵為0.6 NA
C、28g C2H4 和C4 H8混合氣體中含有的原子總數(shù)為9NA
D、200mL 10mol/L的濃硝酸與足量的銅片反應(yīng)，生成的NO2分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X 在周期表中X是原子半徑最小的元素
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
W W元素最高正價和最低負(fù)價代數(shù)和等于4
（1）W元素位于周期表第
 
周期第
 
族．
（2）Y的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成的鹽是
 
（寫化學(xué)式）
（3）X、Y兩元素能形成一種5核10電子的陽離子，請敘述實驗室檢驗溶液中的該離子的操作方法：
 

（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種化合物A，已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．則A是
 
．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結(jié)晶水．對化合物B進行如下實驗：a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b． 另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，則B的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

明礬具有抗菌、收斂等作用，可作中藥及凈水劑等，4.74g的明礬晶體[KAl（SO4）2?12H2O]受熱脫水的過程中的熱重曲線m～n（樣品的質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖．

請回答下列問題：
（1）試確定70℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式
 
 （要求寫出推斷過程）．
（2）寫出200℃時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）在770℃時充分灼燒，最后得到固體產(chǎn)物A及氣體B，B能全部溶解在BaCl2溶液中并形成白色沉淀；A可部分溶于水，過濾后得到固體C和濾液D，向D中加入BaCl2溶液也能得到白色沉淀，將C置于適量的NaOH溶液中恰好反應(yīng)得到澄清的溶液E．則n中固體成分是的
 
，質(zhì)量分別為
 
B化學(xué)式為
 
．

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