【題目】甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定四份不同澄清溶液的成分，記錄結(jié)果如下：
甲：K2SO4、BaCl2、NaCl
乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3
丙：HCl、K2CO3、NaCl
�。篕2SO4、Na2CO3、KCl
其中記錄結(jié)果合理的是( )
A.甲
B.乙
C.丙
D.丁

【答案】D
【解析】甲會(huì)形成BaSO4沉淀而不能共存；乙會(huì)形成BaCO3沉淀而不能共存；丙會(huì)產(chǎn)生CO2氣體而不能共存。

所以答案是：D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，最終能生成+3價(jià)鐵的化合物的是（ ）
①鐵粉和稀鹽酸②過量鐵和稀硝酸③過量鐵和FeCl3④氯水和FeCl2⑤FeO和稀硝酸⑥鐵粉和足量稀硝酸 ⑦鐵片投入CuSO4溶液⑧鐵在Cl2中燃燒．
A.②③④⑥
B.④⑤⑥⑧
C.③④⑥⑧
D.②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、D、E、F五種元素的原子序數(shù)依次增大，除F為過渡元素外，其余四種均是短周期元素。已知：①F的單質(zhì)為生活中最常見的金屬之一，原子最外層有2個(gè)電子；②E原子的價(jià)電子排布為msnmpn，B原子的核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；③A、D原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問題：

(1)F的穩(wěn)定價(jià)態(tài)離子的電子排布式是________________，A、B、D、E四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______________(用元素符號(hào)表示)。

(2)對(duì)于B的簡(jiǎn)單氫化物，其中心原子的軌道雜化類型是________，分子的立體構(gòu)型為________________，該氫化物易溶于D的簡(jiǎn)單氫化物的主要原因是______________。

(3)D原子分別與A、B原子形成的單鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是________(用具體的化學(xué)鍵表示)。

(4)如圖所示的晶胞是由A、D兩元素組成的，下列有關(guān)該晶體的說法中正確的是________。

a．該晶體的化學(xué)式為AD

b．該晶體中A、D原子間形成的是雙鍵

c．該晶體熔點(diǎn)可能比SiO2晶體高

d．該晶體可溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下非固態(tài)的物質(zhì)是（ ）
A.軟脂酸（C15H31COOH）
B.油酸（C17H33COOH）
C.草酸（HOOC﹣COOH）
D.氨基酸（H2N﹣CH2COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。回答下列問題：

(1)基態(tài)氮原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是______________。前4周期元素中,基態(tài)原子核外電子排布成單電子數(shù)最多的元素的價(jià)層電子排布式為____________。

(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是_______________。

(3)N2F2分子中氮原子的雜化方式是____________,

1 mol N2F2含有___________molσ鍵。

(4)NF3的鍵角____________NH3的鍵角(填“<”“>”或“=”),原因是____________。

(5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有________mol配位鍵。

(6)安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN3+Fe2O33Na2O+2Fe+9N2↑。

①等電子體的原理是原子總數(shù)相同,價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學(xué)鍵特征,具有許多相近的性質(zhì)。寫出兩種與互為等電子體的分子或離子____________;

②Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞邊長(zhǎng)為566 pm,晶胞中氧離子的配位數(shù)為____________,Na2O晶體的密度為________g·cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出結(jié)果)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列儀器用于測(cè)量有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的是：

A. 元素分析儀 B. 核磁共振儀 C. 紅外光譜儀 D. 質(zhì)譜儀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液遇石蕊試液顯紅色，下列各組離子中能在該溶液中大量共存的是( )
A.H＋、NO3－、Ca2＋、Cl－
B.Cu2＋、SO42－、HCO3－、Na＋
C.Fe2＋、NO3－、OH－、Ba2＋
D.MnO4－、SO42－、NO3－、CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A在所有元素中原子半徑最��；B原子核外電子有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；D與C、E均相鄰；A、D、E三種元素的原子序數(shù)之和為25；E2－和F＋有相同的核外電子排布；G的質(zhì)子數(shù)是25。請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出元素G的基態(tài)原子外圍電子排布式________；B、C、D三種元素分別形成的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)最高的是________(用化學(xué)式表示)。

(2)由上述元素中的兩種元素組成的一種陰離子與D的一種同素異形體分子互為等電子體，該陰離子化學(xué)式為________。

(3)由上述元素組成的屬于非極性分子且VSEPR為直線形的微粒的電子式________(任寫一種)。

(4)M是由4個(gè)C原子組成的一種不穩(wěn)定的多原子單質(zhì)分子，M分子中C原子雜化方式為sp3雜化，M分子的立體構(gòu)型為________。

(5)某一次性電池的比能量和可儲(chǔ)存時(shí)間均比普通干電池優(yōu)良，適用于大電流和連續(xù)放電，是民用電池的升級(jí)換代產(chǎn)品之一，它的負(fù)極材料是Zn，正極材料是G的一種常見氧化物，電解質(zhì)是KOH。該電池的正極反應(yīng)式為______________。

(6)由上述元素中電負(fù)性最大的元素和第一電離能最小的元素形成的某化合物N的晶胞如右圖所示�；衔颪與氧化鈣相比，晶格能較小的是______(填化學(xué)式)。已知該化合物的晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則該化合物的密度為________g·cm－3(只要求列出算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，1 pm＝10－10cm)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等體積，濃度均為0.1 mol·L－1的三種溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液，已知將①、②分別與③混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的CO2氣體體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖如圖所示，下列說法正確的是( )

A．物質(zhì)酸性的比較：CH3COOH>HSCN>H2CO3

B．反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(CH3COO－)>c(SCN－)

C．上述三種溶液中由水電離的c(OH－)大�。篘aHCO3>CH3COOH>HSCN

D．CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)所得溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1

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