【題目】已知A、B、C、D、E、F、G七種元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A在所有元素中原子半徑最;B原子核外電子有6種不同運動狀態(tài);D與C、E均相鄰;A、D、E三種元素的原子序數(shù)之和為25;E2F有相同的核外電子排布;G的質(zhì)子數(shù)是25。請回答下列問題:

(1)寫出元素G的基態(tài)原子外圍電子排布式________;B、C、D三種元素分別形成的最簡單氫化物的沸點最高的是________(用化學式表示)。

(2)由上述元素中的兩種元素組成的一種陰離子與D的一種同素異形體分子互為等電子體,該陰離子化學式為________。

(3)由上述元素組成的屬于非極性分子且VSEPR為直線形的微粒的電子式________(任寫一種)。

(4)M是由4個C原子組成的一種不穩(wěn)定的多原子單質(zhì)分子,M分子中C原子雜化方式為sp3雜化,M分子的立體構(gòu)型為________。

(5)某一次性電池的比能量和可儲存時間均比普通干電池優(yōu)良,適用于大電流和連續(xù)放電,是民用電池的升級換代產(chǎn)品之一,它的負極材料是Zn,正極材料是G的一種常見氧化物電解質(zhì)是KOH。該電池的正極反應式為______________。

(6)由上述元素中電負性最大的元素和第一電離能最小的元素形成的某化合物N的晶胞如右圖所示;衔颪與氧化鈣相比,晶格能較小的是______(填化學式)。已知該化合物的晶胞邊長為a pm,則該化合物的密度為________g·cm-3(只要求列出算式不必計算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,1 pm=10-10cm)。

【答案】(1)3d54s2 H2O

(2)NO (3) (或HCCH)

(4)正四面體

(5)MnO2+e+H2O===MnOOH+OH

(6)K2O

【解析】A、B、C、D、E、F、G七種元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A在所有元素中原子半徑最小,則A為H元素;B原子核外電子有6種不同運動狀態(tài),則B為C元素;E2可能為O2或S2元素,A、D、E三種元素的原子序數(shù)之和為25,D和E的原子序數(shù)為24,根據(jù)原子序數(shù)的大小關(guān)系,則E為S元素,D為O元素,則C為N元素,E2和F有相同的核外電子排布,則F為K元素,G的質(zhì)子數(shù)是25,G為Mn元素。

(1)根據(jù)構(gòu)造原理,Mn的基態(tài)原子外圍電子排布式為3d54s2;B、C、D三種元素分別形成的最簡單的氫化物為:CH4、NH3、H2O,水在常溫下為液態(tài),CH4和NH3為氣態(tài),則H2O的沸點最高。

(2)O2與O3互為同素異形體根據(jù)微粒中原子個數(shù)相同,價電子總數(shù)相同互為等電子體,可知O3與NO互為等電子體。

(3)在上述元素的原子中能形成非極性分子且為直線形的有CO2HCCH,它們的電子式分別為 HCCH

(4)由4個N原子組成的不穩(wěn)定單質(zhì)分子為N4由于N原子的雜化方式為sp3雜化,則M分子的立體構(gòu)型是正四面體結(jié)構(gòu)。

(5)該一次性電池負極材料是Zn,正極材料是MnO2電解質(zhì)為KOH,該電極的正極電極反應式為:MnO2+e+H2O===MnOOH+OH。

(6)上述元素中電負性最大的是O元素和第一電離能最小的K元素形成化合物N為K2O,由于r(K)>r(Ca2)故其晶格能小于CaO。由晶胞結(jié)構(gòu)和均攤法知,每個晶胞中相當于含有4個K2O,則有:4×Mr(K2O)=NA·(a×10-10)3·ρ,該化合物的密度為:ρ g·cm-3。

練習冊系列答案
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【題目】ⅤA族的某些單質(zhì)及其化合物常用于制作太陽能電池、半導體材料等。

(1)基態(tài)時砷原子核外的電子排布式為____________。

(2)硒、溴與砷同周期,三種元素的第一電離能從大到小順序為____________(用元素符號表示)。

(3)氣態(tài)SeO3分子的立體結(jié)構(gòu)為____________,與SeO3互為等電子體的一種離子為____________(填化學式)。

(4)硼元素具有缺電子性,因而其化合物往往具有加和性。

①硼酸(H3BO3)是一元弱酸,寫出硼酸在水溶液中的電離方程式____________。

②硼酸(H3BO3)是一種具有片層結(jié)構(gòu)的白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連(如圖1)。含1 mol H3BO3的晶體中有____________mol氫鍵,____________molσ鍵。H3BO3中B的原子雜化類型為____________。

(5)硅的某種單質(zhì)的晶胞如圖2所示。若該硅晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則晶體中最近的兩個硅原子之間的距離為________cm(用代數(shù)式表示即可)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁四位同學分別進行實驗,測定四份不同澄清溶液的成分,記錄結(jié)果如下:
甲:K2SO4、BaCl2、NaCl
乙:NaCl、Ba(OH)2、K2CO3
丙:HCl、K2CO3、NaCl
。篕2SO4、Na2CO3、KCl
其中記錄結(jié)果合理的是( )
A.甲
B.乙
C.丙
D.丁

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【題目】AlCl3是一種催化劑,某校學習小組用下面裝置制備少量AlCl3。已知:AlCl3遇到空氣中的水蒸氣時能劇烈反應生成Al(OH)3和HCl;AlCl3在180℃時升華。根據(jù)要求完成下列問題:

(1)a儀器的名稱為_______;A裝置中反應的化學方程式為_______。

(2)試劑b為_______;C裝置的作用為_______。

(3)所用d導管較粗的原因是_______;E裝置的作用為_______。

(4)F裝置的作用為_______。

(5)若上圖中的D、E裝置改為下面裝置,D裝置中的現(xiàn)象為_______;用離子方程式表示E中的現(xiàn)象變化_______

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【題目】A~H八種短周期主族元素在周期表中的相對位置如下圖所示,已知C元素形成的單質(zhì)有“國防金屬”的美譽,E的最高價氧化物對應的水化物能與E的最簡單氫化物反應生成離子化合物。

(1)寫出B、G對應的元素符號______________

(2)D元素在周期表中的位置為______________。

(3)B、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序為______________(寫離子符號)。

(4)上述元素所形成的氣態(tài)單質(zhì)中能用于飲用水消毒的是______________(寫化學式)。

(5)B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒的火焰顏色為______________,所形成化合物的電子式為______________

(6)C元素的單質(zhì)可以在D和F組成的一種氣態(tài)化合物中燃燒,寫出該反應的化學方程式________________。

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【題目】物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中,pH最小的是

ANH4Cl BNaCl CCH3COONa DNaNO3

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【題目】苯和液溴的取代反應的實驗裝置如圖所示,其中A為具支試管改制成的反應容器,在其下端開了一小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑。填寫下列空白:

(1)寫出A中反應的化學方程式__________________________。

(2)試管C中苯的作用是:________________。反應開始后,觀察D和E兩試管,看到的現(xiàn)象為:D________________;E________________。

(3)B中的NaOH溶液的作用是________________,可觀察到的現(xiàn)象是_________。

(4)在上述整套裝置中,具有防倒吸的裝置有________(填字母序號)。

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【題目】如圖為反應2H2g+O2g═2H2O(g)的能量變化示意圖,下列說法正確的是

A. 該反應是吸熱反應過程

B. 由2molH2和1molO2變成4molH、2molO原子需要放出能量

C. 2molH2(g)和1molO2(g)反應生成2molH2O(g),共放出484kJ能量

D. 4molH、2molO生成2molH2O(g),共放出484kJ能量

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【題目】下圖是部分短周期元素最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。

請回答下列問題:

1)畫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________________。

2)原子半徑:Y____Z(填、)。

3Y的最高價氧化物的水化物與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_________

4X的最高價氧化物的水化物的化學式為_________。

5)畫出W的氫化物的電子式____________

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