【題目】下列關于組成生命的化學物質中,說法不正確的是( )
A. 碳是生命的核心元素,所以在活細胞中含量最多
B. 分解脂肪比分解等量糖類物質需要消耗更多的氧氣
C. 組成羽毛、肌肉、頭發(fā)的主要成分是蛋白質,這些蛋白質稱為結構蛋白
D. 多糖、蛋白質、核酸等物質形成過程中要脫去水分子
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
(1)CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體,控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。目前,由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展,其化學反應是:
2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g) △H>0。
①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式 。
②判斷該反應在一定條件下,體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。
A.容器中密度不變
B.單位時間內消耗2molCO2,同時消耗1mol二甲醚
C.v(CO2)︰v(H2)=1︰3
D.容器內壓強保持不變
(2)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g) + 2CO (g)2CO2 (g) + N2 (g)。在密閉容器中發(fā)生該反應時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線,如圖所示。據(jù)此判斷:
① 該反應的ΔH 0(選填“>”、“<”)。
②當固體催化劑的質量一定時,增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2,在圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
(3)已知:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)△H = ﹣a kJmol-1。
①經測定不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如下:
溫度(℃) | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
若某時刻、250℃測得該反應的反應物與生成物的濃度為c(CO)=0.4 mol·L-1、c(H2)=0.4 mol·L-1、c(CH3OH)=0.8 mol·L-1, 則此時v正 v逆(填“>”、“<”或“=”)。
②某溫度下,在體積固定的2L的密閉容器中將1 mol CO和2 mol H2混合,測得不同時刻的反應前后壓強關系如下:
時間(min) | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強比(P后/P前) | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
則前15分鐘,用氫氣表示的平均化學反應速率為 ,達到平衡時CO的轉化率為 。
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【題目】純凈的水呈中性,這是因為( )
A. 純水中c(H+)= c(OH-) B. 純水PH=7
C. 純水的離子積KW=1.0×10-14 D. 純水中無H+也無OH-
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【題目】近年來流行喝果醋,蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸是這種飲料的主要酸性物質,蘋果酸的結構簡式如圖所示,下列說法正確的是
A.蘋果酸發(fā)生酯化反應的官能團有2種
B.1mol蘋果酸與3molNaOH發(fā)生中和反應
C.1mol蘋果酸與足量Na反應放出1molH2
D.與蘋果酸互為同分異構體
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【題目】2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0是制造硝酸的重要反應之一.在800℃時,向容積為1L的密閉容器中充入0.010mol NO和0.005molO2,反應過程中NO的濃度隨時間變化如圖所示:
請回答:
(1)2min內,v(O2)= mol/(Lmin).
(2)升高溫度,平衡向 (填“正”或“逆”)反應方向移動.
(3)平衡時,NO的轉化率是 .
(4)800℃時,該反應的化學平衡常數(shù)數(shù)值為 .
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【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離 子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為( )mol/L
A. B. C. D.
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【題目】有關生物體細胞組成元素的敘述,錯誤的是
A. 在不同生物的體細胞內,組成它們的化學元素種類大體相同
B. 組成細胞的最基本元素是C
C. 在同一生物的不同體細胞內,各種化學元素的含量相同
D. 組成生物體細胞的化學元素,在無機自然界中都能找到
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【題目】某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
實驗Ⅰ. 制取NaClO2晶體
已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38℃時析出的晶體是NaClO2,高于60 ℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl,F(xiàn)利用下圖所示裝置進行實驗。
(1) 裝置②中產生ClO2氣體的化學方程式為 ;
裝置④中制備NaClO2的化學方程式為 。
(2) 裝置③的作用是 。
(3) 從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟如下:
①減壓,55℃蒸發(fā)結晶;②趁熱過濾;③ ;④低于60 ℃干燥,得到成品。
實驗II. 測定某亞氯酸鈉樣品的純度
設計如下實驗方案,并進行實驗:
①稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(已知:ClO2+4I+4H+==2H2O+2I2+Cl);將所得混合液配成250 mL待測溶液。
②移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉溶液,用c mol·L1 Na2S2O3標準液滴定,至滴定終點。重復2次,測得平均值為V mL(已知:I2+2S2O32=2I+S4O62)。
(4) 達到滴定終點時的現(xiàn)象為 。
(5) 該樣品中NaClO2的質量分數(shù)為 (用含m、c、V的代數(shù)式表示)。
(6) 在滴定操作正確無誤的情況下,此實驗測得結果偏高,原因用離子方程式表示為 。
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.物質的量是用來研究微觀粒子的一個國際基本物理量,其單位是摩爾
B.氣體的摩爾體積與溫度和壓強有關,壓強越大,體積越大
C.若x個N (氮)原子的質量是1 g,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為14 x mol-1
D.任何一種微觀粒子,當摩爾質量以gmol-1為單位時,其數(shù)值與這種粒子的相對分子質量或相對原子質量相同
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