Question

【題目】2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H＜0是制造硝酸的重要反應之一．在800℃時，向容積為1L的密閉容器中充入0.010mol NO和0.005molO2，反應過程中NO的濃度隨時間變化如圖所示：

請回答：

（1）2min內，v（O2）= mol/（Lmin）．

（2）升高溫度，平衡向 （填“正”或“逆”）反應方向移動．

（3）平衡時，NO的轉化率是 ．

（4）800℃時，該反應的化學平衡常數數值為 ．

Answer 1

【答案】（1）1.25×10﹣3（2）逆（3）50%（4）400

【解析】解：（1）由圖象可知NO濃度的變化計算v（NO）==0.025mol/（Lmin），則v（O2）=v（NO）=1.25×10﹣3mol/（Lmin），

故答案為：1.25×10﹣3；

（2）正反應放熱，則升高溫度平衡逆向移動，故答案為：逆；

（3）起始時c（NO）=0.010mol/L，平衡時c（NO）=0.005mol/L，可知轉化率為=50%，故答案為：50%；

（4）2NO（g）+O2（g）2NO2（g）

起始 0.01 0.005 0

平衡0.005 0.0025 0.005

則k===400，

故答案為：400．