Question

5．H₂S的水溶液不易導(dǎo)電，寫出2FeCl₃+H₂S=2FeCl₂+S↓+2HCl的離子方程式是2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺，F(xiàn)eCl₃是氧化劑，H₂S是還原劑，S是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eCl₂是還原產(chǎn)物．

Answer 1

分析 反應(yīng)2FeCl₃+H₂S═2FeCl₂+S↓+2HCl中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，得電子數(shù)為2×e^-，S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到0，以此解答該題．

解答 解：反應(yīng)2FeCl₃+H₂S═2FeCl₂+S↓+2HCl中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，得電子數(shù)為2×e^-，S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到0，氧化劑為FeCl₃，還原劑為H₂S，氧化產(chǎn)物為S，還原產(chǎn)物為FeCl₂，該反應(yīng)改為離子反應(yīng)時(shí)，H₂S、S應(yīng)保留化學(xué)式，則離子方程式為2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺，
故答案為：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺；FeCl₃；H₂S；S；FeCl₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確元素的化合價(jià)及變化，得失電子的元素及離子方程式的書寫方法即可解答，難度不大．