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20.把下列物質按下列要求分類(填序號):
①氨氣   ②BaSO4   ③SO2   ④蔗糖    ⑤Cu    ⑥氯水  ⑦Na2O    ⑧NH3•H2O     ⑨Cl2    ⑩酒精⑪氨水⑫液態(tài)氯化氫⑬CuSO4•5H2O
(1)電解質②⑥⑦⑧⑫⑬
(2)非電解質①③④⑩
(3)能導電的⑤⑥⑪.

分析 (1)根據物質導電的原因分析,只要含有自由移動的離子或自由電子即可;
(2)根據電解質的定義分析,在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質,包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水;
(3)非電解質是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物,包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數有機物(如蔗糖、酒精等).

解答 解:①氨氣是化合物,不含有自由移動電子或離子,不導電,在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電,屬于非電解質;
 ②BaSO4 是化合物,不含有自由移動電子或離子,不導電,熔融狀態(tài)下能導電,屬于電解質;
③SO2  是化合物,不含有自由移動電子或離子,不導電,本身不能電離產生自由離子,屬于非電解質;
④蔗糖是化合物,不含有自由移動電子或離子,不導電,在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電,屬于非電解質;
⑤Cu 是單質,含有自由電子,能導電,既不是電解質也不是非電解質;
⑥氯水是混合物,含自由移動離子,能夠導電,既不是電解質也不是非電解質;
⑦Na2O 是化合物,不含自由移動電子或離子,不導電,熔融狀態(tài)下能導電,是電解質;
⑧NH3•H2O 是化合物,不含自由移動電子或離子,不導電,在水溶液里能導電,屬于電解質;
⑨Cl2    是單質,不含自由移動電子或離子,不導電,既不是電解質也不是非電解質;
⑩酒精是化合物,不含有自由移動電子或離子,不導電,在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電,屬于非電解質;
⑪氨水是混合物,含自由移動離子,能夠導電,既不是電解質也不是非電解質;
⑫液態(tài)氯化氫是化合物,不含有自由移動電子或離子,不導電,在水溶液里能導電,屬于電解質;
⑬CuSO4•5H2O是混合物,不含有自由移動電子或離子,不導電,在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電,是電解質;
所以:(1)電解質②⑥⑦⑧⑫⑬;
(2)非電解質①③④⑩;
(3)能導電的⑤⑥⑪;
故答案為:②⑥⑦⑧⑫⑬;①③④⑩;⑤⑥⑪.

點評 本題考查了電解質、非電解質判斷,明確基本概念是解題關鍵,注意單質、混合物既不是電解質也不是非電解質,電解質必須是本身能電離,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.火力發(fā)電在我國的能源利用中占較大比重,但是排放出的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題,直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境.
(1)用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應:SO2+H2O?H2SO3;2H2SO3+O2=2H2SO4(或2SO2+O2?2SO3;SO3+H2O=H2SO4或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4).
(2)工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2.將煙氣通入1.0mol•L-1的Na2SO3溶液,溶液pH不斷減小.當溶液pH約為6時,吸收SO2的能力顯著下降,應更換吸收劑.
①此時溶液中c(SO32-)的濃度是0.2mol•L-1,則溶液中c(HSO3-)是1.6mol•L-1
②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2,可將其中的NaHSO3轉化為兩種物質,反應的化學方程式是2NaHSO3+O2═Na2SO4+H2SO4
③某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施,模擬實驗吸收含硫煙氣,實驗結果如圖所示.則:降低含硫煙氣溫度(或流速),有利于提高SO2的吸收效率.
(3)工廠倉庫存放的Na2SO3藥品已部分被空氣氧化,該化學小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來確定其含量,具體步驟如下:
步驟i 稱取樣品1.000g.
步驟ii 將樣品溶解后,完全轉移到250mL容量瓶中,定容,充分搖勻.
步驟iii 移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,用0.01000mol•L-1 KMnO4標準溶液滴定至終點.
按上述操作方法再重復2次.
①寫出步驟iii所發(fā)生反應的離子方程式2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O;
②在配制0.01000mol•L-1 KMnO4溶液時若仰視定容,則最終測得藥品中Na2SO3的含量偏大(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
③某同學設計用下列儀器進行滴定實驗(夾持部分略去),最合理的組合是AC (填字母).

④滴定結果如下表所示:
滴定次數待測溶液的體積/mL標準溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.002.2020.20
則該藥品中Na2SO3的質量分數為63.00%.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.標準狀況下,容積為VmL的燒瓶內充滿NH3,設NA代表阿伏加德羅常數的數值.
①標準狀況下NH3的密度是0.76g/L,燒瓶內氫原子總數是$\frac{3{N}_{A}V}{22400}$.
②已知NH3極易溶于水,所得溶液稱為氨水(溶質為NH3).用燒瓶中的NH3做噴泉實驗,水充滿燒瓶,所得溶液密度為d g/mL,假設NH3沒有損耗,所得溶液物質的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L或0.045mol/L,溶質的質量百分數為$\frac{17}{224d}%$.
③標準狀況下該燒瓶若充滿H2時總質量為a g,則充滿NH3時燒瓶總質量為(a+$\frac{15V}{22400}$)g.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.燒杯A中盛放0.1mol•L-1的H2SO4溶液,燒杯B中盛放0.1mol•L-1的CuCl2溶液(兩種溶液均足量),裝置如圖所示,下列說法不正確的是( 。
A.A為原電池,B為電解池
B.A中陽離子向碳極移動,陰離子向鐵極移動
C.當A燒杯中產生0.1 mol氣體時,B燒杯中產生氣體的物質的量也為0.1 mol
D.一段時間后,B燒杯中溶液的濃度增大

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列有關熱化學方程式的敘述正確的是( 。
A.已知2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+571.6KJ•mol-1,無法求H2的燃燒熱
B.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,無法比較二者的穩(wěn)定性
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D.已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2,無法得出△H2>△H1

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.H2S的水溶液不易導電,寫出2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl的離子方程式是2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+,F(xiàn)eCl3是氧化劑,H2S是還原劑,S是氧化產物,F(xiàn)eCl2是還原產物.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列說法中不正確的為(  )
A.面對日益嚴重的環(huán)境問題,化學顯得無能為力
B.化學的探索空間廣闊,可以在能源、資源的合理開發(fā)和安全利用方面大顯身手
C.化學可以幫助人們攻克一個個醫(yī)學難題
D.化學是一門具有實用性的科學

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列物質按純凈物、混合物、強電解質、弱電解質、非電解質的順序組合正確的是(  )
純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質
A鹽酸水煤氣 H2SO4冰醋酸水銀
B冰醋酸福爾馬林苛性鈉碘化氫乙醇
C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫
D膽礬氯水硫酸鋇次氯酸氨氣
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.丙烯酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料,某實驗小組制取丙烯酸甲酯的裝置如圖1所示:CH2=CHCOOH+HOCH3→CH2=CHCOOCH3+H2O
①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三頸燒瓶中,連接好冷凝管,用攪拌棒攪拌,水浴加熱.
②充分反應后,冷卻,向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性.
③分液,取上層油狀液體,再用無水Na2SO4干燥后蒸餾,收集70-90℃餾分.
可能用到的信息:
沸點溶解性
丙烯酸141℃與水互溶,易溶于有機溶劑有毒
甲醇65℃與水互溶,易溶于有機溶劑易揮發(fā),有毒
丙烯酸甲酯80.5℃難溶于水,易溶于有機溶劑易揮發(fā)
回答下列問題:
(1)儀器c的名稱是分液漏斗.
(2)混合液用5%Na2CO3溶液洗滌的目的是除去混合液中的丙烯酸和甲醇(降低丙烯酸甲酯的溶解度).
(3)請寫出配制100g 5%Na2CO3溶液的所使用的玻璃儀器燒杯、玻璃棒、量筒.
(4)關于產品的蒸餾操作(夾持裝置未畫出),圖2中有2處錯誤,請分別寫出溫度計水銀球位置、尾接管與錐形瓶接口密封.

為檢驗產率,設計如下實驗:
①將油狀物質提純后平均分成5份,取出1份置于錐形瓶中,加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL,加熱使之完全水解.
②用酚酞做指示劑,向冷卻后的溶液中滴加0.5mol/L的HCl溶液,滴到終點時共消耗鹽酸20.00mL.
(5)計算本次酯化反應丙烯酸的轉化率54.0%.
(6)請列舉2條本實驗中需要采取的安全防護措施通風櫥中實驗、防止明火.

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