【題目】常溫下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.在同一溶液中，H2CO3、、不能大量共存

B.測(cè)定混有少量氯化鈉的碳酸鈉的純度，若用滴定法，指示劑可選用酚酞

C.當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系： c(Na＋)＞c(Cl－)＞c()＞c(H＋)＝c(OH－)

D.已知在25℃時(shí)，水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh1 ＝2.0×10－4，溶液中c()∶c()＝1∶1時(shí)，溶液的pH＝10

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)圖像分析，pH＞8時(shí)只有碳酸根離子和碳酸氫根離子，pH=8時(shí)，只有碳酸氫根離子，pH＜8時(shí)，溶液中只有碳酸和碳酸氫根離子，則在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存，故A正確；

B．Na2CO3溶液中逐滴加入HCl溶液，用酚酞作指示劑，滴定產(chǎn)物是，用甲基橙作指示劑滴定時(shí)，和HCl溶液的反應(yīng)產(chǎn)物是H2CO3，故B正確；

C．由圖象可知，pH=7時(shí)，c(H＋)＝c(OH－)，溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3-、H2CO3，電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(HCO3-)+c(OH)，則c(Na+)＞c(Cl)，因HCO3-水解，則c(Na+)＞c(Cl)＞c(HCO3-)，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為c(Na+)＞c(Cl)＞c(HCO3-)＞c(H+)=c(OH)，故C正確；

D．已知在25℃時(shí)，溶液中c()∶c()＝1∶1，水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh1 ＝c(OH－)=2.0×10－4，則c(H＋)=5.0×10－11，溶液的pH＜10，故D錯(cuò)誤；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中 NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下步驟實(shí)驗(yàn)：

① 稱量 1.0g 樣品溶于水，配成 250 mL 溶液；

② 準(zhǔn)確量取 25.00 mL 所配溶液于錐形瓶中；

③ 滴加幾滴酚酞溶液；

④ 用 0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：

滴定序號(hào)

待測(cè)液體積(mL)

所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)

滴定前

滴定后

1

25.00

0.50

20.60

2

25.00

6.00

26.00

3

25.00

1.10

21.00

請(qǐng)回答：

(1)稱量1.0g 樣品，除小燒杯、藥匙外，所用到的主要儀器有_________。

(2)將樣品配成 250 mL 溶液，除小燒杯、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有_________。

(3)用_________滴定管(填“酸式”或“堿式”)盛裝 0.10mol/L 的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。

(4)觀察滴定到終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化為_________。

(5)燒堿樣品的純度為_________。

(6)若出現(xiàn)下列情況，測(cè)定結(jié)果偏高的是_________。

a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

b．在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出

c．若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外

d．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液再潤(rùn)洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向10mL 1 mol·L－1的HCOOH溶液中不斷滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lg c水(H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級(jí)為10-4

B. a、b兩點(diǎn)pH均為7

C. 從a點(diǎn)到b點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小

D. 混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用銅片、銀片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂KNO3的U形管)構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是(　 　)

①銅電極的質(zhì)量減少②正極反應(yīng)為Ag+＋e-=Ag�、墼谕怆娐分�，電流由銅電極流向銀電極　④實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

A.①②B.②③C.②④D.③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠原酸是從金銀花中提取出的有很高藥用價(jià)值的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，

下列說(shuō)法正確的是

A. 綠原酸的分子式為C16H20O9

B. 綠原酸分子中有4種含氧官能團(tuán)

C. l mol綠原酸與NaOH溶液反應(yīng)，可消耗7 mol NaOH

D. 綠原酸在酸性條件下的水解產(chǎn)物均能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)生成CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇(CH3OH)。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)曲線如圖所示(反應(yīng)混合物均呈氣態(tài))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO+2H2CH3OH

B.反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

C.反應(yīng)至10分鐘，(CO)=0.075mol/(L·min1)

D.反應(yīng)至3分鐘，用甲醇來(lái)表示反應(yīng)的平均速率為mol/(L·min1)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生產(chǎn)上用過(guò)量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過(guò)濾后得到的濾液用 NaHCO3溶液處理，測(cè)得溶液的pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. a點(diǎn)溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(AlO2－)+c(OH－)

B. 水的電離程度：a點(diǎn)小于c點(diǎn)

C. 原 NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)=0.8mol·L－1

D. 生成沉淀的離子方程式為HCO3－+AlO2－+H2O=Al(OH)3↓+CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知元素M是組成物質(zhì)Ca5(PO4)3F的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第1個(gè)至第5個(gè)電子所需能量(即電離能，用符號(hào)I1至I表示)如表所示：

I1

I2

I3

I4

I5

電離能(kJ/mol)

589.8

1145.4

4912.4

6491

8153

元素M化合態(tài)常見(jiàn)化合價(jià)是___________價(jià)，其基態(tài)原子電子排布式為___________。

(2)往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可形成[Cu(NH3)4]SO4，溶液，該溶液可用于溶解纖維素。

①[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___________。

②除硫元素外，[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>___________。

③NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，中心原子的軌道雜化類型均為___________。但NF3不易與Cu2+形成化學(xué)鍵，其原因是___________。

(3)一種Hg-Ba-Cu-O高溫超導(dǎo)材料的晶胞(長(zhǎng)方體)如圖所示。

①該物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

②已知該晶胞中兩個(gè)Ba2+的間距為cpm。則距離Ba2+最近的Hg+數(shù)目為___________個(gè)，二者的最短距離為___________pm。(列出計(jì)算式即可，下同)

③設(shè)該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為___________g·cm－3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丙烯(C3H6)是重要的有機(jī)化工原料。丙烷直接脫氫制丙烯發(fā)生的主要反應(yīng)及能量變化如圖：

回答下列問(wèn)題：

（1）丙烷直接脫氫制丙烯為強(qiáng)吸熱過(guò)程，該反應(yīng)必須在高溫下進(jìn)行，但溫度越高副反應(yīng)進(jìn)行程度越大，同時(shí)還會(huì)降低催化劑的活性和選擇性。

①為提供反應(yīng)所需熱量，恒壓時(shí)若向原料氣中摻入水蒸氣，則K(主反應(yīng))___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②溫度升高，副反應(yīng)更容易發(fā)生的主要原因是_______。

（2）如圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(圖中的壓強(qiáng)p1、p2分別為1×104 Pa和1×105 Pa)。

①1×104 Pa時(shí)，如圖中表示丙烯的曲線是____(填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。

②1×105Pa、500℃時(shí)，若只發(fā)生上述主反應(yīng)和副反應(yīng)，則達(dá)平衡時(shí)，丙烷轉(zhuǎn)化為丙烯的轉(zhuǎn)化率為____。

（3）為克服丙烷直接脫氫法的缺點(diǎn)，科學(xué)家探索出在無(wú)機(jī)膜反應(yīng)器中進(jìn)行丙烷脫氫制丙烯的技術(shù)。在膜反應(yīng)器中，利用特定功能膜將生成的氫氣從反應(yīng)區(qū)一側(cè)有選擇性地及時(shí)移走。與丙烷直接脫氫法相比，該方法的優(yōu)點(diǎn)是__________。

（4）利用CO2的弱氧化性，開(kāi)發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應(yīng)機(jī)理如圖。

已知：CO和H2的燃燒熱分別為△H =－283.0kJ/mol、△H =－285.8kJ/mol。

①反應(yīng)（�。┑幕瘜W(xué)方程式為_____。

②25℃時(shí)，該工藝總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。

③該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是_______。

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