Question

已知，常溫下某濃度NaHSO₃稀溶液的pH＜7．則該稀溶液中下列粒子關系正確的是（　　）

• A、c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）
• B、c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）
• C、c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）
• D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：常溫下某濃度NaHSO₃稀溶液的pH＜7，說明HSO₃^-電離程度大于水解程度導致其溶液呈酸性，再結合物料守恒和電荷守恒分析解答．

解答： 解：A．常溫下某濃度NaHSO₃稀溶液的pH＜7，說明HSO₃^-電離程度大于水解程度導致其溶液呈酸性，所以c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故A錯誤；
B．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）+c（SO₃^2-），所以c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-），故B正確；
C．根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）+2c（SO₃^2-），故C錯誤；
D．根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）+2c（SO₃^2-），則c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（HSO₃^-）+c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，明確亞硫酸氫根離子的水解程度和電離程度的相對大小是解本題關鍵，再結合電荷守恒來分析解答即可，難度中等．