Question

N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）

• A、1L 1mol?L^-1的氯化鐵溶液中Fe³⁺的數(shù)目為N_A
• B、標準狀況下，2.24LCl₂含有的分子數(shù)為0.1N_A
• C、78g Na₂O₂固體與足量H₂O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
• D、t℃時，1L pH=6的純水中OH^-的數(shù)目為10^-8N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、氯化鐵溶液中鐵離子部分水解，導(dǎo)致鐵離子數(shù)目減少；
B、根據(jù)標準狀況下的氣體摩爾體積計算出氯氣的物質(zhì)的量及含有的分子數(shù)；
C、過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，根據(jù)生成的氧氣的物質(zhì)的量計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
D、純水中，氫離子物質(zhì)的量濃度等于氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：A、在氯化鐵溶液中，由于鐵離子部分水解，所以溶液中Fe³⁺的數(shù)目小于N_A，故A錯誤；
B、標況下，2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的分子數(shù)為0.1N_A，故B正確；
C、78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，與足量的水完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故C正確；
D、任何純水中，氫離子濃度一定等于氫氧根離子濃度，所以氫氧根離子的濃度為10^-6mol/L，1L水中含有10^-6mol氫氧根離子，故D錯誤；
故選：BC．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，題目難度不大，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，過氧化鈉中的氧元素化合價為-1價，熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的轉(zhuǎn)化關(guān)系．