在實(shí)驗(yàn)室中,對(duì)下列實(shí)驗(yàn)、事故或藥品的處理正確的是( )
A.加熱液體的試管口不能正對(duì)著自己或別人
B.金屬鈉著火燃燒時(shí),用泡沫滅火器滅火
C.少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用氫氧化鈉溶液沖洗
D.含硫酸的廢液倒入水槽,用水沖入下水道
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科目:高中化學(xué) 來源:新疆烏魯木齊市第八中學(xué)2011-2012學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型:058
某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的
生成速率.請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有________________;
(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________;
(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4
溶液起相似作用的是________;
(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有________(答兩種);
(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)
驗(yàn).將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣
體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間.
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1=________,V6=________,V9=________.
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高,
但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降.請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
(Ⅰ)(6分)現(xiàn)有下列物質(zhì): ①NaCl晶體、谝簯B(tài)SO2 ③純醋酸、芰蛩徜^、葶~ ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液
請(qǐng)用以上物質(zhì)回答下列問題。(填序號(hào))
(1)在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是 ;
(2)屬于弱電解質(zhì)的是 ;
(3)屬于非電解質(zhì),但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是 ;
(Ⅱ)(4分)
某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究市售食用白醋中醋酸的的準(zhǔn)確濃度,取25.00mL某品牌食用白
醋于錐形瓶中,在實(shí)驗(yàn)室用濃度為cb mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。
(1)左圖表示50mL滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差l mL,
A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為 mL。
(2)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),假設(shè)每次
所取白醋體積均為VmL,NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L,三次實(shí)
驗(yàn)結(jié)果記錄如下:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗NaOH溶液體積/mL | 26.02 | 25.35 | 25.30 |
從上表可以看出,第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次,
其原因可能是 。
A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡
B.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C.第一次滴定用的錐形瓶未潤(rùn)洗
D.滴定結(jié)束時(shí),俯視讀數(shù)
(3)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡(jiǎn)):
c= 。
(Ⅲ)(15分)
已知:在25時(shí)H2OH++OH- KW=10-14 CH3COOHH++ CH3COO- Ka=1.8×10-5
(1)取適量醋酸溶液,加入少量醋酸鈉固體,此時(shí)溶液中C(H+)與C(CH3COOH)
的比值 (填“增大”或“減小”或“不變”)
(2)醋酸鈉水解的離子方程式為 。當(dāng)升高溫度時(shí),C(OH—)將
(填“增大”“減小”“不變”);
(3)0.5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉
的比值)為a;1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關(guān)系
為 ,a與b的關(guān)系為 (填“大于”“小于”“等于”);
(4)將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
(5)若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7,則c(Na+)_______________ c(CH3COO-)(填“大于”、“小于”或“等于”),
(6)若由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH{溶液V2 mL;旌隙,則下列說法不正確的是____________。
A.若反應(yīng)后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol·L-1
B.若V1=V2,反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則V1一定大于V2
D.若反應(yīng)后溶液呈堿性,則V1一定小于V2
(7)在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固
體醋酸鈉后測(cè)得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1,以上三種金屬離子中
能生成沉淀,原因是
(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14)
(8)取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液,加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H+)
= 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆福建師大附中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(Ⅰ)(6分)現(xiàn)有下列物質(zhì): ①NaCl晶體 ②液態(tài)SO2、奂兇姿帷、芰蛩徜^、葶~ ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KCl、郚aOH溶液
請(qǐng)用以上物質(zhì)回答下列問題。(填序號(hào))
(1)在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是 ;
(2)屬于弱電解質(zhì)的是 ;
(3)屬于非電解質(zhì),但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是 ;
(Ⅱ)(4分)
某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究市售食用白醋中醋酸的的準(zhǔn)確濃度,取25.00mL某品牌食用白
醋于錐形瓶中,在實(shí)驗(yàn)室用濃度為cb mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。
(1)左圖表示50mL滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差l mL,
A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為 mL。
(2)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),假設(shè)每次
所取白醋體積均為VmL,NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L,三次實(shí)
驗(yàn)結(jié)果記錄如下:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
消耗NaOH溶液體積/mL |
26.02 |
25.35 |
25.30 |
從上表可以看出,第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次,
其原因可能是 。
A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡
B.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C.第一次滴定用的錐形瓶未潤(rùn)洗
D.滴定結(jié)束時(shí),俯視讀數(shù)
(3)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡(jiǎn)):
c= 。
(Ⅲ)(15分)
已知:在25時(shí)H2OH++OH- KW=10-14 CH3COOH H++ CH3COO- Ka=1.8×10-5
(1)取適量醋酸溶液,加入少量醋酸鈉固體,此時(shí)溶液中C(H+)與C(CH3COOH)
的比值 (填“增大”或“減小”或“不變”)
(2)醋酸鈉水解的離子方程式為 。當(dāng)升高溫度時(shí),C(OH—)將
(填“增大”“減小”“不變”);
(3)0.5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉
的比值)為a;1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關(guān)系
為 ,a與b的關(guān)系為 (填“大于”“小于”“等于”);
(4)將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
(5)若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7,則c(Na+)_______________ c(CH3COO-)(填“大于”、“小于”或“等于”),
(6)若由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得,則下列說法不正確的是____________。
A.若反應(yīng)后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol·L-1
B.若V1=V2,反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則V1一定大于V2
D.若反應(yīng)后溶液呈堿性,則V1一定小于V2
(7)在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固
體醋酸鈉后測(cè)得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1,以上三種金屬離子中
能生成沉淀,原因是
(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14)
(8)取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液,加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H+)
= 。
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科目:高中化學(xué) 來源:浙江省模擬題 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
CuSO4•5H2O是一種重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室以Cu為原料制取CuSO4·5H2O
有如下方法:
方法一:
(1)該方法中金屬銅應(yīng)在 (填儀器名稱)中灼燒。
方法二:
(2)該方法中少量起催化作用,其催化機(jī)理為(用離子方程式表示)
, 。調(diào)節(jié)溶液PH3~4,可使完全轉(zhuǎn)化為沉淀,調(diào)節(jié)時(shí)加入的試劑為 。
方法三:
(3)①該方法中首先要將Cu與稀硫酸和稀硝酸混合。為了只得到
CuSO4溶液,需向100mLl.0moI• L-1稀硝酸中加入 mL 1.0mol·L-1稀硫酸與之混合。
②Cu與稀硫酸和稀硝酸的反應(yīng)裝置如右圖所示:
實(shí)驗(yàn)室中對(duì)圓底燒瓶加熱的最佳方式是 ;
裝置中圓底燒瓶上方長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是 。
③下列可做為右圖中尾氣收集或吸收裝置的是 (填字母)。
(提示:
(4)上述方法中,方法一耗能大,方法二步驟多,方法三生成有毒氣體。請(qǐng)綜合考慮有關(guān)
設(shè) 計(jì) 因 素 , 設(shè) 計(jì) 一 個(gè) 實(shí) 驗(yàn) 室 制 備 CuSO4·5H2O的 方 案 流 程
圖 。
供選擇的試劑:Cu、、、、濃硫酸、稀鹽酸、稀硫酸等
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