【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體,回答下列問題:
(1)M元素位于周期表中的第______周期、_______族。
(2)Z元素是____,其在自然界中常見的二元化合物是____。
(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,產(chǎn)物分子為直線形,其化學(xué)鍵屬__________共價鍵(填“極性”或“非極性”)。
(4)四種元素中的 可用于航空航天合金材料的制備,其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
【答案】⑴ 三 ;ⅥA ⑵ Si ; SiO2 ⑶ C+2SCS2 ;極性
⑷ Mg ; Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ (方程式2分;其它每空1分,共10分)
【解析】試題分析:短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,則X是C元素;Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,則Y是Mg元素;Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體,則Z是Si元素;M是S元素。
(1)M元素是S,核外電子排布是2、8、6,所以位于周期表中的第三周期第ⅥA族;
(2)Z元素是Si元素,其在自然界中常見的二元化合物是SiO2;
(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生CS2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2SCS2,產(chǎn)物分子為直線形,結(jié)構(gòu)與CO2類似,由于是不同元素的原子形成的共價鍵,所以其化學(xué)鍵屬極性共價鍵;
(4)四種元素中的只有Mg是金屬元素,密度比較小,制成的合金硬度大,所以可用于航空航天合金材料的制備,該金屬是比較活潑的金屬,可以與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
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【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=,在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有關(guān)敘述不正確的是
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1mol,5min后溫度升高到830℃,此時測得C為0.4mol時,該反應(yīng)為平衡狀態(tài)
D.某溫度下,如果平衡濃度符合下列關(guān)系式:=,判斷此時的溫度是1000 ℃
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【題目】雙酚A作為食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑,能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào),對兒童的健康危害更大.下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是( )
A.雙酚A的分子式是C15H16O2
B.雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1:2:2:3
C.反應(yīng)①中,1mol雙酚A最多消耗2 mol Br2
D.反應(yīng)②的產(chǎn)物中只有一種官能團
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【題目】BHT(Butylated Hydroxy Toluene)是一種常用的食品抗氧化劑,合成方法有如圖兩種,下列說法正確的是( )
A. 屬于芳香烴
B.與BHT互為同系物
C.BHT久置于空氣中不會被氧化
D.兩種方法的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)
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【題目】化學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律( )
A. 部分反應(yīng) B. 任何反應(yīng) C. 可逆反應(yīng) D. 氣體反應(yīng)
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【題目】化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究:
查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。
Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗:
取適量牙膏樣品,加水充分攪拌、過濾。
(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液,過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 。
(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳,再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是 。
Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定:
利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗,充分反應(yīng)后,測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
依據(jù)實驗過程回答下列問題:
(3)實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝,其作用除了可攪?/span>B、C中的反應(yīng)物外,還有: 。
(4)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是 。
(5)下列各項措施中,不能提高測定準確度的是 (填標號)。
a.在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b.滴加鹽酸不宜過快
c.在A~B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在B~C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
(6)實驗中準確稱取8.00g樣品三份,進行三次測定,測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g,則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 。
(7)有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量,只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差,一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高,原因是 。
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【題目】甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料,它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能,甲醚是一種無色氣體,具有輕微的醚香味,其燃燒熱為1455 kJ·mol-1,甲醚可作燃料電池的燃料。
(1) 寫出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式 ;已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1;計算反應(yīng)4C(s)+ 6H2(g)+ O2(g)== 2CH3OCH3(g)的反應(yīng)熱為 ;
(2)工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下:6H2(g)+ 2CO2(g)CH3OCH3(g)+ 3H2O(g) △H<0
①一定溫度下,在一個固定體積的密閉容器中進行該反應(yīng)。下列能判斷反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (選填編號,注意大小寫)
a.c(H2)與c(H2O)的比值保持不變
b.單位時間內(nèi)有2mol H2消耗時,有1mol H2O生成
c.容器中氣體密度不再改變
d.容器中氣體壓強不再改變
②溫度升高,該化學(xué)平衡移動后,達到新的平衡,CH3OCH3的產(chǎn)率將 (填“變大”、“變小”或“不變”)。
(3)以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池的負極反應(yīng)式的其中一個產(chǎn)物是CO32-,請寫出該反應(yīng)的負極反應(yīng)式 ;
(4)用(3)中的燃料電池為電源,以石墨為電極電解500 mL NaCl溶液,裝置如圖所示:
請寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象是 ;當燃料電池消耗2.8 LO2(標準狀況下)時,計算此時:NaCl溶液的pH= (假設(shè)溶液的體積不變,氣體全部從溶液中逸出)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行,A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關(guān)系如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)上述反應(yīng)的溫度T1 T2(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)若溫度T2時,5min后反應(yīng)達到平衡,A的轉(zhuǎn)化率為70%, 則:
①平衡時體系總的物質(zhì)的量為 。
②反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)= 。
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.標準狀況下,22.4L的CH3Cl中所含質(zhì)子數(shù)為26NA
B.將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒的數(shù)目為0.01NA
C.常溫下,1L0.1mol/L醋酸中含有的離子總數(shù)為0.2NA
D.0.1molC2H2氣體中,原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA
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