Question

17．如圖是一些中學常見的物質(zhì)之間的轉化關系（其中部分反應產(chǎn)物省略），其中A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性； F、M、N均為難溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是兩種常見的強酸．請回答下列問題：

（1）寫①的化學方程式SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
（2）寫反應②的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
（3）寫出將A通入石灰乳的化學方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（4）在①②③④⑤⑥中，屬于氧化還原反應的有：①②⑥（填編號）
（5）F很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化為H，該反應的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃ 保存 E溶液時應加入少量的鐵粉
（6）檢驗G溶液中陽離子的方法：KSCN溶液，變紅（寫出加入試劑的化學式和現(xiàn)象）

Answer 1

分析 A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性，A應為Cl₂，B應為SO₂，M和N不溶于稀硝酸，可知M為AgCl，N為BaSO₄，則C為HCl，D為H₂SO₄，由轉化關系可知I為Fe，E為FeCl₂，F(xiàn)為Fe（OH）₂，H為Fe（OH）₃，G為FeCl₃，結合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

解答 解：A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性，A應為Cl₂，B應為SO₂，M和N不溶于稀硝酸，可知M為AgCl，N為BaSO₄，則C為HCl，D為H₂SO₄，由轉化關系可知I為Fe，E為FeCl₂，F(xiàn)為Fe（OH）₂，H為Fe（OH）₃，G為FeCl₃，
（1）二氧化硫和氯氣在溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，反應的方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（2）反應②的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（4）反應①中Cl元素的化合價降低，S元素的化合價降低，反應②中Cl元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，反應⑥中Fe元素的化合價升高，O元素的化合價降低，而其他反應中沒有元素的化合價變化，所以①②⑥屬于氧化還原反應，故答案為：①②⑥；
（5）反應⑥的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，亞鐵離子具有還原性，易被空氣中氧氣氧化，可加入鐵粉防止被氧化，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；鐵粉；
（6）鐵離子可與KSCN反應，溶液變紅色，故答案為：KSCN溶液，變紅．

點評 本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題注意把握題給信息，結合物質(zhì)的特性進行推斷，為正確推斷物質(zhì)的種類為解答該題的關鍵，注意相關反應的化學方程式的書寫，為易錯點，注意體會．