12．如表實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向氯水中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生氯水中已無Cl2
B將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去SO2具有漂白性
C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量鐵粉，沒有紅色固體析出氧化性：Fe3+＞Cu2+
D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有SO42-
A．AB．BC．CD．D

分析 A、氯氣溶于水，部分與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2、HClO、H2O；離子：H+、Cl-、ClO-、OH-，依據(jù)存在微粒的性質(zhì)解答；
B、將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，說明二氧化硫的還原性；
C、向FeCl3、CuCl2混合溶液加鐵粉，先發(fā)生Fe與鐵離子的反應(yīng)；
D、能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀的離子有硫酸根離子、銀離子．

解答 解：A、向氯水中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，只能說明溶液中存在氯離子，故A錯(cuò)誤；
B、將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，說明二氧化硫的還原性，而不是漂白性，故B錯(cuò)誤；
C、向FeCl3、CuCl2混合溶液加鐵粉，先發(fā)生Fe與鐵離子的反應(yīng)生成亞鐵離子，再發(fā)生Fe與氯化銅反應(yīng)，則說明氧化性：Cu2+＜Fe3+，故C正確；
D、向某溶液中先滴加硝酸酸化，硝酸具有強(qiáng)氧化性，溶液中若是亞硫酸根離子，被硝酸氧化為硫酸根離子，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中不一定含有銀離子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及氯水、還原性、氧化還原反應(yīng)、離子檢驗(yàn)等，側(cè)重反應(yīng)原理及物質(zhì)性質(zhì)的考查，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（x～h）原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．y在元素周期表的位置是第二周期IVA族
B．d元素常見離子的半徑大于f元素常見離子的半徑
C．x，、z元素能組成一種四原子共價(jià)化合物，其電子式可以表示為
D．e、f的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．SO2、CO、CO2、NOx是對環(huán)境影響較大的幾種氣體，對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料，裝置如圖1所示：
①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為正極，該極的電極反應(yīng)式為CO+4e-+4H+=CH3OH．
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
③若A為NH3，B為O2，C為HNO3，則正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+═2H2O．
④若用上述①作電池電解200mL含有0.1mol•L-1 NaCl和0.1mol•L-1 CuSO4的混合溶液（電極均為惰性電極），當(dāng)消耗標(biāo)況下0.448L H2時(shí)，陽極產(chǎn)生的氣體為Cl2、O2（填化學(xué)式），其物質(zhì)的量為0.01mol、0.005mol，溶液的pH=1（忽略銅離子水解，假設(shè)電解前后溶液體積不變）．
（2）根據(jù)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O設(shè)計(jì)圖2裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖2中右側(cè)電極連接電源的正極，其電極反應(yīng)式為4OH--4e-═O2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．呈酸性的雨水就是酸雨B．“雷雨肥莊稼”符合科學(xué)道理
C．光化學(xué)煙霧是由二氧化硫引起的D．臭氧層破壞與氮氧化物無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．鑒別MgSO4、Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3、（NH4）2SO4四種溶液，最好選擇下列試劑中的（　　）
A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．氨水D．石蕊試液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如圖是一些中學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分反應(yīng)產(chǎn)物省略），其中A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性； F、M、N均為難溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是兩種常見的強(qiáng)酸．請回答下列問題：

（1）寫①的化學(xué)方程式SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（2）寫反應(yīng)②的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3）寫出將A通入石灰乳的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4）在①②③④⑤⑥中，屬于氧化還原反應(yīng)的有：①②⑥（填編號(hào)）
（5）F很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化為H，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 保存 E溶液時(shí)應(yīng)加入少量的鐵粉
（6）檢驗(yàn)G溶液中陽離子的方法：KSCN溶液，變紅（寫出加入試劑的化學(xué)式和現(xiàn)象）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列元素中一定為主族的是（　�。�
①最高正價(jià)為+6價(jià)能與氫形成氣氫化物
②最外層電子數(shù)為1，并且有+1價(jià)、+2兩種化合價(jià)
③除最外層外，其余各電子層都達(dá)到了飽和
④最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
⑤最外層電子數(shù)為3的一種元素
⑥能形成氣態(tài)氫化物的一種元素
⑧最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是酸的一種元素．
A．①③⑤⑥⑦B．②④⑥⑦C．④⑤⑥D．①③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，X、Z同主族，Y、Q同主族，X是周期表中所有元素原子半徑最小的，Y是所有元素中非金屬性最強(qiáng)的元素．W元素所處周期的序數(shù)等于其族序數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．離子半徑：Q＞W(wǎng)＞Z＞Y
B．元素Y、Q的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Q＞Y
C．元素Z、W、Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互間能發(fā)生反應(yīng)
D．Y與X、Y與Z形成的化合物化學(xué)鍵類型相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列關(guān)于CO2和SO2氣體的說法不正確的是（　�。�
A．與足量的澄清石灰水反應(yīng)的現(xiàn)象不同
B．通入BaCl 2溶液時(shí)現(xiàn)象相同
C．通入Ba（NO3）₂溶液時(shí)現(xiàn)象相同
D．通入石蕊溶液時(shí)現(xiàn)象相同

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