【題目】在無色溶液中，下列離子能大量共存的是( )

A. Mg2+、SO42－、K +、Cl－ B. Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－

C. K + 、Cu2+ 、Cl－、Br－ D. Mg2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－

【答案】A

【解析】

溶液無色，則有顏色的離子不能存在；離子之間不發(fā)生反應生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應，則可大量共存，否則不能共存。

A項、溶液無色，且離子之間不發(fā)生任何反應，能大量共存，故A正確；

B項、MnO4-有顏色，與題目無色不符，故B錯誤；

C項、Cu2+有顏色，與題目無色不符，故C錯誤；

D、OH-與Mg2+、HCO3-在溶液中不能大量共存，故D錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用滴定法測定漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù)。稱取一定質(zhì)量漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，用0.1000 mol·L－1KI溶液進行滴定，反應原理為：

3ClO－＋I－===3Cl－＋IO IO＋5I－＋6H+===3H2O＋3I2

（1）調(diào)節(jié)pH所用的酸是________（填字母，下同）；

a．鹽酸 b．稀硫酸 c．稀硝酸

（2）本實驗可選擇____________為滴定時的指示劑，滴定終點時的現(xiàn)象是___。

（3）實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗序號

漂白粉的質(zhì)量/g

KI溶液的體積/mL

1

1.000

24.98

2

1.000

25.02

3

1.000

25.00

①該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù)為_______% ；

②下列操作會導致測定結(jié)果偏低的是_____________________。

a．裝漂白粉之前，錐形瓶中有少量水

b．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

c．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝KI溶液進行滴定

d．滴定過程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍色時就停止滴定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是(　　)
A.催化劑能使不起反應的物質(zhì)發(fā)生反應
B.在化學反應前后催化劑性質(zhì)不改變，質(zhì)量發(fā)生改變
C.催化劑能改變化學反應速率
D.在化學反應過程中，催化劑質(zhì)量和化學性質(zhì)都改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類正確的是（ ）

A.墨水、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體B.H2O、CO2均為電解質(zhì)

C.NO、SO3均為酸性氧化物D.H2S、O2常作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烯丙胺(H2C=CHCH2—NH2)是合成化學及藥物化學中非常重要的基本單元。下列有關(guān)烯丙胺的說法正確的是（ ）

A.有三種同分異構(gòu)體B.所有原子可能在同一平面內(nèi)

C.具有兩性D.能發(fā)生加聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應不可能作為原電池工作時發(fā)生的反應的是（ ）

A. Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag

B. 2Fe+O2+2H2O＝2Fe(OH)2

C. 2H2+O2＝2H2O

D. NaOH+HCl＝NaCl+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國勞倫斯·利弗莫爾國家實驗室2006年成功合成了118號超重元素，并觀察到其存在了不到1毫秒時間。該元素符號為：Uuo，質(zhì)量數(shù)為293，以下敘述不正確的是

A. 該元素原子核外含有118個電子，核內(nèi)有175個中子

B. 該元素屬于第七周期

C. 該元素一定是一種金屬元素

D. 該元素位于零族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學按圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是(　　)

A. 電解過程中，銅極上有H2生成

B. 電解初期，主反應方程式為：2H2O=H2↑+O2↑

C. 整個電解過程中，H+的濃度不斷增大

D. 電解一定時間后，石墨電極上有銅析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋁和氮化鋁的一種工藝流程如下【已知:SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO4·nH2O)沉淀】。

（1）操作I、Ⅱ的名稱為____________。

（2）用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式_____________。

（3）溶液a中加入NaHCO3后，生成沉淀的離子方程式為____________。

（4）Al2O3比另外一種鋁的化合物AlCl3熔點高出很多，原因是_________;有人考慮用熔融態(tài)AlCl3電解制備鋁，你覺得是否可行，____(選填“可行”或“不可行”)，試分析原因_________。

（5）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。打開K2,加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生NH3。打開K1,通入N2一段時間。

①實驗中需要測定的數(shù)據(jù)是___________。

②由于裝置存在缺陷，導致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M方法:___________。

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