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3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．7.8g Na2O2中離子總數(shù)為0.4NA
B．標準狀況下，11.2L CCl4的分子數(shù)為0.5NA
C．常溫常壓下，48 g O2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA
D．1mol•L-1MgCl2溶液中含有氯離子個數(shù)為2NA

分析 A、求出過氧化鈉的物質的量，然后根據(jù)過氧化鈉中含2個鈉離子和1個陰離子來分析；
B、標況下四氯化碳為液體；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構成；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，而過氧化鈉中含2個鈉離子和1個陰離子，故0.1mol過氧化鈉中含0.2mol鈉離子和0.1mol陰離子，共0.3mol離子即0.3NA個，故A錯誤；
B、標況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數(shù)，故B錯誤；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故48g混合物中含有的物質的量為n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，個數(shù)為3NA個，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．污雞凈的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗滌有霉斑的衣物．某小組同學擬探究H2C2O4濃度對反應速率的影響．
實驗儀器
I．實驗原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
Ⅱ．實驗設計
（1）【方案】觀察反應現(xiàn)象：在其它相同條件下，測定不同濃度H2C2O4溶液與等體積等濃度KMnO4
溶液混合后，溶液褪色所需的時間．擬定實驗數(shù)據(jù)：
實驗序號溫度/℃各物質的體積/mL反應時間
H2O3mol/L稀硫酸0.1mol/L KMnO4溶液0.6mol/LH2C2O4溶液
1253.02.04.06.0t1
2①5.02.04.04.0t2
325②2.04.02.0t3
表中①、②處的數(shù)據(jù)分別是25、7.0．
III．討論與交流
（2）小組同學在處理一系列的實驗數(shù)據(jù)時，發(fā)現(xiàn)速率（v）-時間（t）曲線如圖所示．他們認為：0～t時間內，速率變快的可能原因是①產物Mn2+是反應的催化劑、②該反應放熱使溫度升高．
（3）實驗室常用KMnO4標準溶液滴定某濃度草酸．
KMnO4溶液置于酸式滴定管（填儀器名稱）中，判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內不褪色．若讀取滴定管數(shù)據(jù)時，起始讀數(shù)正確，終點俯視讀數(shù)，則測定結果偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鐵及其化合物與生產、生活關系密切，
（1）如圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖．
①該電化腐蝕稱為吸氧腐蝕，
②圖中A、B、C、D、四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是B（填字母）．
（2）已知：Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═FeO（s）△H=-272kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
則高爐煉鐵過程中FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-11 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)（　�。�
①混合氣體的壓強　
②混合氣體的密度　
③B的物質的量濃度　
④混合氣體的總物質的量　
⑤混合氣體的平均相對分子質量　
⑥v（C）與v（D）的比值   
⑦混合氣體的總質量．
A．②③④⑤⑥⑦B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有A、B、C、D四種物質，已知它們能發(fā)生如下反應：
①A2++B═B2++A         ②A2++C═C2++A
③B2++C═C2++B        ④C2++D═D2++C（　�。�
A．氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+B．氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+
C．還原性：A＞B＞C＞DD．還原性：C＞D＞B＞A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作或處理正確的是（　�。�
A．將NaOH溶液逐滴加入飽和的FeCl3溶液中制取Fe（OH）3膠體
B．氯氣泄漏后應順風向低處跑
C．金屬鈉著火立刻用濕布蓋滅
D．做完焰色反應實驗的鉑絲用稀鹽酸清洗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對于反應2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，達到平衡后縮小容器體積，下列說法正確的是（　�。�
A．平衡逆向移動B．混合氣體顏色比原來深
C．混合氣體顏色比原來淺D．混合氣體的平均相對分子質量變小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．藥物可以預防、診斷和治療疾病，很多化學試劑具有消毒殺菌功效，在中學化學范圍內，可作為藥物的化學試劑很多，如氫氧化鋁膠囊、碳酸氫鈉粉劑等，寫出氫氧化鋁和碳酸氫鈉分別與胃酸的主要成分鹽酸作用的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，因此可用來治療胃酸過多．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．71g氯氣中氯原子數(shù)為NA
B．標準狀況下，22.4LNH3所含的電子數(shù)為10NA
C．5.6gFe在足量氯氣中燃燒轉移的電子數(shù)為2NA
D．標準狀況下，11.2L H2O中含有分子的數(shù)目為0.5NA

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