A、B、C、D是短周期的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，能生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．試回答：
（1）E原子的電子式為
 
，B元素能形成的兩種同素異形體的物質(zhì)的化學(xué)式為
 
，C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）化合物E中所含有的化學(xué)鍵是
 
，它屬于
 
化合物．
（3）寫出A、B兩元素形成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，據(jù)此解答．
解答： 解：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，
（1）A為C元素，原子的電子式為，B為O元素，形成的兩種同素異形體的化學(xué)式為O2、O3，C為Na元素，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；O2、O3；；
（2）化合物E為Na2O2，含有離子鍵、共價鍵，屬于離子化合物，
故答案為：離子鍵、共價鍵；離子；
（3）二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2，
故答案為：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2；
（4）碳與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O，反應(yīng)中二氧化碳為氧化產(chǎn)物，二氧化硫為還原產(chǎn)物，故反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，
故答案為：C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O；1：2．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的積累掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為研究某鐵質(zhì)材料與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的成分，某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動：
（1）稱取鐵釘5.6g放入20mL足量濃硫酸中，加熱，理論上收集到氣體SO2
 
L（標(biāo)況）．將所得氣體全部通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體23.3g．由此推知實際生成氣體SO2的體積為
 
L（標(biāo)況）．
（2）分析上述實驗中SO2體積的結(jié)果，有同學(xué)認(rèn)為所得氣體中除含有SO2外，還可能含有H2和Q氣體．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．
①裝置A中試劑的作用是
 

②認(rèn)為氣體中還含有的Q氣體是
 

③為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于
 
，
a．A之前b．AB之間c．BC之間d．CD之間M中的試劑是
 

④如果氣體中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源．現(xiàn)進行如下實驗證明Na2O2可作供氧劑．

（1）A裝置可以用于制取CO2，則A裝置最好選用
 
（填裝置代號）
（2）B裝置的作用是
 

（3）C裝置中所發(fā)生兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為
 
、
 

（4）當(dāng)集氣瓶中收集滿氣體，用毛玻璃片蓋住瓶口，移出水面后，下一步實驗操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）簡述氫氧化鐵膠體的制備方法
 
； 制備原理（用化學(xué)方程式表示）
 
．
（2）1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是
 
，R的相對原子質(zhì)量是
 
，R元素的符號
 
，該物質(zhì)中含質(zhì)子數(shù)目為
 
．（NA表示阿常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A、H2SO4=H2++SO42-
B、Ba（OH）2=Ba2++OH-
C、NaNO3=Na++NO3-
D、MgSO4═Mg+2+SO4-2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．對于氣 相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可表示平衡常數(shù)（記作KP）．固體NH4I在一定條件下首先分解達(dá)到平衡：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g），然后緩緩進行反應(yīng)：②2HI（g）?H2（g）+I2（g） 亦達(dá)到平衡．
它們的平衡常數(shù)分別為Kp1和Kp2，下面所述的p指的是平衡時氣體的分壓．
（1）當(dāng)反應(yīng)②剛開始進行時，恒容密閉體系中的變化情況是p（HI）
 
，p總
 
（不變、增大、減�。�
（2）平衡時，若p（ NH3）=d，p（H2）=f，則p（HI）=
 
．
（3）用Kp1和Kp2表示NH3的平衡分壓，則p（NH3）=
 
．
Ⅱ．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1 135.7kJ/mol
下列說法正確的是
 

A．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-1 068kJ/mol
B．肼是與氨類似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：N2H4+H2O═N2H5++OH-
C．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼空氣燃料電池，放電時的負(fù)極反應(yīng)式：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
D．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼--空氣燃料電池，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大
Ⅲ．鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中．
（1）CrO3具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，Cr學(xué)科王O3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr 2（SO4）3]．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示．

①A 點時剩余固體的成分是
 
（填化學(xué)式）．
②從開始加熱到 750K 時總反應(yīng)方程式為
 
_．
（3）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6價 Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合 生成 Fe（OH）3 和Cr（OH）3沉淀除去[已知 KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31]．
①電解過程中 NaCl 的作用是
 
．
②已知電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13 mol?L-1，則溶液中c（Cr3+）為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基紅4.4～6.2  ③酚酞8.2～10）．請回答：
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應(yīng)選用
 
指示劑，判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是
 
．
（2）為測定某燒堿樣品中NaOH的含量（設(shè)樣品中雜質(zhì)為Na2CO3），某同學(xué)進行如下實驗：準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過量的BaCl2溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗編號V（燒堿溶液）/mLV（HCl）/mL
初讀數(shù)末讀數(shù)
120.000.0031.00
220.001.0032.04
320.001.1032.18
①實驗3到達(dá)滴定終點時所耗HCl溶液的體積為
 
；依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%．（小數(shù)點后保留兩位數(shù)字）
②滴定時的正確操作是
 
．
③下列操作會導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是
 
．
A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗   B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失     D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一包白色固體，可能含有NaCl、KCl、Na2SO4、BaCl2和Na2CO3中的一種或幾種，為探究其成分，某同學(xué)做了如下實驗：
a．將此白色固體取樣，溶解于水，有白色沉淀生成；
b．過濾出沉淀，并將沉淀移入試管中，加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并有氣體生成；
c．向上述濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
（1）通過上述實驗現(xiàn)象分析：該白色固體中一定含有的物質(zhì)是
 
，一定不含的物質(zhì)是
 
，不能確定的是
 
．
（2）寫出上述實驗中每一步中涉及離子方程式 
a．
 
；b．
 
   c．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為m mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1 mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2 mL
請完成下列問題：
（1）正確的操作步驟是（填寫字母）：
 
→
 
→
 
→D→
 
．
（2）滴定到終點時的顏色變化是
 
．
（3）若酸式滴定管沒用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液潤洗，會對測定結(jié)果有何影響
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）．
（4）該燒堿樣品的純度計算式是
 
．

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