A. | 乙組同學操作上的不足是在滴定終點附近測試和記錄pH的間隔太大 | |
B. | 甲組同學滴定時選用的滴定管為酸式滴定管 | |
C. | 乙和丙兩組同學的操作均存在不足或失誤 | |
D. | 丙組同學可能是用待測液潤洗了錐形瓶 |
分析 A.PH=7附近溶液PH記錄時間間隔過大體積變化大;
B.圖象分析,隨加入溶液反應,溶液PH增大,說明是堿滴定酸,滴定管是堿式滴定管;
C.乙丙實驗圖象分析不正確,酸堿反應等濃度,等體積恰好反應,溶液呈中性;
D.圖象分析丙曲線達到PH=7消耗堿溶液體積大于20ml.
解答 解:A.pH=7附近溶液pH記錄時間間隔過大體積變化大,誤差大,故A正確;
B.圖象分析,隨加入溶液反應,溶液PH增大,說明是堿滴定酸,滴定是堿式滴定管,故B錯誤;
C.乙丙實驗圖象分析不正確,酸堿反應等濃度,等體積恰好反應,溶液呈中性,b曲線變化消耗溶液體積變化大,誤差大,c曲線達到恰好反應消耗堿溶液大于20ml,乙和丙兩組同學的操作上都存在著失誤,乙組同學操作上的不足之處是在滴定終點附近測試和記錄pH的間隔太大,故C正確;
D.圖象分析丙曲線達到pH=7消耗堿溶液體積大于20ml,可能是待測夜?jié)櫹村F形瓶造成消耗堿溶液體積增多,故D正確;
故選:B.
點評 本題考查了酸堿滴定反應的分析判斷,主要使圖象變化分析,掌握反應實質(zhì)和滴定實驗要求是解題關鍵,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
溫度( oC) | 15.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
K/(×10-8 mol3•L-3) | 0.205 | 1.64 | 4.68 | 10.8 |
A. | 若Z的體積分數(shù)不再隨時間變化時表示反應達平衡狀態(tài) | |
B. | 35 oC時,達平衡時,X分解了 0.03 mol | |
C. | 該反應在高溫下可能自發(fā) | |
D. | 若在恒溫下,壓縮容器體積,再次達平衡后,n(X)比原平衡大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 乙烯與苯都能使溴水褪色,但褪色原理不同 | |
B. | 1 mol乙烯與Cl2完全加成,然后與Cl2發(fā)生取代反應,共消耗氯氣5mol | |
C. | 溴水遇到乙醛溶液出現(xiàn)褪色現(xiàn)象,是因為它們發(fā)生了氧化反應 | |
D. | 二氯甲烷存在兩種不同的結(jié)構 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 蒸餾實驗時,在燒瓶內(nèi)加幾粒沸石以防止暴沸 | |
B. | 制蒸餾水時,應使溫度計水銀球雄近蒸館燒瓶的支管口處 | |
C. | 分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出 | |
D. | 進行過濾時,玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1.8 g | B. | 11.2 g | C. | 5.6 g | D. | 8.4 g |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用敞口容器稱量NaOH且時間過長 | |
B. | 定容時俯視讀取刻度 | |
C. | 原容量瓶洗凈后未干燥 | |
D. | 配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 固體Ⅰ中含有SiO2 | |
B. | 使用石灰水時,要控制pH,防止固體Ⅱ中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為[Al(OH)4]- | |
C. | 試劑a選用鹽酸,從溶液Ⅲ得到CaCl2•6H2O的過程中,須控制條件防止其分解 | |
D. | 若改變實驗方案,在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全,濾去沉淀,其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈CaCl2•6H2O |
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