9．配制0.10mol/L的NaOH溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配的溶液濃度偏高的是（　�。�
A．用敞口容器稱量NaOH且時(shí)間過(guò)長(zhǎng)
B．定容時(shí)俯視讀取刻度
C．原容量瓶洗凈后未干燥
D．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

分析 分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析，凡是使n偏大，V偏小的操作都能使溶液濃度偏高，反之溶液濃度偏低，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．用敞口容器稱量NaOH且時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，導(dǎo)致稱取的溶質(zhì)中含有氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A不選；
B．定容時(shí)俯視讀取刻度，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B選；
C．原容量瓶洗凈后未干燥，對(duì)溶液體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故C不選；
D．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故D不選；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制誤差分析，準(zhǔn)確分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：8B．8：1C．2：5D．5：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A．NaCl晶體、BaSO4B．銅、二氧化硫C．硫酸溶液、HClD．熔融的KNO3、酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某班學(xué)生用0.1mol•L-1鹽酸和0.1mol•L-1NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定酸堿滴定曲線，甲、乙、丙三組同學(xué)錐形瓶中的溶液所取體積均為20.00mL，且所用的試劑完全相同，根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得的數(shù)據(jù)繪制的曲線分別如圖中a、b、c所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．乙組同學(xué)操作上的不足是在滴定終點(diǎn)附近測(cè)試和記錄pH的間隔太大
B．甲組同學(xué)滴定時(shí)選用的滴定管為酸式滴定管
C．乙和丙兩組同學(xué)的操作均存在不足或失誤
D．丙組同學(xué)可能是用待測(cè)液潤(rùn)洗了錐形瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過(guò)量，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)
B．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關(guān)
C．恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液不易導(dǎo)電，所以BaSO4和水都是非電解質(zhì)
D．往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時(shí)現(xiàn)象相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某烷烴只能生成一種一氯化物，此烷烴的分子式不可能是（　�。�
A．CH4B．C4H10C．C5H12D．C8H18

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某科研小組研究：在恒溫、恒容（容器容積為2L，）下N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）反應(yīng)的變化．初始條件n （H2）=3mol、n （N2）=1mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，NH3的體積分?jǐn)?shù)約為43%
①此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=8.3．
②若初始條件n （NH3）=2mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為40%，
③若初始條件n （H2）=6mol、n （N2）=2mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)＞43%，此時(shí)移除0.5mol NH3，再次達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)＞43% （填“＞、＜、=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量濃度是0.0035mol/L；
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是b．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=1.5×10-3 mol/（L•s）．
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是b、c．
a．v（NO2）=2v（O2）b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是bcd．
a．及時(shí)分離出NO2氣體b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列表述正確的是（　�。�
A．硫酸鋁的電離方程式：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
B．小蘇打的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
C．Mg（OH）2難溶于水，所以Mg（OH）2不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)
D．K2CO3溶液能導(dǎo)電，所以K2CO3溶液是電解質(zhì)

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