5．A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體．又已知C、E的單質(zhì)均可與NaOH溶液反應，且C與NaOH溶液反應可產(chǎn)生氫氣．
（1）A元素的名稱為碳，在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．
（2）寫出C單質(zhì)的一種用途制作硅芯片或太陽能電池．
（3）對B單質(zhì)或化合物描述正確的是abd．
a．常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水
b．B元素在化合物中的化合價可為-1或-2價
c．單質(zhì)分子中含有18個電子
d．氫氣與B單質(zhì)混合在一定條件下可能發(fā)生爆炸
（4）寫出E單質(zhì)與NaOH溶液反應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體，常見氣體有CO2、SO2，則可知A為C元素，B為O元素，D為S元素；A、C同主族，C與NaOH溶液反應可產(chǎn)生氫氣，則C為Si；E的單質(zhì)可與NaOH溶液反應，E的原子序數(shù)大于硫，則E為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體，常見氣體有CO2、SO2，則可知A為C元素，B為O元素，D為S元素；A、C同主族，C與NaOH溶液反應可產(chǎn)生氫氣，則C為Si；E的單質(zhì)可與NaOH溶液反應，E的原子序數(shù)大于硫，則E為Cl．
（1）由上述分析可知，A為碳，在周期表中位置為：第二周期IVA族，
故答案為：碳；第二周期IVA族；
（2）C為Si元素，可以制作硅芯片或太陽能電池，
故答案為：制作硅芯片或太陽能電池；
（3）a．常溫、常壓下氧氣難溶于水，故a正確；
b．O元素在化合物中的化合價可為-1或-2價，如水中O表現(xiàn)-2價，過氧化鈉中O表現(xiàn)-1價，故b正確；
c．單質(zhì)分子為氧氣或臭氧，氧氣分子含有16個電子、臭氧分子含有24個電子，故c錯誤；
d．氫氣與氧氣混合在一定條件下可能發(fā)生爆炸，故d正確，
故選：abd；
（4）E單質(zhì)為氯氣，與NaOH溶液反應的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

點評 本題考查元素化合物推斷，注意從使澄清石灰水變渾濁的氣體入手進行推斷，難度不大，有利于基礎知識的鞏固．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D為短周期元素，核電荷數(shù)依次增大，且A、B、C三種元素的原子核外電子層數(shù)之和為5．已知A是原子結(jié)構最簡單的元素，B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A和C之間可形成A2C和A2C2兩種化合物．D在同周期主族元素中原子半徑最大，請回答下列問題．
（1）C元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族； D的離子結(jié)構示意圖．
（2）用電子式表示化合物BC2的形成過程．
（3）在恒溫下，體積為2L的恒容容器中加入一定量的B單質(zhì)和1molA2C蒸汽，發(fā)生：B（s）+A2C（g）?BC（g）+A2（g）．2min后，容器的壓強增加了20%，則2min內(nèi)A2C的反應速率為0.05mol/（L•min）．一段時間后達到平衡，下列說法正確的是CE．
A．增加B單質(zhì)的量，反應速率加快
B．恒溫恒容時在該容器中通入Ar，反應速率加快
C．氣體的密度不再變化可以判斷該反應達到了平衡
D.2min時，A2C的轉(zhuǎn)化率為80%
E．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，該反應達到平衡
（4）BC與C2在DCA溶液中可形成一種燃料電池．該電池的負極反應式為CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（5）D與C能形成化學式為D2C2的化合物，D2C2屬于強電解質(zhì)（填：非、強、弱），D2C2中化學鍵有離子鍵、共價鍵；將0.2mol D2C2投入到含有0.1mol FeCl2的水溶液中充分反應，反應的總的化學方程式為8Na2O2+4FeCl2+H2O═4Fe（OH）3↓+8NaOH+8NaCl+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．電解水時加入Na2SO4溶液
B．向K2Cr2O7溶液中滴加MaOH溶液后變黃色
C．石灰?guī)r雨水溶蝕形成溶洞
D．用TiCl4與水反應制備TiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和1mol乙醇，該羧酸的分子式為（　�。�
A．C14H18O5B．C14H16O4C．C16H22O5D．C16H20O5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．“8•12”天津港�；瘋}庫爆炸，造成生命、財產(chǎn)的特大損失．據(jù)查�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是D．
A．水     B．泡沫滅火器     C．干粉滅火器       D．細沙蓋滅
（2）硝酸銨在常溫下比較穩(wěn)定，但在強熱的條件下會發(fā)生爆炸．可以得到一種無色氣體和另一種紅棕色的氣體等物質(zhì)，請寫出該反應的方程式4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O；若標況下產(chǎn)生13mol的氣體生成，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為31.2mol．
（3）硝酸銨和堿溶液反應生成的氨氣，可以形成氨氣--空氣燃料電池．其反應原理為NH3+O2→N2+H2O（未配平），則電解質(zhì)溶液應顯堿性（填“酸性”、“中性”或者“堿性”，負極的電極方程式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（4）以TiO2為催化劑，可以用NaClO將CN-離子氧化成CNO-．在酸性條件下，NaCNO繼續(xù)與NaClO反應生成N2、CO2、NaCl等． 請寫出NaCNO在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式2CNO-+3ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．Al/MnO4-電池是一種高能電池，以Ga2O3為緩蝕劑，其示意圖如圖所示．已知電池總反應為Al+MnO4-+2H2O═Al（OH）4-+MnO2．下列說法正確的是（　�。�
A．電池工作時，K+向負極移動
B．電池工作時，Al電極周圍溶液pH增大
C．電池工作時，電子由Al經(jīng)溶液流向Ni
D．正極反應為MnO4-+2H2O+3e-═MnO2+4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．如圖表示有關物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物．（反應條件圖中已省略）

（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為Al、C、H2O、Na2O2（填化學式）；
（2）反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）反應②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4：3，G、H分別是CO2、CO（填化學式）；
（4）反應③的化學方程式為Na2CO3；
（5）反應④的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氯化銨常用作焊接．如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：
4CuO+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+1CuCl2+1N2↑+4H2O
①配平此氧化還原反應方程式；
②此反應中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有1.2mol的電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．A、B、C、D、E為前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增，已知：A是原子半徑最小的元素；B原子核外有兩個未成對電子，且B是形成化合物種類最多的元素；B、C、D處于同周期，C的第一電離能大于前后相鄰元素；D的電負性較大，僅次于氟元素；E是前四周期中未成對電子數(shù)最多的元素．
請回答下列問題：
（1）E元素原子的外圍電子排布式為3d54s1，C的第一電離能大于其后面相鄰元素的原因是N元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低；
（2）實驗測得A2D的蒸氣密度比相同條件下理論值明顯偏大，分析可能的原因是H2O蒸氣中存在H2O分子間因氫鍵而形成的“締合分子”．
（3）A、B、C形成的三原子分子中B的雜化軌道類型為sp，該分子中含有的σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1：1．
（4）+3價的E形成的八面體配合物ECla•bNH3，若1mol配合物與足量AgNO3溶液作用生成2molAgCl沉淀，則b=5．

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