10．室溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）和c（OH-）的乘積是1.0×10-26，下列說法中正確的是（　�。�
A．該溶液的溶質(zhì)不可能是NaHSO4
B．向該溶液中加入鋁粉，一定能產(chǎn)生大量H2
C．下列離子在該溶液中一定能大量共存：Cl-、K+、Cu2+
D．向該溶液中加入NaHCO3固體，一定有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生

分析 室溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）和c（OH-）的乘積是1.0×10-26，說明水的電離被抑制，此溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，據(jù)此分析．

解答 解：室溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）和c（OH-）的乘積是1.0×10-26，說明水的電離被抑制，此溶液可能是酸溶液（或強(qiáng)酸的酸式鹽溶液），也可能是堿溶液．
A、NaHSO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中能完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根而顯強(qiáng)酸性，對(duì)水的電離有抑制作用，故可能是NaHSO4溶液，故A錯(cuò)誤；
B、此溶液可能是酸溶液（或強(qiáng)酸的酸式鹽溶液），也可能是堿溶液，但如果是硝酸溶液，則加入鋁無氫氣產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；
C、此溶液可能是酸溶液（或強(qiáng)酸的酸式鹽溶液），也可能是堿溶液，但如果是堿溶液，則銅離子不能存在，故C錯(cuò)誤；
D、此溶液可能是酸溶液（或強(qiáng)酸的酸式鹽溶液），也可能是堿溶液，而NaHCO3和酸、堿均能反應(yīng)，即一定有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸或堿對(duì)水的電離的抑制，難度不大，應(yīng)注意的是在水中加入酸或堿，由由水電離出的c（H+）和c（OH-）的乘積變小，但水的離子積Kw不變．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$→_{一定條件}^{+D}$B$→_{一定條件}^{+D}$C
（1）若A為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C為紅棕色氣體．則A的空間構(gòu)型為三角錐形，A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）若A、B、C均為氧化物，A為磚紅色固體，且A中金屬元素為+1價(jià)，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則A的化學(xué)式為Cu2O，B的電子式為．
（3）若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B為高中常見的一種具有兩性的物質(zhì)，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學(xué)式為[Al（OH）4]-．氯堿工業(yè)中陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑或2H2O+2 e-=H2↑+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．某抗瘤藥物中間體的合成路線如下．下列說法正確的是（　　）
A．吲哚不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．苯甲醛可發(fā)生加成、氧化和還原反應(yīng)
C．可用銀氨溶液鑒別苯甲醛和中間體
D．該中間體分子中含有2個(gè)手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列除雜方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾
B．KNO3固體中混有少量NaCl：加H2O配制熱的飽和溶液，再冷卻結(jié)晶、過濾
C．乙醇中的少量水：加入適量新制的生石灰，加熱蒸餾
D．二氧化碳中混有少量一氧化碳：點(diǎn)燃除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀．下述有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論正確的是（　�。�
A．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化
B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C．加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4
D．此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè)，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2．
（1）六種元素中第一電離能最小的是K （填元素符號(hào)，下同），電負(fù)性最大的是N．
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）．請(qǐng)寫出黃血鹽的化學(xué)式K4[Fe（CN）6]，1mol AB-中含有π鍵的數(shù)目為2NA，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及def （填序號(hào)）．
a．離子鍵   b．共價(jià)鍵   c．配位鍵   d．金屬鍵   e．氫鍵   f．分子間的作用力
（3）E2+的價(jià)層電子排布圖為，很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)：如①CH2=CH2、②HC≡CH、③$\sqrt{2}$、④HCHO．其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④（填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角 形，它加成產(chǎn)物的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是（須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)）加成產(chǎn)物CH3OH分子之間能形成氫鍵．
（4）金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為2：3．金屬C的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，C原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示C原子半徑的計(jì)算式為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{2M}{{aN}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．電爐加熱時(shí)用純O2氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成．下列裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置．

（1）產(chǎn)生的O2按從左到右的流向，所選各裝置的正確連接順序是
D→C→E→B→A．
（2）燃燒管中CuO的作用是使樣品完全被氧化生成CO2和H2O，如果去掉CuO，則A管的質(zhì)量會(huì)減少（填增大、減小或不變）
（3）請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處在裝置尾部連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管
（4）若實(shí)驗(yàn)中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準(zhǔn)確稱取0.92g樣品，經(jīng)充分反應(yīng)后，A管質(zhì)量增加1.76g，B管質(zhì)量增加1.08g，則該樣品的實(shí)驗(yàn)式為C2H6O．
（5）用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，得如圖1所示的質(zhì)譜圖，則該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為46．
（6）該物質(zhì)的核磁共振氫譜如圖2所示，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．六乙炔苯在銅片表面發(fā)生催化反應(yīng)，可制得石墨炔，將其摻雜在鈣鈦礦型太陽能電池材料中，能有效地提高電子傳輸性能．

（1）銅原子基態(tài)核外價(jià)電子排布式為3d104s1 ．
（2）六乙炔苯中碳原子的軌道雜化類型是sp、sp2，1mol六乙炔苯中含有δ鍵的數(shù)目為24mol或24×6.02×1023個(gè)；
（3）該電池材料之一是AMX3，A為CH3NH3+（甲胺正離子），M為Pb2+，X為I-，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①與CH3NH3+互為等電子體的一種分子為CH3CH3或C2H6 （填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
②每個(gè)A離子周圍最近且等距離的M離子數(shù)目為8．
③制備AMX3用到的PbI2難溶于水，可溶于HI溶液，生成H2[PbI4]．請(qǐng)寫出PbI2和HI溶液反應(yīng)的離子方程式PbI2+2I-=[PbI4]2-（已知H2[PbI4]在溶液里完全電離出兩種離子）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖向a中通入H2，發(fā)現(xiàn)靈敏電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，持續(xù)通入H2可觀察到b中鉑電極表面有少量氣泡產(chǎn)生，負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，電池的總反應(yīng)為HCl+NaOH=H2O+NaCl．

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