20．如圖向a中通入H2，發(fā)現(xiàn)靈敏電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，持續(xù)通入H2可觀察到b中鉑電極表面有少量氣泡產(chǎn)生，負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，電池的總反應(yīng)為HCl+NaOH=H2O+NaCl．

分析 形成原電池反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O，觀察到b中鉑電極表面有少量氣泡產(chǎn)生，應(yīng)為原電池的正極反應(yīng)，電極方程式為2H++2e-=H2↑，以此解答該題．

解答 解：形成原電池反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O，觀察到b中鉑電極表面有少量氣泡產(chǎn)生，應(yīng)為原電池的正極反應(yīng)，電極方程式為2H++2e-=H2↑，正負(fù)極相加為OH-+H+=H2O，即總反應(yīng)式為HCl+NaOH=H2O+NaCl，
故答案為：H2-2e-+2OH-=2H2O；HCl+NaOH=H2O+NaCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池的工作原理及設(shè)計(jì)原電池，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握題給信息以及電極方程式的書寫，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．室溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）和c（OH-）的乘積是1.0×10-26，下列說法中正確的是（　�。�
A．該溶液的溶質(zhì)不可能是NaHSO4
B．向該溶液中加入鋁粉，一定能產(chǎn)生大量H2
C．下列離子在該溶液中一定能大量共存：Cl-、K+、Cu2+
D．向該溶液中加入NaHCO3固體，一定有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16，在適當(dāng)條件下三種單質(zhì)兩兩直接化合，可發(fā)生如圖所示變化．已知一個(gè)B分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中的Z元素的原子個(gè)數(shù)少一個(gè)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Y元素在周期表中的位置為第二周期VA族．
（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入的物質(zhì)名稱是氧氣負(fù)極電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W，C在適當(dāng)條件下被W溶液吸收生成一種鹽．該鹽水溶液pH小于7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用離子方程式表示）：NH4++H2O?NH3•H2O+H+該溶液中所有離子濃度大小順序?yàn)閏（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）試寫出實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、E是短周期中的五種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶入CS2
（1）請(qǐng)寫出元素符號(hào)：BC；CN；
（2）畫出E的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖：；
（3）A單質(zhì)和C單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3；
（4）將9gB單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L 1mol/L的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中（除Na+外）濃度最大的離子是HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．肉桂醛常用于牙膏、口香糖、口氣清新劑等口腔護(hù)理品，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．工業(yè)上電解肉桂醇制備肉桂醛，下列說法不正確的是（　�。�
A．煮沸肉桂醛與新制Cu（OH）2的混合物有磚紅色沉淀生成
B．電解肉桂醇制得的肉桂醛在電解池的陽極生成
C．僅用新制銀氨溶液和溴水不能鑒別肉桂醛中的碳碳雙鍵
D．13.2g肉桂醛分子中含有碳碳雙鍵數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學(xué)中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵．硫酸亞鐵銨在 500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解．回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和SO2．
（2）為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成份，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全．
①A中固體充分加熱較長時(shí)間后，通入氮?dú)�，目的是使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分．
②為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有BD．
A．KSCN溶液　　 　B．稀硫酸     C．濃鹽酸         　D．KMnO4溶液
③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為溶液變渾濁．
④若A中分解產(chǎn)物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為bmol，C中沉淀物質(zhì)的量為amol，則b小于a（填“大于”、“小于”或“等于”）
⑤實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應(yīng)為SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+（用離子方程式表示）．
（3）已知亞鐵離子被氧氣氧化的反應(yīng)是：4Fe2++O2+（4+2x） H2O?2Fe2O3•xH2O+8H+，硫酸亞鐵銨溶液較硫酸亞鐵溶液不易被氧氣氧化，其原因是硫酸亞鐵銨溶液中NH4+發(fā)生水解增大c（H+），抑制了上述氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，不能用排空氣法收集的是（　�。�
A．NOB．NO2C．NH3D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．CH4在一定條件下催化氧化可以生成C2H4和C2H6（水和其他產(chǎn)物忽略不計(jì)）．取一定量CH4經(jīng)催化氧化后得到一種混合氣，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.780g/L．已知反應(yīng)中CH4消耗了20.0%，計(jì)算混合氣體中C2H4的體積百分含量．（本題計(jì)算過程中保留3位有效數(shù)字）

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