11．下列說法錯誤的是（　�。�
A．乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分
B．乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高
C．乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應
D．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應，在濃硫酸的作用下乙醇和乙酸有一種能消耗完

分析 A．酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸；
B．乙醇和乙酸中含有羥基，能夠形成分子間氫鍵，增大了熔沸點；
C．乙醇含有羥基，可被氧化，乙酸可以發(fā)生氧化反應生成過氧乙酸，可燃燒；
D．酯化反應為可逆反應．

解答 解：A．乙醇和乙酸是生活中的調味品，酒精調制的酒可以飲用，食醋的主要成分為乙酸，故A正確；
B．乙醇和乙酸中含有羥基，能夠形成分子間氫鍵，增大了熔沸點，C2H6、C2H4中不能形成氫鍵，故B正確；
C．乙醇能發(fā)生氧化反應生成乙醛、乙酸或二氧化碳和水，乙酸可以發(fā)生氧化反應生成過氧乙酸，乙酸燃燒也屬于氧化反應，故C正確；
D．酯化反應為可逆反應，乙醇和乙酸不能完全反應，故D錯誤，
故選D．

點評 本題考查有機物的結構和性質，側重考查乙醇和乙酸的性質，涉及作食品添加劑、氫鍵對熔沸點的影響、氧化反應、酯化反應等知識，熟悉物質的性質是解答本題的關鍵，難度不大，注意知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g•L-1；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B．常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y＜Z
C．1molWM溶于足量水中完全反應，共轉移2mol電子
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質中，即含有離子鍵，又含有共價鍵的是（　�。�
A．H2SO4B．NaOHC．Na2OD．H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．W、X、Y、Z為元素周期表中短周期主族元素，W原子K、M層電子數(shù)之和是其核電荷數(shù)的一半，X與、W處于同一周期，雖為同周期原子半徑最小的金屬元素，Y原子K、L層電子數(shù)之比為1：2，Y、Z處于同一周期，四種元素最外層電子數(shù)之和為18．下列說法正確的是（　　）
A．原子序數(shù)大小順序為Z＞Y＞XB．W、X的簡單離子能抑制水的電離
C．單質的熔點大小順序為X＞W(wǎng)＞YD．原子半徑大小順序為X＞Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ/mol；
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ/mol；
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ/mol；
計算：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）反應的反應熱△H=FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子M層有1個電子，Y原子最外層電子數(shù)為最內層電子數(shù)的2倍，Z元素的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑Z＞X＞Y
B．最高價氧化物的水化物酸性強弱W＞Z＞Y
C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞W(wǎng)
D．W分別與X、Y形成的化合物化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．稀釋濃硫酸時把水沿著燒杯內壁緩慢注入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌
B．稱量2.0gNaOH固體時先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體
C．用裝置甲除去乙烯中少量SO2氣體
D．用裝置乙分液，從分液漏斗下口放出有機相，關閉活塞再從分液漏斗上口倒出水相

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．實驗室用鋅與稀硫酸制取氫氣，欲提高反應速率可采取的措施是（　　）
A．將稀硫酸改成濃硫酸B．將純鋅換成含銅、鉛等雜質的粗鋅
C．往稀硫酸中滴加濃度更大的硝酸D．往稀硫酸中加入K2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．命名下列有機化合物：
①2，2，4-三甲基-6-乙基辛烷．
②3-乙基-1-己烯．

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同步練習冊答案