Question

1．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g•L^-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$．下列說法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
• B． 常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y＜Z
• C． 1molWM溶于足量水中完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2mol電子
• D． 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

Answer 1

分析 由題給的條件可知，X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列，不是按原子序數(shù)依次遞增排列的，其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ₂分子，X為+4價，Z為-2價，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度0.76g•L^-1，該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×0.76g•L^-1=17g/mol，則M為H元素；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$，推出W的質(zhì)子數(shù)為$\frac{1}{2}$（6+7+8+1）=11，所以W為Na元素，以此解答該題．

解答 解：由題給的條件可知，X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列，不是按原子序數(shù)依次遞增排列的，其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ₂分子，X為+4價，Y為-2價，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度0.76g•L^-1，該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×0.76g•L^-1=17g/mol，則M為H元素；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$，推出W的質(zhì)子數(shù)為$\frac{1}{2}$（6+7+8+1）=11，所以W為Na元素，
A．所有元素中H原子半徑最小，同周期自左向右原子半徑減小，同主族自上到下原子半徑增大，故原子半徑Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，故A錯誤；
B．X、Y、Z分別為C、N、O三種元素，非金屬性X＜Y＜Z，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；
C．NaH與水發(fā)生反應(yīng)：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，1molNaH溶于足量水中完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1mol電子，故C錯誤；
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物可為氨基酸或碳酸銨、醋酸銨等物質(zhì)，如為氨基酸，則只含有共價鍵，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查元素的結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，題目難度中等，注意正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，易錯點為D．