Question

（2011?惠州模擬）鐵、銅都是人類最早使用的金屬，它們的單質(zhì)及化合物應(yīng)用非常廣泛．
（1）鋼鐵“發(fā)藍(lán)，，是將鋼鐵制品浸到某些氧化性溶液中，使其表面形成一層四氧化三鐵的過程．其中有一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱至130⁰C，反應(yīng)過程為：
I.3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
II.6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑十+7NaOH
Ⅲ．Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH
①反應(yīng)II中的氧化劑是

NaNO₂

．
②上述過程產(chǎn)生了大量NH₃，有關(guān)NH₃處理方案合理的是

ac

a．用H₂SO₄吸收制氮肥       b．  高空排放     C．用于制備HNO₃
（2）工業(yè)上常用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板．
①請根據(jù)金屬活動順序及反應(yīng)原理，判斷Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的氧化性強(qiáng)弱順序：

Fe³⁺＞Cu²⁺+＞Fe²⁺

．
②請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cu²⁺、Fe³⁺氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論．實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象為：

將銅棒與碳棒用導(dǎo)線連接（帶電流表），再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生

．
（3）如圖橫坐標(biāo)為溶液pH，縱坐標(biāo)為金屬離子物質(zhì)的量濃度的對數(shù)值（當(dāng)溶液中金屬離子濃度≤10^-5 mol?L^-1時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全），試回答：
①腐蝕銅板后的溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺濃度均為0.1mol?L-¹，今向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時(shí)，溶液中存在的金屬陽離子為

Cu²⁺、Fe²⁺

．
②從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Fe（OH）₂的溶度積Ksp[Fe（OH）₂]=

1.0×10^-17（mol?L^-1）³

．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)化合價(jià)的變化判斷；
②氨氣不能排放到空氣中，為堿性氣體，可用酸吸收；
（2）①根據(jù)反應(yīng)2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，F(xiàn)e+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu進(jìn)行判斷；
②可根據(jù)反應(yīng)2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)；
（3）①向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時(shí)，由圖象可知易生成Fe（OH）₃沉淀；
②根據(jù)Ksp[Fe（OH）₂]=c（Fe²⁺）×c²（OH^-）計(jì)算．

解答：解：（1）①反應(yīng)II中NaNO₂的N元素化合價(jià)降低，應(yīng)為氧化劑，故答案為：NaNO₂；  
②氨氣不能排放到空氣中，為堿性氣體，可用酸吸收，用以制備氮肥，故答案為：a c；
（2）①根據(jù)反應(yīng)2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，可判斷出氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺，
根據(jù)Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu可判斷出氧化性：Cu²⁺＞Fe²⁺，所以有氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，
故答案為：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺；
②根據(jù)反應(yīng)2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)，可驗(yàn)證Cu²⁺、Fe³⁺氧化性的強(qiáng)弱，可將銅棒與碳棒用導(dǎo)線連接（帶電流表），再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生，
故答案為：將銅棒與碳棒用導(dǎo)線連接（帶電流表），再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生；
（3）①向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時(shí)，由圖象可知易生成Fe（OH）₃沉淀，
溶液中存在的金屬陽離子為Cu²⁺、Fe²⁺，
故答案為：Cu²⁺、Fe²⁺；
②由圖象可知：c（Fe²⁺）=1.0×10^-5（mol?L^-1），c（OH^-）=1.0×10^-6（mol?L^-1）
Ksp[Fe（OH）₂]=c（Fe²⁺）×c²（OH^-）=1.0×10^-17（mol?L^-1）³，
故答案為：1.0×10^-17（mol?L^-1）³．

點(diǎn)評：本題考查較為綜合，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為（3），注意圖象縱坐標(biāo)數(shù)值．