2．已知某元素序號(hào)為53，其在元素周期表中的位置是（　�。�
A．第五周期ⅦA族B．第七周期ⅡA族C．第六周期ⅥB族D．第六周期ⅠB族

分析 第五周期稀有氣體的原子序數(shù)是54，53號(hào)元素為ⅤⅡA族，據(jù)此判斷該元素在周期表中的位置．

解答 解：第五周期稀有氣體的原子序數(shù)是54，53號(hào)元素為ⅤⅡA族，則53號(hào)元素處于第五周期ⅦA族，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期表結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)與元素在元素周期表中的位置關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握判斷元素在周期表中位置的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�
操作及現(xiàn)象結(jié)論
A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+
C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色Br-還原性強(qiáng)于Cl-
D向溶液X的稀溶液中滴加NaOH稀溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)溶液X中無(wú)NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某化學(xué)課外學(xué)習(xí)小組為研究一種常用于水凈化以及工業(yè)水處理的物質(zhì)A的成分，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)：
（1）查閱資料，獲得下列信息：
①化合物A在工業(yè)上一般用鋁土礦為原料，通過(guò)下列流程制備：

②化合物A是一種白色透明晶體，易溶于熱水，水溶液呈酸性；
（2）實(shí)驗(yàn)探究：
實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)果
①稱(chēng)取9.06g的結(jié)晶化合物A加熱加熱到質(zhì)量恒定時(shí)，質(zhì)量減輕了4.32g；
②將加熱后所得的固體分成兩等份，分別加適量的水，制成溶液．
③在一份溶液中加入足量的BaCl2溶液．產(chǎn)生4.66g 白色沉淀；
④在另一份溶液中，逐滴加入2mol•L-1的NaOH溶液．先觀察到產(chǎn)生白色沉淀，接著產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體B，沉淀逐漸溶解，當(dāng)加入25mL的氫氧化鈉溶液時(shí)，沉淀恰好完全溶解．
請(qǐng)根據(jù)以上探究結(jié)果，回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出鋁土礦與硫酸主要反應(yīng)的離子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，F(xiàn)e2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）結(jié)晶水合物A的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2•12H2O．
（3）A用作凈水劑的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）．
（4）氣體B可與空氣構(gòu)成燃料電池，生成穩(wěn)定的單質(zhì)和水，請(qǐng)寫(xiě)出以KOH為電解質(zhì)，該燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中，加入過(guò)量鐵粉，完全反應(yīng)后過(guò)濾，所得固體的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相等，則原混合液中氯化鐵和氯化銅的物質(zhì)的量濃度之比是（　�。�
A．7：2B．2：7C．1：2D．2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．維生素A（見(jiàn)圖）是一切健康上皮組織必需的物質(zhì)，缺乏維生素A時(shí)會(huì)引起兒童發(fā)育不良，導(dǎo)致夜盲癥、皮膚干燥等多種病癥．
（1）維生素A的分子式為C18H26O．
（2）一定條件下，維生素A能被酸性KMnO4溶液氧化（填“能“或“不能“）．
（3）維生素A能使溴水褪色（填”能“或”不能“）．
（4）1mol維生素A分子最多可跟5molH2發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．Cl2是一種重要的化工原料，圖是一些含氯產(chǎn)品．

（1）①中鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為C．
A．腐蝕品   B．爆炸品   C．有毒品   D．易燃品
（2）下列有關(guān)漂白粉和漂白液的說(shuō)法正確的是BD．
A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物
B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉
D．漂白液的有效成分是NaClO
（3）工業(yè)上利用Cl2制鹽酸，其化學(xué)方程式為Cl2+H2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl．Cl2溶于水可制得氯水，檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，可選用的試劑是D．
A．硝酸銀溶液   B．酚酞溶液   C．碳酸鈉溶液   D．紫色石蕊溶液
（4）將8.7g MnO2與足量濃鹽酸混合加熱，反應(yīng)生成氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．工業(yè)上處理含Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水常用以下方法：①往工業(yè)廢水里加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀產(chǎn)生；③過(guò)濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．試回答：
（1）電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑．
（2）Cr2O72-轉(zhuǎn)變成Cr3+的離子反應(yīng)方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
（3）常溫下，Cr（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp=1×10-32，溶液的pH=5時(shí)才能使c（Cr3+）降至10-5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．生成兩種一氯代烴的是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH2CH3B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有CuO和Fe2O3的混合物a g，向其中加入1.0mol/L的硝酸溶液200mL，恰好完全反應(yīng)．若將2a g該混合物用足量CO還原，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為（　�。�
A．（2a-1.6）gB．2（a-1.6）gC．（a-1.6）gD．（2a-3.2）g

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