3.下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是( 。
操作及現(xiàn)象結(jié)論
A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+
C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振蕩、靜置,溶液上層呈橙紅色Br-還原性強(qiáng)于Cl-
D向溶液X的稀溶液中滴加NaOH稀溶液,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口,試紙不變藍(lán)溶液X中無(wú)NH4+
A.AB.BC.CD.D

分析 A.同類型的沉淀轉(zhuǎn)化時(shí),溶度積大的沉淀轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀;
B.原溶液中含有Fe3+,加入KSCN溶液,溶液呈紅色;
C.向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振蕩、靜置,溶液上層呈橙紅色,說(shuō)明有Br2生成,發(fā)生反應(yīng):2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,還原劑還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物還原性;
D.氨氣極易溶于水,氫氧化鈉和X的溶液都是稀溶液,反應(yīng)中不會(huì)生成氨氣.

解答 解:A.同類型的沉淀轉(zhuǎn)化時(shí),難溶電解質(zhì)之間可實(shí)現(xiàn)由溶度積常數(shù)較大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)較小的物質(zhì),AgCl懸濁液中加入KI溶液,白色沉淀變成黃色,證明此條件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故A錯(cuò)誤;
B.原溶液中若含有Fe3+,加入KSCN溶液,溶液也會(huì)呈紅色,不能說(shuō)明原溶液中是否含有Fe2+,故B錯(cuò)誤;
C.向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振蕩、靜置,溶液上層呈橙紅色,說(shuō)明有Br2生成,發(fā)生反應(yīng):2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,說(shuō)明Br-還原性強(qiáng)于Cl-,故C正確;
D.向溶液X的稀溶液中滴加NaOH稀溶液,由于氨氣極易溶于水,且沒(méi)有加熱,則該方法無(wú)法檢驗(yàn)銨根離子,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),把握沉淀的轉(zhuǎn)化、離子檢驗(yàn)、物質(zhì)的性質(zhì)、現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

13.已知:A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料,E是具有果香味的有機(jī)物,F(xiàn)是一種高聚物,可制成多種包裝材料.

(1)A的電子式為,C的名稱乙醛,
(2)D分子中的官能團(tuán)名稱是羧基,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證D物質(zhì)存在該官能團(tuán)的方法是取少量物質(zhì)與試管中滴加石蕊試液,
若溶液變?yōu)榧t色,說(shuō)明該物質(zhì)含有-COOH.
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型:
反應(yīng)③:CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O,反應(yīng)類型酯化反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.1mol•L-1NaCl溶液的含義是( 。
A.1 L水中含有1 mol NaCl
B.溶液中含有1 mol NaCl
C.1 L溶液中含有1 molNaCl
D.將58.5 g NaCl溶于1 L水中所得的溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

11.實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol•L-1的FeSO4溶液,具體操作步驟為:
①在天平上稱取一定質(zhì)量的綠礬(FeSO4•7H2O),把它放在燒杯中,用適量的蒸餾水使其完全溶解;
②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中;
③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處時(shí),改用膠頭滴管小心滴加,直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止;
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中,并輕輕搖勻;
⑤將容量瓶塞好,充分搖勻.
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)用托盤天平稱取的綠礬的質(zhì)量為:27.8g;
(2)上述操作的正確順序?yàn)椋孩佗冖堍邰荩?br />(3)本次實(shí)驗(yàn)過(guò)程中多次用到玻璃棒,在溶解時(shí)玻璃棒的作用是:攪拌,加快溶解,在移液時(shí)玻璃棒的作用是:引流.
(4)觀察液面時(shí),若俯視刻度線,會(huì)使所配制的溶液的濃度偏高(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”下同);加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線后倒出部分溶液,使液面與刻度線相切,會(huì)偏低;
(5)用ρ=1.84g•mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制200mL1mol•L-1的稀硫酸與上述配制溶液的步驟上的差別主要有三點(diǎn):
①計(jì)算:理論上應(yīng)取濃硫酸的體積V=10.87mL(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位);
②量。河捎诹客彩且环N粗略的量具,如想精確量取,必需選用酸式滴定管(填儀器名稱);
③溶解:稀釋濃硫酸的方法將濃硫酸沿著盛有水的燒杯內(nèi)壁慢慢倒入,并不斷用玻璃棒攪拌.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基礎(chǔ)原料,其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑,A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng),其中①②③屬于同種反應(yīng)類型.
回答下列問(wèn)題:
(1)寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:ACH2=CH2、BCH3CH3、CCH3CH2Cl、DCH3CH2OH.
(2)寫出②、④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型:
②CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl,反應(yīng)類型加成反應(yīng);
④CH3CH3+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3CH2Cl+HCl,反應(yīng)類型取代反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.(1))同溫同壓下,同體積的氫氣和氣體A的質(zhì)量分別是0.2g和3.4g,則氣體A的摩爾質(zhì)量為34g/mol,A的分子數(shù)為6.02×1022;
同溫同壓下,同體積的氨氣(NH3) 和硫化氫 (H2S) 的質(zhì)量比為1:2;同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的體積比2:1;同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體,其中含有的氫原子個(gè)數(shù)比為3:1.
(2)用18mol•L-1的濃硫酸配制100mL 1.5mol•L-1的稀硫酸,其操作步驟有:
①用量筒量取xmL濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌;
②用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次的洗液都倒入容量瓶里;
③將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里;
④將蒸餾水直接加入容量瓶,至液面接近刻度線;
⑤蓋緊瓶塞,反復(fù)顛倒振蕩,搖勻溶液,轉(zhuǎn)移到貼有標(biāo)簽的試劑瓶中;
⑥用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水,到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切.
正確的操作順序是(填編號(hào))①③②④⑥⑤,x=8.3(保留一位小數(shù)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

15.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Al3+和K+.取該溶液100mL,加入過(guò)量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,同時(shí)產(chǎn)生沉淀;過(guò)濾、洗滌、灼燒,得到1.6g紅棕色固體;向上述濾液中加入足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀.由此可知原溶液中( 。
A.至少存在4種離子
B.Cl-一定存在,且c(Cl )≥0.4 mol/L
C.SO42-、NH4+,一定存在,Cl-可能不存在
D.CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

12.現(xiàn)在有80g 的SO3,求硫原子的個(gè)數(shù)是多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.已知某元素序號(hào)為53,其在元素周期表中的位置是(  )
A.第五周期ⅦA族B.第七周期ⅡA族C.第六周期ⅥB族D.第六周期ⅠB族

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同步練習(xí)冊(cè)答案