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20．下列說法不正確的是（　　）
A．鋼是鐵合金，鋼的含碳量低于生鐵，性能優(yōu)于生鐵
B．金屬具有的物理通性是延展性、導熱性、銀白色光澤、導電性
C．符號Al既能表示鋁元素，又能表示一個鋁原子，還能表示鋁單質
D．焊錫是錫鉛合金，把鉛加入錫中制成合金的主要目的是降低熔點

分析 A．鋼含Fe、C等，鋼中的含C量低，性能高；
B．大多數金屬為銀白色光澤；
C．Al可表示元素、單質及1個原子；
D．合金的熔點比各成分的低．

解答 解：A．鋼含Fe、C等，為鐵的合金，鋼的含碳量低于生鐵，性能優(yōu)于生鐵，故A正確；
B．大多數金屬為銀白色光澤，某些金屬不具有，金屬具有的物理通性是延展性、導熱性、導電性，故B錯誤；
C．Al既能表示鋁元素，又能表示一個鋁原子，還能表示鋁單質，故C正確；
D．合金的熔點比各成分的低，則焊錫是錫鉛合金，把鉛加入錫中制成合金的主要目的是降低熔點，故D正確；
故選B．

點評 本題考查金屬的性質，為高頻考點，把握金屬的性質及合金的性質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素符號的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，先后加入的除雜試劑依次是NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積     ②量取一定體積的濃硫酸     ③溶解④轉移、洗滌    ⑤定容、搖勻
回答下列問題
（1）量取該實驗濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B
（從下列中選用  A.10ml   B.20ml   C.50ml   D.100ml）
（2）本實驗用到的基本儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯，還需要的玻璃儀器有玻璃棒、100mL容量瓶
（3）配制該溶液時玻璃棒的作用是攪拌；引流．
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響
B．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏小
C．定容時俯視液面偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．從2L1mol/L NaOH溶液中取出100mL，下列關于這100mL溶液的敘述錯誤的是（　�。�
A．濃度為0.1mol/LB．濃度為1mol/LC．含NaOH 4gD．含NaOH 0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．重鉻酸鉀是一種常見的強氧化劑．實驗室以精選鉻鐵礦（主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質）為原料制備重鉻酸鉀晶體（K2Cr2O7，式量294）的流程如下：

請回答下列問題：
（1）操作1中發(fā)生的反應有：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{一定條件}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑
Na2CO3+Al2O3$\stackrel{一定條件}{→}$2NaAlO2+CO2↑
Na2CO3+SiO2$\stackrel{一定條件}{→}$Na2SiO3+CO2↑
該步驟在常溫下的反應速度較慢，為使反應速率增大，可采取的兩條措施是升高溫度、將原料粉碎（或使用催化劑）．
（2）固體Y中主要含有Al（OH）3、H2SiO3．（填寫化學式）
（3）酸化步驟使含鉻物質發(fā)生了轉化，請寫出離子反應方程式2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
（4）操作4中的化學反應在溶液中能發(fā)生的可能理由是該條件下，K2Cr2O7的溶解度較�。猾@得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體，在水浴上加熱濃縮至溶液表面出現晶膜（或溶液中析出固體），冷卻結晶，抽濾，洗滌，干燥．
（5）通過下列實驗可測定產品中重鉻酸鉀的質量分數：
稱取重鉻酸鉀試樣1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液．移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入適里稀硫酸和足量碘化鉀（鉻的還原產物為Cr3+），放于暗處5min．然后加入一定量的水，加入淀粉指示劑，用0.1500mol/L標準溶液滴定，共消耗標準濃36.00mL．滴定時發(fā)生的反應的離子方程式為：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
則所測產品中重鉻酸鉀的純度為72%．
（6）有關上述實驗過程中涉及的部分實驗操作的描述，正確的是AD．
A．粗產品若要進一步提純，可以采用重結晶的方法
B．配制溶液時，用托盤夭平稱取試樣后，一般經溶解、轉移（含洗滌）、定容等步驟，配制成100mL溶液
C．滴定時，當最后一滴標準溶液滴入時，溶液變?yōu)樗{色，且半分鐘內不變色，可判斷滴定終點
D．滴定終點時俯視讀數，測定結果偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．0.2g NaOH與12.5mL濃鹽酸溶液完全反應，求此鹽酸溶液的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．如圖是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖．常溫常壓下，B、E、F、H、I均為氣體，F為無色無味，且能使澄清石灰水變混濁；B、E、I均有刺激性氣味，E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B、E在空氣中相遇會產生白煙，I為紅棕色．A是一種常見的肥料．C、G、K的焰色反應呈黃色．（反應中生成的部分物質已略去）
請回答下列問題：
（1）物質D的化學式為NH4Cl；
（2）寫出反應③的化學方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；
（3）寫出反應④的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（4）寫出反應⑤的化學方程式，并在方程式上標出電子轉移的方向和數目．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在標準狀況下，用氣體摩爾體積測定1mol氫氣的體積，稱量鎂帶的質量0.110g，注入10mL 2mol/L H2SO4溶液，則在理論上，液體量瓶中液體的體積為102mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．三苯甲醇（C6H5）3C-OH是一種重要的化工原料和醫(yī)藥中間體．實驗室合成三苯甲醇的實驗裝置如圖所示．
已知：
①過程中生成的中間物質格氏試劑易發(fā)生水解反應；
②部分相關物質的沸點如下：
物質沸點/℃
三苯甲醇380
乙醚34.6
溴苯156.2
③三苯甲醇的相對分子質量為260．
請回答下列問題：
（1）裝置中玻璃儀器B的名稱為冷凝管；裝有無水CaCl2的儀器A的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置，避免格氏試劑水解．
（2）裝置中滴加液體未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡壓強，使漏斗內液體順利滴下；制取格氏試劑時要保持溫度約為40℃，可以采用水浴加熱方式．
（3）制得的三苯甲醇粗產品中含有乙醚、溴苯、氯化銨等雜質，可以設計如下提純方案：
粗產品$\stackrel{①操作}{→}$$\stackrel{②溶解、過濾}{→}$$\stackrel{③洗滌、干燥}{→}$三苯甲醇，其中，操作①的名稱是蒸餾或分餾；洗滌液最好選用a（填字母序號）．
a．水         b．乙醚         c．乙醇         d．苯
檢驗產品已經洗滌干凈的操作為取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則已洗滌干凈，反之則未洗滌干凈．
（4）純度測定：稱取2.60g產品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉（乙醚與鈉不反應），充分反應后，測得生成的氣體在標準狀況下的體積為100.80mL．則產品中三苯甲醇的質量分數為90%．

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