Question

某同學(xué)利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）固體溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為                           ；
（2）試劑1的化學(xué)式是           ；加入試劑1后呈紅色的原因是（用離子方程式表示）：                                                         。
（3）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）           ；
（4）某一同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中由于加入了過量新制氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，為了探究溶液褪色的原因，另有四位同學(xué)進(jìn)行了下表的猜想，你認(rèn)為丁同學(xué)的猜想會是什么？

編 號	猜      想
甲	溶液中的＋3價Fe又被還原為＋2價Fe
乙	溶液中的SCN－被過量的氯水氧化
丙	新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白
丁	？

為驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想合理與否？請同學(xué)們根據(jù)結(jié)論完成下表的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案�？蛇x用試劑：濃硫酸、1.0mol·L^-1HNO₃、1.0mol·L^-1鹽酸、1.0 mol·L^-1 NaOH、0.1mol·L^-1FeCl₃、0.1mol·L^-1CuSO₄、20%KSCN、蒸餾水。

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象	結(jié) 論
		說明乙同學(xué)的猜想是合理的

 

Answer 1

（1）Fe₃O₄ + 8HCl ="=" 2FeCl₃ + FeCl₂ + 4H₂O  （3分）

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象	只答對其中一方面均可得分
取少量褪色后的溶液，滴加20%KSCN溶液 （3分）	如果溶液變紅色 （2分）
或取少量退色后溶液，加入0.1mol·L-1FeCl3溶液	或如果溶液不變紅色

（2）KSCN （2分） ，    Fe³⁺ + SCN^- ===Fe(SCN)₃  （2分,其它式子合理均可得分）
（3）2Fe^2＋＋Cl₂ ＝ 2Fe^3＋＋2Cl^－  （2分）
（4）丁的猜想是：溶液中的＋3價鐵被氧化為更高的價態(tài)  （2分）

解析