14．下列各組儀器常用于物質(zhì)分離的是（　　）
A．①③⑥B．②④⑥C．②③⑥D．②③⑤

分析 常用于分離的操作有過濾、分液、蒸餾等，結(jié)合試驗所用儀器進行判斷．

解答 解：①量筒常用于量取液體的體積，不能用于分離，故①錯誤；
②漏斗可用于過濾分離，故②正確；
③分液漏斗可用于分離互不相溶的液體，故③正確；
④托盤天平常用于稱量物質(zhì)的質(zhì)量，故④錯誤；
⑤研缽常用于研磨固體，不能用于分離，故⑤錯誤；
⑥蒸餾燒瓶常用于分離沸點不同的液體，故⑥正確．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的分離，側(cè)重于化學儀器的使用，難度不大，注意把握常見物質(zhì)的分離方法、原理、儀器以及實驗的注意事項．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某小組同學欲探究NH3的催化氧化反應(yīng)，按圖1所示裝置進行實驗．A、B裝置可選用的藥品：濃氨水、H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2．
（1）NH3催化氧化的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）甲、乙兩同學分別按圖1所示裝置進行實驗．一段時間后，裝置G中溶液都變成藍色．
①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，生成紅棕色氣體的化學方程式是2NO+O2=2NO2．
②乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是NH4NO3（填化學式）．
③用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）為幫助乙同學實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實驗的基礎(chǔ)上進行改進：①甲認為可調(diào)節(jié)K1和K2控制A、B裝置中的產(chǎn)氣量，應(yīng)增加（填“增加”或“減少”）裝置A中的產(chǎn)氣量，或減少（填“增加”或“減少”）裝置B中的產(chǎn)氣量．②乙認為可在裝置E、F間增加一個裝置，該裝置可以是圖2中的abc（填序號）．
（4）為實現(xiàn)該反應(yīng)，也可用圖3所示的裝置替換題給裝置中虛線框部分，化合物X為Na2O2．NH4HCO3的作用是NH4HCO3分解放出NH3；同時放出的CO2和H2O分別與Na2O2反應(yīng)生成O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．結(jié)合Na、Al、Fe的有關(guān)性質(zhì)，回答下列問題．
（1）金屬鈉是具有銀白色金屬光澤的固體，常溫下能與冷水劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)的化學方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
（2）鋁既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)，且都放出H2，據(jù)此可區(qū)別鋁和其他金屬，請寫出鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）如圖所示，在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體．
①有關(guān)反應(yīng)的化學方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
②干燥管內(nèi)可裝入的試劑是堿石灰（或無水CaCl2硅膠等）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．濃H2SO4在使下列轉(zhuǎn)化中，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（　　）
A．Cu→CuSO4B．C→CO2C．CuO→CuSO4D．Fe2O3→Fe2（SO4）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列裝置圖及有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．裝置①中K鍵閉合時，片刻后可觀察到濾紙a點變紅色
B．裝置①中K鍵閉合時，片刻后CuSO4溶液中c（Cl-）增大
C．裝置②中鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只閉合K1＞只閉合K3＞只閉合K2＞都斷開
D．裝置③中當鐵制品上析出1.6 g銅時，電源負極輸出的電子數(shù)為0.025 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．同溫同壓下，某容器充滿H2S重59g，充滿NO2重62g，現(xiàn)充滿某氣體重58g，則該氣體的相對分子量為（　　）
A．46B．34C．30D．60

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在電解冶煉鋁的電解槽中存在電解質(zhì)W2[X2Y2Z4]．已知其涉及的四種元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同，Y原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，X原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半．下列說法正確的是（　　）
A．原子序數(shù)：W＞X＞Y＞ZB．原子半徑：W＞X＞Y＞Z
C．W的最高價氫氧化物的堿性比X弱D．Y的最簡單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．新制飽和氯水中：Na+、Al3+、SO32-、SO42-
B．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
C．常溫下，在堿性的溶液中：K+、AlO2-、CO32-、Na+
D．在堿性的溶液中：K+、NH4+、AlO2-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　　）
A．在7.8gNa2O2晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NA
B．在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反應(yīng)中，每生成3mol I2，則轉(zhuǎn)移6NA個電子
C．1mol Na2O2與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA
D．在1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

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