3．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．新制飽和氯水中：Na+、Al3+、SO32-、SO42-
B．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
C．常溫下，在堿性的溶液中：K+、AlO2-、CO32-、Na+
D．在堿性的溶液中：K+、NH4+、AlO2-、HCO3-

分析 A．飽和氯水能夠氧化亞硫酸根離子，亞硫酸根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應；
B．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，銨根離子、亞鐵離子與氫氧根離子反應，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
C．四種離子之間不反應，都不與堿性溶液中的氫氧根離子反應；
D．銨根離子、碳酸氫根離子與堿性溶液中的氫氧根離子反應，碳酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁，能夠與偏鋁酸根離子反應生成氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A．Al3+、SO32-之間發(fā)生雙水解反應，飽和氯水能夠氧化SO32-，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液為酸性或強堿性溶液，NH4+與氫氧根離子反應，F(xiàn)e2+、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．堿性溶液中存在大量氫氧根離子，K+、AlO2-、CO32-、Na+之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．堿性溶液中存在大量氫氧根離子，NH4+、HCO3-與氫氧根離子反應，AlO2-、HCO3-之間反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，用0.1000mol•L-1的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加20.00mL鹽酸時所得溶液中，c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（NH3），下列說法錯誤的是（　　）
A．該氨水的濃度0.1000mol•L-1
B．點①溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（NH3）=2c（Cl-）
C．點②溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
D．點③溶液中c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組儀器常用于物質(zhì)分離的是（　�。�
A．①③⑥B．②④⑥C．②③⑥D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有機物H是一種藥物的有效成分，其合成路線如下：


根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)含有的官能團是羧基和酚羥基（填名稱）．
（2）反應①的條件是Fe或FeCl3，反應②的類型是取代反應或硝化反應．
（3）合成的產(chǎn)物H具有的性質(zhì)為ABC（填序號）．
A．在水中溶解度大于苯酚
B．既有酸性又有堿性
C．能發(fā)生縮聚反應
D．能與溴水發(fā)生加成反應
（4）寫出B在濃堿、高壓條件下水解的化學方程式．
（5）寫出符合下列條件的D的一種同分異構(gòu)體．
①苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈 ②能和NaOH發(fā)生中和反應  ③分子中無甲基
（6）已知：①發(fā)生取代時，在羧基間位取代；② 易發(fā)生氧化反應．以A為原料合成化合物的設計合成路線為（其他試劑任選）：．
（合成路線流程圖示例：CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸/△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H5）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強；B的陽離子比C的陰離子少一個電子層．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：A＞C＞B＞DB．原子半徑：B＞D＞C＞A
C．原子序數(shù)：C＞B＞D＞AD．簡單離子半徑：D＞B＞C＞A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖用氫氧燃料電池電解硫酸鈉溶液（均為惰性電極），下列說法正確的是（　�。�
甲池乙池
A放電過程中KOH濃度不變滴加酚酞試液d極區(qū)域溶液先變紅
BOH-移向a電極OH-移向d電極
Ca電極消耗2.24LH2時
（標準狀況）		c電極生成1.12LO2
（標準狀況）
Da電極反應：H2-2e-=2H+d電極反應：4OH--4e-=O2↑+2H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品．如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過．完成下列填空：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+2OH-+H2↑．
（2）精制飽和食鹽水從圖中a位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出．（選填“a”、“b”、“c”或“d”）
（3）室溫下，0.1mol/L次氯酸鈉溶液的pH大于0.1mol/L亞硫酸鈉溶液的pH．（選填“大于”、“小于”、“等于”）濃度均為0.1mol/L的亞硫酸鈉和碳酸鈉的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為c（SO32-）＞c（ CO32- ）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
已知：H2SO3  K1=1.54×10-2  K2=1.02×10-7     HClO  K1=2.95×10-8
     H2CO3  K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．草酸（H2C2O4）是生物體的一種代謝產(chǎn)物．草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水．已知草酸晶體（H2C2O4•2H2O）無色，易溶于水，熔點為101℃，受熱脫水、升華，170℃以上分解．試回答下列問題：
（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物，裝置C中可觀察到有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO2．

（2）乙組同學認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗．

①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為：
A→B→F→D→G→H→D→I
裝置H反應管中盛有的物質(zhì)是CuO（寫化學式）．
②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是流程中第一個D裝置中澄清石灰水不變渾濁，H中黑色粉末變?yōu)榧t色，第二個D裝置中澄清石灰水變渾濁．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．
（1）關(guān)于該反應的下列說法中，其△H小于0．（填“大于”、“小于”或“等于”），且在較低（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行．
（2）該反應平衡常數(shù)K的表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（3）溫度降低，平衡常數(shù)K增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）若為兩個容積相同的密閉容器，現(xiàn)向甲容器中
充入1mol CO2（g）和3molH2（g），乙容器中充入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同
的溫度下進行反應，達到平衡時，甲容器內(nèi)n（CH3OH）等于乙容器內(nèi)n（CH3OH）（填“大于”“小于”或“等于”）．
（5）已知：CO（g）+2H2（g）=CH3OH （g）△H=-116kJ•mol-1；
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1；
H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ•mol-1；
寫出CH3OH燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1302kJ/mol．

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