Question

【題目】某化學課外小組查閱資料知：苯和液溴在有鐵存在的條件下可反應生成溴苯和溴化氫，此反應為放熱反應，他們用圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中．

（1）寫出A中反應的化學方程式；
（2）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是 ， 寫出有關的離子方程式；
（3）C中盛放CCl4的作用是；
（4）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明；另一種驗證的方法是向試管D加入 ， 現(xiàn)象是 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）使過量的Br2與 NaOH充分反應；2 OH﹣﹣+Br2═Br﹣+BrO﹣+H2O
（3）除去混在 HBr中的Br2（g）
（4）石蕊試液；溶液變?yōu)榧t色即可證明發(fā)生了取代反應
【解析】解：（1.）在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，反應的化學方程式為： ，所以答案是： ；
（2.）由于反應放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，溴蒸氣是一種紅棕色的氣體，實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是使過量的Br2與 NaOH充分反應，可以將溴苯中的溴除去，即Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，離子反應為2 OH﹣﹣+Br2═Br﹣+BrO﹣+H2O，所以答案是：使過量的Br2與NaOH充分反應；2 OH﹣﹣+Br2═Br﹣+BrO﹣+H2O；
（3.）根據(jù)相似相溶原理，溴極易溶于四氯化碳，而溴化氫則不溶，所以C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣，所以答案是：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；
（4.）如果發(fā)生取代反應，生成溴化氫，溴化氫易溶于水電離出H+和Br﹣ ， 只要檢驗含有氫離子或溴離子即可，溴離子的檢驗：取溶液滴加硝酸銀溶液，如果生成淡黃色沉淀就證明是溴離子；氫離子的檢驗：如果能使紫色石蕊試液變紅，就證明含有氫離子，所以答案是：石蕊試液；溶液變?yōu)榧t色即可證明發(fā)生了取代反應．