【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH<0，其平衡常數(shù)可表示為K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃時K=0.263。化學平衡常數(shù)只與溫度有關，不隨濃度和壓強的變化而變化。

（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2和CO的體積比___________，平衡常數(shù)K___________(以上均填”增大”“減小”或”不變”)。

（2）1100 ℃時測得高爐中c (CO2)=0.025 mol L1，c(CO)=0.1 mol L1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)：______________________(填”是”或”否”)，此時的化學反應速率是v(正)_________v(逆)(填”大于”“小于”或”等于”)，其原因是___________。

【答案】（1）減小（1分） 減小（1分）

（2）否（1分） 大于（1分） （2分）

【解析】若生成物的濃度冪之積與反應物的濃度冪之積Q=K，則可逆反應達到平衡狀態(tài)；若Q＜K，平衡正向移動；若Q＞K，平衡逆向移動。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，所含分子數(shù)一定相同的是（ ）
A.lgH2 和 8gO2
B.150℃、1.01×105Pa 時，18LH2O和 18LCO2
C.0.1 molHCl和2.24LHe
D.標準狀況下，2.24LCCl4和6.02×1022個CO分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O．一定質量的二氧化錳溶解在100mL過量的濃鹽酸中，當反應生成 4.48L 氯氣（標況）時，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設反應前后體積不變）．請計算：
（1）反應耗用MnO2的質量
（2）被氧化的HCl物質的量
（3）原濃鹽酸的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】細胞中含量最多的成分是（ ）

A. 蛋白質 B. 油脂 C. 核酸 D. 水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對無機鹽在細胞中的重要作用，說法不正確的是

A. 維持細胞的酸堿平衡 B. 是細胞的重要組成成分

C. 是細胞的能量來源物質 D. 維持細胞的正常生命活動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以乙炔或苯為原料可以合成有機酸H2MA，并進一步合成高分子化合物PMLA。

（一）用乙炔等有機物合成烴C。

已知：①乙炔與甲醛1:2反應生成A。

②

（1）A分子中的官能團名稱是__________、__________。

（2）B轉化為C的化學方程式是_________________________，其反應類型是__________。

（二）用烴C或苯合成PMLA的路線如下。

已知：

（3）1mol有機物H與足量NaHCO3溶液反應生成標準狀況下的CO244.8L，H有順反異構，其反式結構簡式是__________。

（4）E的核磁共振氫譜有3組峰，則E的結構簡式是__________。

（5）G與NaOH溶液在加熱條件下反應的化學方程式是__________。

（6）聚酯PLMA有多種結構，其中一種的主鏈中有-CH2-結構，寫出由H2MA制該種PMLA的化學方程式______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．鋅是人體健康所必需的元素，葡萄糖酸鋅是一種常用的補鋅劑，對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要作用。工業(yè)上以葡萄糖酸鈣為原料通過如下兩步制備葡萄糖酸鋅：

步驟1：充分反應后，過濾除去CaSO4沉淀。

步驟2：將葡萄糖酸溶液與ZnO混合。

（1）步驟2中，待其充分反應后，須繼續(xù)加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8，目的是_________。

（2）下列物質可替代ZnO的是______(填字母)。

a．NH3·H2O b．Zn(OH)2 c．NaOH d．ZnSO4 e．ZnCO3

Ⅱ．葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質。葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得：

C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr

2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→ (C6H11O7)2 Ca (葡萄糖酸鈣)＋H2O＋CO2

相關物質的溶解性見下表：

物質名稱

葡萄糖酸鈣

葡萄糖酸

溴化鈣

氯化鈣

水中的溶解性

可溶于冷水

易溶于熱水

可溶

易溶

易溶

乙醇中的溶解性

微溶

微溶

可溶

可溶

實驗流程如下：

請回答下列問題：

（3）第①步中溴水氧化葡萄糖可以用下圖裝置，其中水浴加熱的原因是_____________。

（4）第②步中所加CaCO3還發(fā)生了其他反應，寫出其中一個主要反應的方程式________；

（5）第③步需趁熱過濾，原因是______________________；第④步加入乙醇的作用是______________________；

（6）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是________。

A．冷水 B．熱水 C．乙醇 D．乙醇－水混合溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對反應[可用aA(g)＋bB(g)cC(g)表示]化學平衡的影響，得到如下圖象(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率，φ表示體積分數(shù))：

分析圖像，回答下列問題：

（1）在圖象反應Ⅰ中，若p1>p2，則此正反應為______(填“吸熱”或“放熱”)反應，也是一個氣體分子數(shù)________(填“減小”或“增大”)的反應，由此判斷，此反應自發(fā)進行必須滿足的條件是________。

（2）在圖象反應Ⅱ中，T1________T2(填“>”“<”或“＝”)，該正反應為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（3）在圖象反應Ⅲ中，若T2>T1，則此正反應為_________________________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（4）在圖象反應Ⅳ中，若T1>T2，則該反應能否自發(fā)進行？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點，引起了人們的研究興趣�，F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。

（1）三種乙醇燃料電池中正極反應物均為_____________。

（2）堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應式為______________________________，使用空氣代替氧氣，電池工作過程中堿性會不斷下降，其原因是_____________________________。

（3）酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應式為__________________________________。

（4）熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質，電池工作時，CO32－向電極______(填“a”

或“b”)移動，電極b上發(fā)生的電極反應式為____________________________________。

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