【題目】直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點(diǎn)，引起了人們的研究興趣。現(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。

（1）三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為_____________。

（2）堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________________，使用空氣代替氧氣，電池工作過程中堿性會(huì)不斷下降，其原因是_____________________________。

（3）酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________________。

（4）熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時(shí)，CO32－向電極______(填“a”

或“b”)移動(dòng)，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________________________。

【答案】 氧氣（1分） C2H5OH+16OH－－12e－=2CO32－+11H2O 空氣中的CO2會(huì)與KOH溶液反應(yīng)，降低溶液的堿性，同時(shí)反應(yīng)中也會(huì)消耗KOH O2+4H++4e－=2H2O a O2+2CO2+4e－=2CO32－

【解析】本題主要考查原電池原理。

（1）三種乙醇燃料電池中由于正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極反應(yīng)物均為氧氣。

（2）堿性乙醇燃料電池中，乙醇中的C轉(zhuǎn)化為CO32－，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為C2H5OH+16OH－－12e－=2CO32－+11H2O，使用空氣代替氧氣，電池工作過程中堿性會(huì)不斷下降，其原因是空氣中的CO2會(huì)與KOH溶液反應(yīng)，降低溶液的堿性，同時(shí)反應(yīng)中也會(huì)消耗KOH。

（3）酸性乙醇燃料電池中，電極b為正極，其上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e－=2H2O。

（4）熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時(shí)，CO32－向陽極(也是負(fù)極)電極a移動(dòng)，電極b上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e－=2CO32－。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH<0，其平衡常數(shù)可表示為K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃時(shí)K=0.263。化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨濃度和壓強(qiáng)的變化而變化。

（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比___________，平衡常數(shù)K___________(以上均填”增大”“減小”或”不變”)。

（2）1100 ℃時(shí)測得高爐中c (CO2)=0.025 mol L1，c(CO)=0.1 mol L1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)：______________________(填”是”或”否”)，此時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率是v(正)_________v(逆)(填”大于”“小于”或”等于”)，其原因是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加入3 mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g。下列敘述不正確的是（　�。�

A. 當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH 溶液的體積V≥100 mL

B. 當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4 mol

C. 參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量9.6 g＞m＞3.6 g

D. 當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到 NO氣體的體積一定為2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某次實(shí)驗(yàn)需用0.4molL﹣1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）用托盤天平準(zhǔn)確稱量g 固體NaOH；
（2）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（3）用少量蒸餾水洗滌燒杯次，洗滌后的溶液 ， 輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；
（4）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面時(shí)，改用加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切．蓋好瓶塞，；
（5）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是 ， 偏低的是 ， 對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是（填各選項(xiàng)的序號(hào)）． A．所用的NaOH中混有少量Na2O
B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作
E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L1、0.1 mol·L1、0.2 mol·L1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是

A．SO2為0.4 mol·L1，O2為0.2 mol·L1

B．SO2為0.25 mol·L1

C．SO2、SO3均為0.15 mol·L1

D．SO3為0.4 mol·L1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是

A. 由于在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來

B. 蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C. 使用容量瓶前應(yīng)先檢查其是否漏液

D. 蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制（ ）

A. 半導(dǎo)體 B. 合金 C. 催化劑 D. 農(nóng)藥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )

A.H2O與D2O互為同位素

B.CO2和CO屬于同素異形體

C.乙醇與甲醚互為同分異構(gòu)體

D.葡萄糖和蔗糖互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH=190 kJ·mol1

（1）該反應(yīng)所用的催化劑對(duì)反應(yīng)正向移動(dòng)的影響是________________（填“促進(jìn)”“抑制”或“無影響”），該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)________500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是________________________________。

（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是________。

a．v(O2)正=2v(SO3)逆

b．容器中氣體的平均相對(duì)分子量不隨時(shí)間而變化

c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化

d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化

（4）在一個(gè)固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO3 0.18 mol，則v(O2)=________mol·L1·min1；若繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，則平衡________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后，________mol＜n(SO3)＜________mol。

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