Question

7．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

請按要求回答下列問題．
（1）這九種元素中，原子半徑最大的是（填元素符號）K；元素⑧的離子結構示意圖為．
（2）②、⑦兩種元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較弱的是H₂SiO₃（填化學式）．
（3）②、③、④三種元素的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性由強到弱的是（填化學式）H₂O＞CH₄＞NH₃．
（4）寫出元素⑥的單質與元素⑤的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）①的單質與⑧的單質反應形成化合物X，用電子式表示X形成的過程：．
（6）已知尿素的結構式為：，尿素分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為7：1．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl、⑨為K．
（1）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；元素⑧的離子為Cl^-，離子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；
（2）同主族自上而下元素非金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性減弱；
（3）元素非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，但甲烷的穩(wěn)定性比氨氣高；
（4）元素⑥為Al，⑤的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，Al與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與氫氣；
（5）①的單質與⑧的單質反應形成化合物X為HCl，屬于共價化合物；
（6）單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵、1個π鍵．

解答 由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl、⑨為K．
（1）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，上述元素中原子半徑最大的為K；元素⑧的離子為Cl^-，離子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，離子結構示意圖為，故答案為：K；；
（2）同主族自上而下元素非金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性減弱，故酸性H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案為：H₂SiO₃；
（3）同周期自左而右非金屬性增強，元素非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，但甲烷的穩(wěn)定性比氨氣高，故氫化物穩(wěn)定性：H₂O＞CH₄＞NH₃，故答案為：H₂O＞CH₄＞NH₃；
（4）元素⑥為Al，⑤的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，Al與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）①的單質與⑧的單質反應形成化合物X為HCl，屬于共價化合物，用電子式表示形成過程為：，故答案為：；
（6）單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵、1個π鍵，尿素分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為7：1，故答案為：7：1．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，側重對基礎知識的鞏固，注意熟練掌握周期表的結構，（3）中穩(wěn)定性比較為易錯點，注意甲烷比氨氣穩(wěn)定的特殊性，難度中等．