19．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH3的有機(jī)物，其1H核磁共振譜圖為（　�。�
A．B．C．D．

分析 分子中有幾種不同的氫，則就有幾組峰，強(qiáng)度之比為氫原子個(gè)數(shù)比，利用等效氫判斷氫原子的種類(lèi)．

解答 解：CH3OCH3分子中只有一種氫原子，所以核磁共振譜圖有一個(gè)峰，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查H核磁共振譜圖的運(yùn)用，較簡(jiǎn)單，注意核磁共振氫譜中分子中有幾種不同的氫，則就有幾組峰是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1mol H2O所含電子數(shù)為10NA
B．1mol Al與足量的稀鹽酸溶液反應(yīng)生成氫氣1.5mol
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA Cl2所占的體積約是11.2L
D．在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L O2含有的分子數(shù)一定不是NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．A、B、C、D四種元素，A元素的原子核外只有一個(gè)電子，B元素是地殼中含量最高的元素，幼兒和青少年缺少C元素會(huì)得佝僂病，D元素的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體．寫(xiě)出A、B、C三種元素的符號(hào)：AH、BO、CCa；D元素單質(zhì)的名稱(chēng)是氮?dú)�；A、B、D三種元素組成的一種鹽的化學(xué)式是NH4NO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
（1）這九種元素中，原子半徑最大的是（填元素符號(hào)）K；元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）②、⑦兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較弱的是H2SiO3（填化學(xué)式）．
（3）②、③、④三種元素的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的是（填化學(xué)式）H2O＞CH4＞NH3．
（4）寫(xiě)出元素⑥的單質(zhì)與元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（5）①的單質(zhì)與⑧的單質(zhì)反應(yīng)形成化合物X，用電子式表示X形成的過(guò)程：．
（6）已知尿素的結(jié)構(gòu)式為：，尿素分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為7：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．X、Y、Z、Q、M為常見(jiàn)的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．有關(guān)信息如下表：
X動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，是組成蛋白質(zhì)的重要元素
Y地殼中含量居第一位
Z短周期中其原子半徑最大
Q生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6
（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問(wèn)題，請(qǐng)寫(xiě)出該氣態(tài)氫化物的電子式．
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是ACD（填序號(hào)）．
A．原子半徑：Rb＞I
B．RbM中含有共價(jià)鍵
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)
（3）若XM3最初水解產(chǎn)物是XH3和HMO，則X、M元素的電負(fù)性大小順序是：X＞M（（填＞、＜、或=）；若已知磷與M元素電負(fù)性關(guān)系是：P＜M，則PM3水解的化學(xué)反應(yīng)方程式是PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3．
（4）X、Y組成的一種無(wú)色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40L該無(wú)色氣體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時(shí)生成兩種鹽．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式8NO+3O2+8OH-=2NO3-+6NO2-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．有如下反應(yīng)

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．熒光素屬于高分子化合物
B．熒光素與氧化熒光素都至少有6個(gè)碳原子共平面
C．熒光素與氧化熒光素都能與碳酸氫鈉反應(yīng)
D．熒光素與氧化熒光素互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為134，A僅含碳、氫、氧三種元素，且分子中含有甲基．A既可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，又可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，且測(cè)得A與乙醇完全酯化所得有機(jī)產(chǎn)物的相對(duì)分子質(zhì)量為190．據(jù)此寫(xiě)出A的分子式C4H6O5，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見(jiàn)元素．E的單質(zhì)在C2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．F和C元素形成的化合物F3C4具有磁性．A的單質(zhì)在C2中燃燒可生成AC和AC2兩種氣體．D的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在AC2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的單質(zhì)分子的電子式為；F3C4的化學(xué)式為Fe3O4；F元素在周期表中的位置是第4周期第Ⅷ族．
（2）寫(xiě)出D在AC2劇烈燃燒生成黑白兩種固體的化學(xué)反應(yīng)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C
（3）A、B、C形成的10電子氫化物中，A、B的氫化物沸點(diǎn)較低的是（寫(xiě)化學(xué)式）CH4；B、C的氫化物分子結(jié)合H+能力較強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式）NH3，用一個(gè)離子方程式加以證明NH3+H3O+=NH4++H2O．
（4）EC2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無(wú)色氣體BC，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+，由此可知BC2和EC2還原性較強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式）SO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫(xiě)出A、B、C三元素名稱(chēng)氮、硫、氟．
（2）C在元素周期表中的位置是第二周期ⅦA族．
（3）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)镠F＞H2S（填化學(xué)式）．
（4）比較A、C的原子半徑：A＞C，寫(xiě)出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．

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