2．某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種離子．
（1）不需做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu2+．
（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的離子是Ag+，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ag++Cl-═AgCl↓．
（3）�。�2）的濾液加入過量NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有Mg2+．
（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列 A～D 中的（填序號）B．
A．Cl-
B．NO3-
C．CO32-         
D．OH-．

分析 無色透明溶液，一定不含Cu2+，取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，可知白色沉淀為AgCl；�。�2）的濾液加入過量NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鎂，則溶液中含Ag+、Mg2+，以此來解答．

解答 解：（1）不需做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu2+，因其為藍色，故答案為：Cu2+；
（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的離子是Ag+，發(fā)生離子反應(yīng)為Ag++Cl-═AgCl↓，
故答案為：Ag+；Ag++Cl-═AgCl↓；
（3）�。�2）的濾液加入過量NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有Mg2+，白色沉淀為氫氧化鎂，故答案為：Mg2+；
（4）溶液中含Ag+、Mg2+，均與C、D中離子反應(yīng)生成沉淀，Ag+與氯離子反應(yīng)生成沉淀，均與B中離子反應(yīng)，可共存，故答案為：B．

點評 本題考查離子的檢驗，為高頻考點，把握離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子共存及離子反應(yīng)的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．密閉容器中分別盛有以下各選項的物質(zhì)，其中一定為純凈物的是（　�。�
A．二氟甲烷B．二溴乙烷C．二甲基苯D．2-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產(chǎn)物是（　�。�
A．MgOB．MgO和CC．MgO、Mg3N2D．MgO、Mg3N2 和C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．將鎂、鋁的混合物共0.1mol，溶于200mL 2.5mol•L-1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol•L-1的NaOH溶液．請回答下列問題：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示．當V1=120mL時，則金屬粉末中n（Al）=0.06mol．
（2）V2～V3段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=250mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．3，3-二甲基丁烷B．3，3，4-三甲基戊烷
C．2，3-二甲基-4-戊烯D．3-甲基-1-戊烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
①黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，氧化產(chǎn)物為SO2和Fe3O4，若有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移32mol電子．
②與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
③FeC13與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（2）己知：S2O32-具有較強的還原性，實驗室可用I-測定K2S2O8樣品的純度，反應(yīng)方程式為：
①S2O82-+2I-=2SO42-+I2   ②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
S2O82-、S4O62-、I2氧化性強弱順序S2O82-＞I2＞S4O62-．
（3）己知溶液中，還原性為HSO3-＞I-，氧化性為IO3-＞I2＞SO42-．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．
①a點處的還原產(chǎn)物是：I-（填離子符號）；
b點→c點反應(yīng)的離子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2．
②當溶液中的I-為0.5mol時、加入的KIO3可能是0.5或1.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理，回答下列問題：

（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為：CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（2）步驟③的反應(yīng)為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），則每消耗0.4mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol e-．
（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去．
（4）在25℃下，將a mol•L-1的NaCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測得溶液pH=7，則a＞0.01（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）取工業(yè)廢水水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，藍色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀．該過程中反應(yīng)的離子方程式是：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將CH4、O2、Na2O2放入一恒容密閉容器中，在120℃時用點火花引發(fā)充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來的溫度時容器的壓強改變?yōu)榱�，由此知原混合物中CH4與O2的體積比k可能為（　�。�
A．k=2B．k=$\frac{2}{3}$C．2≥k≥3D．2＞k＞$\frac{2}{3}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．完成下列各題
（1）馬鈴薯有望成為水稻、小麥、玉米之后的我國第四大主糧作物．馬鈴薯約含20%淀粉，淀粉屬于糖類（填“糖類”或“蛋白質(zhì)”）．
（2）重氫（${\;}_{1}^{2}$H）和超重氫（${\;}_{1}^{3}$H）兩種核素都可用做制造氫彈的原料，它們所含中子數(shù)之比為1：2．

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