16．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲的L層電子數(shù)是K層的3倍，丁所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，乙、丙、丁的最外層電子數(shù)之和為10．下列說法正確的是（　　）
A．簡單離子半徑：乙＞丙＞�。炯�
B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲＞丁，這是因為甲的氫化物分子間存在氫鍵
C．甲和丁組成的化合物在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電
D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能兩兩反應(yīng)

分析 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲的L層電子數(shù)是K層的3倍，則甲為O元素；丁所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，丁為第三周期元素，則丁為S元素；乙、丙、丁的最外層電子數(shù)之和為10，可知乙、丙的最外層電子數(shù)之和為10-6=4，則乙為Na，丙為Al符合，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，甲、乙、丙、丁分別為O、Na、Al、S，
A．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：�。炯祝疽遥颈蔄錯誤；
B．穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，故B錯誤；
C．甲和丁組成的化合物為二氧化硫或三氧化硫，均為共價化合物，熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故C錯誤；
D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鋁具有兩性，兩兩之間均能反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識及規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)值．下列敘述正確的是（　　）
A．37g丙酸中存在的羧基數(shù)目為NA
B．1L0.1mol•L-1H2SO3溶液中HSO3-和SO32-離子數(shù)之和為0.1NA
C．0.5molK在空氣中燃燒生成多種氧化物，充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．在標準狀況下，11.2L乙烷分子所含質(zhì)子數(shù)為9NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．（1）有機物的系統(tǒng)名稱是2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷，其一氯代物有10種．
（2）有機物在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)名稱是2-甲基丁烷．
（3）3-甲基-1-戊炔的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CCH（CH3）CH2CH3；
（4）的分子式為C4H8O；名稱為：1，2-二甲基苯（或鄰二甲苯）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下，將0.1molAgCl加入1L 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，充分攪拌（不考慮液體體積變化），已知：Ksp（AgCl）=2×10-10；Ksp（Ag2CO3）=1×10-11，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．相同溫度下，AgCl的溶解性比Ag2CO3強
B．沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)2AgCl（s）+CO32-（aq）?Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）的平衡常數(shù)為20mol•L-1
C．混合后溶液中的：c（Na+）＞c （Cl-）＞c （CO32-）＞c （OH-）＞c（H+）
D．混合后溶液中的：c（Na+）+c（H+）+c（Ag+）=2 c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．某�；瘜W(xué)小組的學(xué)生設(shè)計如圖裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）制取干燥氨氣并實驗氨氣有關(guān)性質(zhì)．（圖中夾持裝置均已略去）．

已知：氨氣可在純氧中安靜燃燒
回答下列問題：
（1）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）圖A中干燥管盛放的試劑是堿石灰（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式）
（3）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置圖B（催化劑為鉑絲）中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（4）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置圖C中（先通氧氣，后通氨氣），并在b管上端點燃氨氣，產(chǎn)生了兩種參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O
（5）用圖D裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是打開止水夾，擠壓膠頭滴管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某有機物鍵線式的結(jié)構(gòu)為  ，關(guān)于其說法正確的是（　　）
A．分子式為C8H10O2
B．可發(fā)生氧化、取代、加成反應(yīng)
C．該有機物的含酯基的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有4種
D．它的另一種同分異構(gòu)體最多有13個原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．25℃時，將2.3g鈉投入到500g水中充分反應(yīng)，加水配成1000mL溶液，則該溶液的pH為（　　）
A．1B．8C．12D．13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．鑒別固體Na2CO3和NaHCO3的最好方法是（　�。�
A．分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)B．分別加入NaOH溶液
C．分別加入石灰水D．溶于水，比較其溶解性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某溫度（t℃）時，水的離子積為Kw=1×10-13．則該溫度＞（填“＞”“＜”或“=”）25℃．若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液x L與pH=1的稀硫酸yL混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算回答下列問題：
（1）若所得混合溶液為中性，則x：y=10：1；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）．
（2）若所得混合溶液的pH=2，則x：y=9：2．此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是c（SO42-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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