【題目】關(guān)于如圖結(jié)構(gòu)的說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 分子中既有鍵又有π鍵

B. 碳原子有sp、sp2、sp3三種雜化方式

C. O—H鍵的極性強(qiáng)于C-H鍵的極性

D. 羥基中氧原子采取sp3雜化，VSEPR模型為四面體形

【答案】B

【解析】

A. 鍵構(gòu)成共價(jià)單鍵，鍵和π鍵構(gòu)成共價(jià)苯環(huán)、雙鍵或三鍵，該有機(jī)物中含共價(jià)單鍵、苯環(huán)和碳碳雙鍵，A項(xiàng)正確；

B.以4個(gè)單鍵相連的C原子采用sp3雜化方式，苯環(huán)和碳碳雙鍵的C原子采用sp2雜化，無(wú)sp雜化的C原子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 電負(fù)性：O>C，則O—H鍵的極性強(qiáng)于C-H鍵的極性，C項(xiàng)正確；

D. 羥基中氧原子成鍵電子對(duì)為2，孤電子對(duì)為2，則采取sp3雜化，其VSEPR模型為四面體形，D項(xiàng)正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含氯的鹽NaClO2是一種重要的含氯消毒劑。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)NaClO2的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。

②ClO2的沸點(diǎn)為283 K，純ClO2易分解爆炸，常用稀有氣體或空氣稀釋防止爆炸性分解

(1)NaClO2 的名稱為_______________

(2)ClO2發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是_______________（選填序號(hào)）。

a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性； b．稀釋ClO2以防止爆炸； c．將NaClO3氧化成ClO2

(3)吸收過(guò)程中所用還原劑的還原性應(yīng)適中，原因是_________，除H2O2外，還可以選擇的還原劑是____________（填序號(hào)）

A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4

(4)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是____________(選填序號(hào))。

A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．灼燒 D．過(guò)濾 E．冷卻結(jié)晶

(5)將所得的NaClO2·3H2O晶體用冰水洗滌烘干，如何確定該晶體洗滌干凈？

________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)是最早發(fā)現(xiàn)并使用青銅器的國(guó)家。司母戊鼎是迄今為止出土的世界上最大、最重的青銅禮器，享有“鎮(zhèn)國(guó)之寶”的美譽(yù)（如圖1）。

（1）Cu原子的外圍電子排布式為_______。

（2）圖2所示為第四周期某主族元素的第一至五電離能數(shù)據(jù)，該元素是_______，I3遠(yuǎn)大于I2的原因是_______。

（3）圖3是某含銅配合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖。

①晶體中H2O和SO42-的中心原子的雜化類型為_______，試判斷H2O和SO42-的鍵角大小關(guān)系并說(shuō)明原因_______。

②圖3中的氫鍵有(H2O)O—H···O(H2O)和_______。

③寫(xiě)出該配合物的化學(xué)式_______。

（4）一種銅的氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

該化合物的化學(xué)式為_______，已知P、Q、R的原子坐標(biāo)分別(0，0，0)、(1，1，1)、 (，，)，若Cu原子與最近的Cl原子的核間距為a pm，則該晶體的密度計(jì)算表達(dá)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。根據(jù)上述反應(yīng)式，完成下列題目。

（a）下列敘述正確的是________。

A．在使用過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的pH增大

B．使用過(guò)程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極

D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

（b）寫(xiě)出電池的總反應(yīng)式：___________________。

(2)某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問(wèn)題：

(a)電源A極的名稱是________。

(b)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式：___________

(c)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是________。

(d)欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是________(填“銅”或“銀”)。

(e)裝置丁中的現(xiàn)象是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

I． a為銅片，b為鐵片，燒杯中是稀硫酸溶液

(1)當(dāng)開(kāi)關(guān)K斷開(kāi)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______ ；當(dāng)開(kāi)關(guān)K閉合時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_________。

A．a不斷溶解 B．b不斷溶解 C．a上產(chǎn)生氣泡 D．b上產(chǎn)生氣泡 E．溶液逐漸變藍(lán)

(2)閉合開(kāi)關(guān)K，反應(yīng)一段時(shí)間后斷開(kāi)開(kāi)關(guān)K，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，下列敘述不正確的是___________ 。

A．溶液中H+濃度減小 B．正極附近濃度逐漸增大

C．溶液中含有FeSO4 D．溶液中濃度基本不變

II．FeCl3常用于腐蝕印刷電路銅板，反應(yīng)過(guò)程的離子方程式為 ________ ，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)寫(xiě)出該原電池負(fù)極電極反應(yīng)為_______，正極電極反應(yīng)為______。

III．如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。

下列說(shuō)法不正確的是______

A．a極是負(fù)極

B．電子由b通過(guò)溶液流向a

C．該電池總反應(yīng)是2H2＋O2=2H2O

D．氫氧燃料電池是環(huán)保電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)方案設(shè)計(jì)正確的是（ ）

A. 用裂化汽油萃取碘酒中的碘

B. 重結(jié)晶法提純苯甲酸時(shí)，為了析出更多晶體，熱濾液用冰鹽水充分冷卻

C. 實(shí)驗(yàn)室制乙炔時(shí)用飽和食鹽水與電石反應(yīng)，并用硫酸銅溶液除雜質(zhì)

D. 向乙醇和苯酚混合物加入NaOH溶液，混合后振蕩，然后靜置分液從而分離它們

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬及其化合物在生產(chǎn)生活等各個(gè)領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

（1）鈦具有良好的金屬性能。鈦基態(tài)原子中電子占據(jù)能級(jí)個(gè)數(shù)為______。與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的還有______種。鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料，鈦硬度比鋁大的可能原因是________。

（2）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a×10-10cm，則該氮化鈦的密度為_________g·cm-3（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計(jì)算式）。

（3）Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用。Li2O是尚子晶體，其晶格能可通過(guò)圖（a）的Bom-Haber循環(huán)計(jì)算得到。

Li原子的第一電離能為______kJ·mol-1，O==O鍵鍵能為______kJ·mol-1，Li2O晶格能為_______kJ·mol-1。

（4）Zn可形成多種化合物，其中立方ZnS晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，其陰離子（S2-）按面心立方密堆積排布，立方ZnS的配位數(shù)與NaCl不同，這是由__________因素決定的。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室常用如圖中的裝置制備乙炔并檢驗(yàn)乙炔的性質(zhì)：

（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的化學(xué)方程式是_______________________________；

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，為減緩生成乙炔的速率，通常采取的措施是：___________________________________________________________；

（3）B中試劑是 ；

（4）若C中試劑是溴水，可以觀察到的現(xiàn)象是_________________。

Ⅱ.利用上述裝置還可以驗(yàn)證醋酸、苯酚、碳酸的酸性強(qiáng)弱。

（1）A中固體試劑是 （選填序號(hào)）；

A．醋酸鈉 B．碳酸氫鈉 C．苯酚鈉

（2）C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________；

（3）有同學(xué)認(rèn)為沒(méi)有B裝置，也可以驗(yàn)證酸性的強(qiáng)弱，你認(rèn)為合理嗎？

_____（填“合理”或“不合理”）；若不合理，原因是：

______________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=7.5×10-3

K2=6.2×10-8

K3=2.2×10-13

則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

A. 碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸

B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

C. 常溫下，加水稀釋醋酸，增大

D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變

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同步練習(xí)冊(cè)答案