19．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．4.0g 氦氣中含有的最外層電子數(shù)為4NA
B．3.9g 2H37Cl中含有的中子數(shù)為2.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L丙烷中含有的非極性鍵數(shù)目為NA
D．100mL 1mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的分子數(shù)目大于0.1NA

分析 A．稀有氣體為單原子分子，氦原子最外層含有2個(gè)電子；
B．2H37Cl中含有21個(gè)中子，其摩爾質(zhì)量為39g/mol；
C．丙烷分子中含有2個(gè)碳碳非極性鍵，0.5mol丙烷分子中含有1mol非極性鍵；
D．醋酸溶液中含有醋酸和水分子．

解答 解：A．4.0g 氦氣的物質(zhì)的量為：$\frac{4.0g}{4g/mol}$=1mol，1mol氦氣中含有1molHe原子，含有的最外層電子的物質(zhì)的量為2mol，含有最外層電子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；
B．3.9g 2H37Cl的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol2H37Cl中含有2.1mol中子，含有的中子數(shù)為2.1NA，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L丙烷的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol丙烷分子中含有1molC-C非極性鍵，含有的非極性鍵數(shù)目為NA，故C正確；
D．100mL 1mol•L-1 CH3COOH溶液中含有0.1mol醋酸，由于溶液中含有水分子，則該溶液含有的分子數(shù)目大于0.1NA，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷，題目難度中等，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．食鹽中加有碘，用其配成的溶液遇淀粉變藍(lán)
B．廁所清潔劑、食用醋、肥皂水、廚房清潔劑四種溶液的pH逐漸增大
C．使用氯氣自來(lái)水消毒時(shí)，氯氣會(huì)與自來(lái)水中的有機(jī)物反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人有害
D．硅膠、生石灰、氯化鈣等都是食品包裝袋中常用的干燥劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．為研究亞氯酸鈉（ NaClO2 ） 的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取 NaClO2晶體
已知：i．NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl；
ii．裝置②產(chǎn)生ClO2，ClO2是一種易溶于水、能與堿液反應(yīng)、有刺激性氣味的氣體．
利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

（1）裝置③的作用是防止倒吸．
（2）裝置④中制備N(xiāo)aClO2的離子方程式為2OH-+2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2↑．
（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③用38℃～60℃的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度．設(shè)計(jì)如圖1實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
i．準(zhǔn)確稱(chēng)取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-），將所得混合液配成100mL待測(cè)溶液．
ii．移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用2.0mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)．重復(fù)2次，測(cè)得平均值為20.00mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
（4）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘不變色．
（5）該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{3.62}{m}×100%$．
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：亞氯酸鈉溶液間接電化學(xué)法除去NO的過(guò)程，如圖2所示：已知電解池的陽(yáng)極室和吸收池中溶液的pH均在8-9之間
（6）寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：Cl-+4OH--4e-=ClO2-+H2O．
（7）用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．Y元素的陽(yáng)離子和X元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（　　）
A．Y的原子序數(shù)比X的大B．Y的離子半徑比X的離子大
C．Y原子的最外層電子數(shù)比X的大D．Y元素的最高正價(jià)比X的大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．在100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的甲醛水溶液中，含有氫原子數(shù)為2NA
B．7.8 g Na2S和Na2O2固體混合物中，含有的陰離子數(shù)為0.1NA
C．1mol乙醇含有共價(jià)鍵的總數(shù)7NA
D．反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2 SO3 （g），單位時(shí)間內(nèi)消耗NA個(gè)O2分子的同時(shí)生成2NA個(gè)SO3分子，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖所示，△E1=393.5kJ，△E2=395.4kJ，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收1.9 kJ熱量
B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
D．1 mol金剛石和1 mol O2化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和大于1 mol CO2分子中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．氯化銨、甲醇、氧化鋁都是重要化合物．
（1）已知：
I NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）△H=+l63.9kJ•mol-1
II HCl（g）+CH3OH（g）?CH3Cl（g）+H2O（g）△H=-31.9kJ•mol-1
III NH4Cl（s）+CH3OH（g）?NH3（g）+CH3Cl（g）+H2O（g）
①反應(yīng)III在較高溫度條件下能自發(fā)反應(yīng)（填“較高溫度”、“較低溫度”或“任何溫度”），理由是因?yàn)榉磻?yīng)Ⅲ的△S＞0，△H＞0．
②圖1是反應(yīng)III使用三種不同催化劑時(shí)得到的CH3Cl產(chǎn)率與溫度關(guān)系的變化圖．
己知：催化劑用量、催化劑粒數(shù)、n（甲醇）：n（氯化銨）的值、甲醇進(jìn)料速度、反應(yīng)時(shí)間等測(cè)試條件都相同．

圖1 中a曲線(xiàn)CH3Cl產(chǎn)率先增大后減小的原因是溫度越高反應(yīng)速率越快，因此隨著溫度升高，CH3Cl產(chǎn)率逐漸增大，410℃之后，隨著溫度升高，催化劑活性降低，反應(yīng)速率減小，因此CH3Cl產(chǎn)率逐漸減�。�(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出其它條件都相同時(shí)，在370℃下使用三種不同催化劑至反應(yīng)平衡時(shí)，CH3Cl的產(chǎn)率與時(shí)間關(guān)系的變化曲線(xiàn)，并用a、b、c標(biāo)出對(duì)應(yīng)的曲線(xiàn)．
（2）25℃時(shí)，在某濃度的NH4Cl溶液中滴加一定量的氨水至中性，此時(shí)測(cè)得溶液中c（Cl-）=0.36mol•L-1，則混合溶液中c （NH3•H2O）=2×10-3mol•L-1．（25℃時(shí)，NH3•H2O的Kb=1.8×10-5）
（3）多孔Al2O3薄膜可作為催化劑載體、模板合成納米材料等用途．現(xiàn)以高純鋁片作為陽(yáng)極，不銹鋼作為陰極，一定溶度的磷酸溶液作為電解質(zhì)進(jìn)行電解，即可初步制取多孔Al2O3膜．請(qǐng)寫(xiě)出該制取過(guò)程的陽(yáng)極電極反應(yīng)：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11g CO2含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.5NA
B．1mol Na分別與足量的O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2，失去的電子數(shù)均為NA
C．通常狀況下，39 g Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為2NA
D．滴加到沸水中的FeCl3溶液有5.6 g Fe3+發(fā)生水解，則生成的膠粒數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．某有機(jī)物Z具有較廣泛的抗菌作用，其生成機(jī)理可由X與Y相互作用．下列有關(guān)敘述中不正確的是（　　）
A．X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．Y的分子式為C9H8O3
C．1mol Z與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗8mol NaOH
D．Z與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案