Question

8．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，11g CO₂含有的共用電子對數為0.5N_A
• B． 1mol Na分別與足量的O₂反應生成Na₂O或Na₂O₂，失去的電子數均為N_A
• C． 通常狀況下，39 g Na₂O₂固體中含有的離子總數為2N_A
• D． 滴加到沸水中的FeCl₃溶液有5.6 g Fe³⁺發(fā)生水解，則生成的膠粒數為0.1N_A

Answer 1

分析 A．質量轉化為物質的量，結合1個二氧化碳分子含有4對共用電子對解答；
B．Na與氧氣反應無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，鈉都變?yōu)?1價鈉離子；
C．過氧化鈉陰離子為過氧根離子；
D．膠體為多個離子的集合體．

解答 解：A．標準狀況下，11g CO₂物質的量為$\frac{11g}{44g/mol}$=0.25mol，含有的共用電子對數為0.25mol×4×N_A=N_A，故A錯誤；
B.1molNa與足量O₂反應后變?yōu)?1價，故1mol鈉反應后失去N_A個電子，故B正確；
C．通常狀況下，39 g Na₂O₂固體物質的量為$\frac{39g}{78g/mol}$=0.5mol，含有的離子總數為1.5N_A，故C錯誤；
D．膠體為多個離子的集合體，所以滴加到沸水中的FeCl₃溶液有5.6 g Fe³⁺發(fā)生水解，則生成的膠粒數小于0.1N_A，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，注意過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，題目難度不大．