Question

11．（1）鑒別NaCl和Na₂CO₃溶液的試劑是鹽酸，離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
（2）除去混入Na₂CO₃溶液中少量NaHCO₃雜質(zhì)的試劑是NaOH溶液，離子方程式為HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-．
（3）除去MgO中少量Al₂O₃雜質(zhì)的試劑是NaOH溶液，離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)NaCl不能和鹽酸反應(yīng)而和Na₂CO₃能與鹽酸反應(yīng)來(lái)鑒別；
（2）碳酸氫鈉可與NaHCO₃反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
（3）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而氧化鎂不反應(yīng)，據(jù)此可除去氧化鎂中混有的氧化鋁．

解答 解：（1）因NaCl不能和鹽酸反應(yīng)，Na₂CO₃能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，所以鑒別NaCl溶液和Na₂CO₃的試劑是鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案為：鹽酸；CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）Na₂CO₃不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而NaHCO₃與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-，
故答案為：NaOH溶液；HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-；
（3）MgO不與NaOH溶液反應(yīng)，而氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，據(jù)此除去MgO中少量Al₂O₃雜質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：NaOH溶液：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)及除雜，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，把握物質(zhì)的性質(zhì)差異及及發(fā)生的離子反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重混合物分離提純及離子反應(yīng)的考查．