13．將一定量有機(jī)物充分燃燒后的產(chǎn)物通入足量石灰水中完全吸收，經(jīng)過(guò)濾得到沉淀18.00g，濾液質(zhì)量比石灰水減少5.22g，該有機(jī)物可能是（　�。�
A．乙烯B．乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）
C．丙烷D．甲酸甲酯（HCOOCH3）

分析 有機(jī)物燃燒充分燃燒生成CO2和H2O，產(chǎn)物通過(guò)足量的石灰水，發(fā)生反應(yīng)：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，得到沉淀18.00g為CaCO3質(zhì)量，根據(jù)差量法計(jì)算生成碳酸鈣的反應(yīng)中導(dǎo)致溶液質(zhì)量減少，再結(jié)合實(shí)際濾液質(zhì)量減少計(jì)算燃燒生成水的質(zhì)量，確定C、H原子數(shù)目之比，據(jù)此判斷．

解答 解：有機(jī)物燃燒產(chǎn)物有二氧化碳和水，將燃燒產(chǎn)物通過(guò)足量的石灰水，經(jīng)過(guò)濾可得沉淀18.00g，應(yīng)為CaCO3，n（CO2）=n（CaCO3）=$\frac{18.00g}{100g/mol}$=0.18mol，
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 濾液減少的質(zhì)量56
1mol          100g            56g
0.18mol       18g            $\frac{56g×0.18mol}{1mol}$=10.08g
稱量濾液時(shí)，其質(zhì)量只比原石灰水減少5.22g，則生成水的質(zhì)量應(yīng)為10.08g-5.22g=4.84g，
則n（H）=2n（H2O）=$\frac{4.86g}{18g/mol}$×2=0.54mol，
則有機(jī)物中N（C）：N（H）=0.18mol：0.54mol=1：3，
選項(xiàng)中乙二醇中C、H原子數(shù)目之比符合1：3，而乙烯、丙烷、甲酸甲酯不符合，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷，難度中等，關(guān)鍵是結(jié)合差量法計(jì)算生成水的質(zhì)量，側(cè)重考查學(xué)生的分析計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．書寫下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）BaCl2溶液與Na2SO4溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（2）硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．已知：2SO3$?_{加熱}^{催化劑}$2SO2+O2，在起始時(shí)體積相同的容器A和B中，同時(shí)分別充入2mol SO3（兩容器裝有催化劑）．在反應(yīng)過(guò)程中，A保持溫度和容積不變；B保持溫度和壓強(qiáng)不變．回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間A小于B（大于；等于；小于）；達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率A小于B（大于；等于；小于）．
（2）若平衡后，向A、B中分別充入惰性氣體，B容器的平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)；若平衡后，向A、B中分別充入等物質(zhì)的量SO3，重新達(dá)平衡時(shí)，兩容器中的SO3轉(zhuǎn)化率變化情況是（填變大、變小、不變）A變小，B不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
（1）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）：對(duì)于氫氧燃料電池，下列敘述不正確的是AC
A．a(chǎn)電極是負(fù)極，OH-移向正極
B．b電極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═H-
C．電池總反應(yīng)式為：2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O
D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
（2）已知甲醇的燃燒熱△H=-726.5kJ/mol，在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+，正極的反應(yīng)式為$\frac{3}{2}$O2+6H++6e-═3H2O．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為96.6%（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．下表是三種食品包裝上的部分說(shuō)明．
品名部分配料
菠蘿汁①濃縮菠蘿汁  ②白砂糖  ③檸檬黃  ④山梨酸鉀
火腿腸⑤精選瘦肉  ⑥食鹽  ⑦味精  ⑧亞硝酸鈉
方便面⑨小麥粉  ⑩牛肉⑪脫水菠菜⑫雞蛋⑬姜黃⑭食用棕櫚油
上表所列配料中，富含淀粉的是⑨（填序號(hào)，下同），富含油脂的是⑭，富含蛋白質(zhì)的是⑤⑩⑫，富含維生素的是①⑪，屬于調(diào)味劑的是②⑥⑦，屬于著色劑的是③⑬，屬于防腐劑的是④⑧．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．對(duì)可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，下列敘述正確的是（　�。�
A．達(dá)平衡時(shí)若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n（SO2）：n（O2）=2：1
B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動(dòng)
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，再加人催化劑．平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率不變
D．當(dāng)v正（SO2）：v正（SO3）=1：1時(shí)．說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．A、B、C為短周期元素，在周期表的位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）B元素位于元素周期表中第三周期，第VIA族．
（2）C的氫化物的電子式．
（3）C單質(zhì)通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．如表為元素周期表的一部分，已列出10種元素在周期表中的位置．按要求回答下列問(wèn)題．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
第2周期⑥⑦
第3周期①③⑤⑧⑩
第4周期②④⑨
（1）10種元素中，金屬性最強(qiáng)的是（填元素符號(hào)，下同）K，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar．
（2）過(guò)量的①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（3）等電子的①③⑤⑦四種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是（填離子符號(hào)）O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+．
（4）⑥、⑦、⑧元素形成的氫化物中，沸點(diǎn)最高的是H2O，理由是水分子中存在氫鍵常溫下水為液態(tài)，其它氫化物分子中無(wú)氫鍵，常溫下為氣態(tài)．
（5）⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HBrO4，從濃縮海水中提取元素⑨單質(zhì)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
（6）上述元素中：形成的既含有離子鍵、又含有極性共價(jià)鍵的難溶于水的化合物化學(xué)式為CaCO3，形成的既含有非極性共價(jià)鍵、又含有離子鍵的化合物有Na2O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．向CR3COONa稀溶液中加入（或通入）少許X物質(zhì)，其溶液中部分微粒濃度變化如表所示（溶液溫度不變），則X可能為：（　�。�
微粒H+OH-CH3COO-CH3COOH
物質(zhì)的量濃度增大減小減小增大
A．氫氧化鈉B．氯化氫C．蒸餾水D．CH3COOH

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